2020版高中化學(xué)第2章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W案（含解析）魯科版.docx

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：了解熵和熵變，理解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系，構(gòu)建綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的思維方法模型。2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：根據(jù)三個(gè)判據(jù)的發(fā)展過程，理解科學(xué)知識(shí)的曲折發(fā)展歷程，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性研究重要意義的認(rèn)識(shí)。一、反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向1反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向(1)實(shí)例：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)，H0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行。2Na(s)2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)，H0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行。NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)，H0，該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)，H0，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。2反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向(1)熵概念：描述體系混亂度大小的物理量，其符號(hào)為S，單位是Jmol1K1。意義：熵值越大，體系混亂度越大。影響因素同一物質(zhì)：S(g)S(l)S(s)。(2)反應(yīng)熵變概念：反應(yīng)產(chǎn)物總熵和反應(yīng)物總熵之差，符號(hào)為S。正負(fù)判斷論據(jù)(3)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向熵變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素?；瘜W(xué)反應(yīng)方向與焓變、熵變的關(guān)系(1)從焓變(能量)角度：H0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)在實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)H與S符號(hào)相同時(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響作用出現(xiàn)矛盾，因此，在分析一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向時(shí)，不能孤立地使用焓判據(jù)或熵判據(jù)來分析，否則，可能會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。例1已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H0BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H0D2Mg(s)O2(g)=2MgO(s)H0答案C解析焓判據(jù)是指H0，按焓判據(jù)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而題給條件是能自發(fā)進(jìn)行，所以不能用“焓判據(jù)”解釋該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)?？键c(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向思維啟迪一般常溫下自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，焓變對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。例2碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說法中正確的是()A碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解答案A解析放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向思維啟迪一般常溫下自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，熵變對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。二、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響1反應(yīng)方向的判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向HTS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系(1)放熱和熵增加都有利于HTS0，因此放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。(2)當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反，且二者大小相差懸殊時(shí)，某一因素可能占主導(dǎo)地位。(3)當(dāng)反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反，且二者相差不大時(shí)，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。例3下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03kJmol1S1110Jmol1K1BCO(g)=C(s，石墨)O2(g)H110.5kJmol1S89.36Jmol1K1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJmol1S280.1Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301kJmol1S184.05Jmol1K1答案B解析A項(xiàng)為放熱的熵增加反應(yīng)，在任何溫度下都有HTS0，故該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)為放熱的熵減小反應(yīng)，在低溫時(shí)可能有HTS0，因此該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)為吸熱的熵增加反應(yīng)，在高溫時(shí)可能有HTS0，因此該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行。考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)由焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向思維啟迪(1)在利用HTS作為判據(jù)判斷反應(yīng)方向時(shí)，給出H的單位通常為kJmol1，S的單位通常是Jmol1K1，進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)將二者的單位統(tǒng)一。(2)利用H、S的符號(hào)和HTS進(jìn)行推理，可以避開計(jì)算。例4已知吸熱反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)O2(g) ，設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行答案D解析已知反應(yīng)：2CO(g)=2C(s)O2(g)的H0，S0，所以HTS0，在任何溫度下反應(yīng)都是不能自發(fā)進(jìn)行的，A、B、C錯(cuò)誤，D正確。考點(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行適宜溫度的選擇相關(guān)鏈接(1)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷的討論類型HS反應(yīng)的自發(fā)性100HTS0，一定能自發(fā)進(jìn)行200HTS0，一定不能自發(fā)進(jìn)行300HTS因溫度的變化而可能大于0或小于0，反應(yīng)自發(fā)性也因溫度變化而改變。一般來說，低溫時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí)熵變影響為主，H0，S0的反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行；H0，S0的反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行400(2)溫度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響根據(jù)復(fù)合判據(jù)HTS可知，反應(yīng)熵變S對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響是與溫度相關(guān)聯(lián)的，因此溫度也可以影響反應(yīng)進(jìn)行的方向。嚴(yán)格來講，溫度對(duì)反應(yīng)的焓變與熵變都有影響，但是在焓變與熵變隨溫度變化不大的范圍內(nèi)，可以認(rèn)為它們是定值。1下列關(guān)于焓變和熵變的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了化學(xué)反應(yīng)的方向，化學(xué)反應(yīng)的熵變不能決定化學(xué)反應(yīng)的方向C焓變?yōu)樨?fù)的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，熵變?yōu)檎姆磻?yīng)也都能自發(fā)進(jìn)行D化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變都不是決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素答案D解析一個(gè)反應(yīng)的HTS0B反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0答案B解析A項(xiàng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，而S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則H0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即H0、S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后減小)，則H0，即HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則H0，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，即HTS，又知T0、S0(氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)后增大)，則H0，錯(cuò)誤。考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)中焓變和熵變大小的判斷4(2018天津紅橋區(qū)期中)25和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1能自發(fā)進(jìn)行，其原因是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)D熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)答案D解析根據(jù)熵判據(jù)，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)焓判據(jù)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行。事實(shí)上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷5現(xiàn)有反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0，下列有關(guān)說法正確的是()AH0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B該反應(yīng)熵增大(即S0)C該反應(yīng)在任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行D自發(fā)過程一定使體系的熵增大答案B解析H0的化學(xué)反應(yīng)也有能自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；該反應(yīng)只有在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)過程也有使體系的熵減小的，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷6回答下列問題：(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)O2(g)。已知該反應(yīng)的H0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_。(2)下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是_(填字母)。aCO(g)=C(s)O2(g)b2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)c(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)dMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)(3)25和1.01105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H56.76kJmol1能自發(fā)進(jìn)行的原因是_。(4)將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣，化學(xué)方程式為C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H131.3kJmol1，S133.7Jmol1K1。該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行？_(填“能”或“不能”)。答案(1)該反應(yīng)是H0、S0、S0，故不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(2)a、b、c、d的H0，b、c、d反應(yīng)的S0，HTS0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行。a項(xiàng)S0，所以在高溫時(shí)該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(3)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明HTS0，而該反應(yīng)的H0，S0，故S對(duì)反應(yīng)方向起決定作用。(4)根據(jù)HTS982.0K時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由此可知該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行?？键c(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷的相關(guān)綜合題組一自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是()A只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B需要加熱才能進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程答案C解析在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進(jìn)行的過程為自發(fā)過程，所以自發(fā)過程也是需要特定的條件，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；改變條件，可以使非自發(fā)過程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)題點(diǎn)自發(fā)過程(或反應(yīng))的理解2下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是()A鈉與水反應(yīng)B氫氣在氧氣中燃燒生成水C水分解變成氫氣和氧氣D氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨答案C考點(diǎn)自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)題點(diǎn)自發(fā)過程的判斷題組二焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷3下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無關(guān)B化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)的方向C反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行答案C解析可逆反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)其焓變的數(shù)值相等，但是符號(hào)(變化趨勢(shì))相反，A項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變對(duì)反應(yīng)方向有直接影響，但不能決定反應(yīng)進(jìn)行的方向，B項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行，但有的也不是自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；焓變?yōu)檎担諢崃?，體系能量升高，不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)焓變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系4以下自發(fā)過程或化學(xué)反應(yīng)可用焓變來解釋的是()A硝酸銨溶于水B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7kJmol1C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1答案D解析A、B、C項(xiàng)中的過程或化學(xué)反應(yīng)均是吸收熱量的，H0；只有D項(xiàng)中H0，是放出熱量的自發(fā)反應(yīng)，適合用焓變來解釋?？键c(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)焓變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系5(2018青島二中期末)已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1，下列說法正確的是()A該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行D能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)答案A解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)中熵變、焓變都大于0，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增大的反應(yīng)，所以也可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3的分解僅在高溫下自發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系6下列反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)解釋又能用熵判據(jù)解釋的是()AHCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)B2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)C2Na2O22H2O=4NaOHO2DBa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O答案C解析A項(xiàng)，兩種氣體生成一種固體，熵減小，不能用熵判據(jù)解釋，不符合題意；B項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)解釋，不符合題意；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，能用焓判據(jù)解釋，同時(shí)，固體與液體反應(yīng)生成了氣體，熵增加，也能用熵判據(jù)解釋，符合題意；D項(xiàng)，NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3，熵增加，能用熵判據(jù)解釋，同時(shí)溫度降低，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，不能用焓判據(jù)解釋，不符合題意。考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)由焓變、熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向7實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是()AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0答案C解析根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，H0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，S0。考點(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷8(2018宜昌高二月考)“熵”表示體系的混亂度，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，S0的是()A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)B2NO2(g)=N2O4(l)C2IBr(l)=I2(s)Br2(g)D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g)答案B解析選項(xiàng)B中的反應(yīng)是由氣體轉(zhuǎn)化為液體，混亂度減小，S0?？键c(diǎn)焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷題組三復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷9反應(yīng)：CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度下自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|H|17kJmol1，|HTS|17kJmol1，則下列正確的是()AH0，HTS0BH0，HTS0CH0，HTS0DH0，HTS0答案A解析該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明HTS一定小于0，根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的S0，所以如果H0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0，故選A?？键c(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)由復(fù)合判據(jù)判斷焓變、熵變的大小10分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98kJmol1答案D解析反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的HTS0，S0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于B項(xiàng)，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，即HTS0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于D項(xiàng)，H0，在任何溫度下，HTS0，且隨溫度的升高而增大?？键c(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)由復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向12某反應(yīng)2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為()AH0，S0BH0，S0CH0DH0，S0答案D解析該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即S0，故其逆反應(yīng)S0；又知其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知逆反應(yīng)的H0?？键c(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)中焓變、熵變大小的判斷13灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為H2180.9Jmol1，S6.61Jmol1K1)()A會(huì)變成灰錫B不會(huì)變成灰錫C不能確定D升高溫度才會(huì)變成灰錫答案A解析在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著HTS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。因此，在0、100kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫灰錫的HTS值的問題。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37Jmol10B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的S0C一個(gè)反應(yīng)的H0，S0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)F2(g)=2HF(g)的H271kJmol1S8Jmol1K1反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行答案B解析物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，混亂度減小，即S0，A項(xiàng)不符合題意；硝酸銨溶于水是吸熱的熵增加過程，S0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)符合題意；H0，S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高溫時(shí)HTS0，即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；由H0，S0知，HTS0，故該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意?？键c(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行方向判斷的相關(guān)綜合15(2018武漢高二檢測(cè))在化學(xué)反應(yīng)A(g)B(g)2C(g)D(g)HQkJmol1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)Q_0(填“”“”“”或“”)。(3)該反應(yīng)_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。答案(1)(3)能解析根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q0。根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)，據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行?？键c(diǎn)復(fù)合判據(jù)與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷題點(diǎn)由復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向16(2018安徽淮北一中高二月考)(1)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJmol1、S(298.15 K)75.8 Jmo