新高一化學(xué)《第一章第二節(jié)化學(xué)計量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量》預(yù)習(xí)課件.ppt

第一章 第二節(jié),化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,點燃,微粒 個數(shù),質(zhì)量,微觀,宏觀,（1）如何測量一個原子的質(zhì)量呢？ （2） 12g有多少個原子呢？,知識鏈接,思考：,1個,1個,1個,12g,32g,44g,那么,可稱量物質(zhì)與分子、原子和離子 這些微觀的看不見的粒子之間有什么聯(lián) 系？能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位 來計量它們之間的關(guān)系。答案是肯定 的。,當(dāng)個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為 單位統(tǒng)計個體數(shù)量。因此當(dāng)微觀粒子 的數(shù)量很大，我們也將以集體為單位 對其進行計算。國際科學(xué)界建議采用 “物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。,（1）含義：表示含有一定數(shù)目的集合體， 是一個基本的物理量。 （2）用途：衡量微粒集體 （3）符號：n （4）單位：摩爾（mol）,一、物質(zhì)的量,強調(diào)： 1. 物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是 一個整體，不得簡化或增添任何字，物質(zhì)的量實際 上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2. 物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的 “粒子”是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元”，這個基本 單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等 單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。,國際單位制(SI)的7個基本單位,舉例 氧氣的物質(zhì)的量為1mol； 水的物質(zhì)的量為2mol。 問下列說法是否正確？ 氫的物質(zhì)的量是3mol； 小米的物質(zhì)的量是1mol,思考1. 下列敘述正確的( ),A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B. 物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量 C. 物質(zhì)的量是國際單位制中的一個 基本物理量 D. 物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的,C,A. 0.5mol O B. 2 molNa+ C. 2 mol氧元素 D. 1mol汽車 E. 5mol電子,思考,A、B、E,2. 判斷并分析下列三種說法是否 正確（ ）, 0.012 kg 12C 中究竟含有多少個 12C 原子？（已知：1個 12C 原子的質(zhì)量為 1.99310-26kg）。,約為6.021023,練習(xí)：計算填空,結(jié)果：都是6.021023個,如圖所示：,大量實驗證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為 單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量相等 時，所含的微粒數(shù)目都約為6.021023個,二、阿伏加德羅常數(shù),阿佛加德羅_ 意大利物理學(xué)家,阿伏加德羅常數(shù)約為 6.021023 mol-1,國際上規(guī)定, 1mol粒子集 體所含的粒子數(shù)與0.012kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同，約為 6.021023 。 即1mol粒子集體所含粒子 數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)個。,符號: NA 單位: mol-1,（1）如果把6.021023個直徑為 2.5cm的硬幣排成一行，可以來 回于地球與太陽之間240.8億次,（2）如果把 6.021023 粒米給全球60億人吃， 每人每天吃一斤，要吃14萬年。,感受阿伏加德羅常數(shù),所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、 離子等微觀粒子或粒子的集合體,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,物質(zhì)的量 是七個物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位 。,摩爾是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。,摩爾是物質(zhì)的量的單位,必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,正確,2 摩爾氫分子,正確,正確,N(O2) = n(O2) NA = 0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023,三、有關(guān)物質(zhì)的量的計算：,例題 在0.5mol O2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,鞏固 在0.5 mol O2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,微粒數(shù)(N),NA, NA,物質(zhì)的量(n),(6.021023),(0.36.021023),(106.021023),物質(zhì)的量是微粒的集體，可以用分數(shù)或小數(shù)表示。,(66.021023),(0.56.021023),物質(zhì)的量 (n) =,物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N),阿伏加德羅常數(shù) (NA),0.36.021023,2mol,2,1,1.806 1024,4. 與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3molHNO3 B. 3.6121023個HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,BC,0.346.021023,課堂練習(xí)：,完成下表：,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值上都 與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等,16,16g,27,27g,2,2g,18,18g,1mol,1mol,1mol,1mol,（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號：M （3）單位：gmol或gmol （4）有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算：nmM,四、摩爾質(zhì)量,例題2molH2SO4的質(zhì)量是多少？ m(H2SO4) = n（H2SO4）(H2SO4) =2mol98gmol =196g,1. 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量: H2SO4_, CO32-_, K+ _,隨堂練習(xí),2. 3.01 1022個OH- 的物質(zhì)的量為( ) 質(zhì)量為 ( ),0.05mol,0.85g,N,n,m,NA,M,NA,M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,小結(jié): 微粒數(shù)(N),物質(zhì)的量(n),質(zhì)量(m)之間的相互轉(zhuǎn)化,1.95,6.021023,1.2041024,