（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布講義.docx

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布高考備考指南考綱定位1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子的核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)、離子符號(hào)、元素符號(hào)的表示方法。核心素養(yǎng)1.微觀探析從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其排布掌握原子的微觀結(jié)構(gòu)。2.模型認(rèn)知根據(jù)核外電子排布規(guī)律領(lǐng)會(huì)原子結(jié)構(gòu)模型。3.科學(xué)探究能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)核素與同位素(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第55頁)1原子結(jié)構(gòu)(1)原子的構(gòu)成(2)核素(原子)符號(hào)表示X表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為AZ的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各數(shù)”間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)電性關(guān)系示例：中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)18O1088818O210810823Na121110112.元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素H：名稱為氕，不含中子H：用字母D表示，名稱為氘或重氫H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫12016年1月5日，江西省國土資源廳宣布，該省地質(zhì)工作者在浮梁縣發(fā)現(xiàn)超大型鎢銅礦。下列有關(guān)W、W、W 的說法正確的是()A它們是鎢的三種元素B它們互為同位素C.W的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110D它們的所有性質(zhì)幾乎完全相同B它們是鎢的三種核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，它們的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)正確；W的質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為110，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為36，C項(xiàng)錯(cuò)誤；它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種核素，它們互稱為同位素。(2)互為同素異形體的微粒是O2和O3。(3)Fe2的中子數(shù)為30，核外電子數(shù)為24。(4)H、H與16O、18O形成的H2O的種類有6種。(5)互為同位素的為H與H，C與C。(6)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同：H、H(或C、C)；A、n、b相同而Z不同：C、N；A、Z、b相同而n不同：Fe2、Fe3；Z、n、A相同而b不同：O2、O3。3(2018全國卷，T8)下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同B24 g鎂與27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為m g)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為 mol mol、 mol mol，B項(xiàng)正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CH3CH3含有7 mol共價(jià)鍵，1 mol CH2=CH2含有6 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2019邯鄲模擬)下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不能形成不同單質(zhì)某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)ABC DB項(xiàng)，NH3與H2O均有10個(gè)質(zhì)子，不是同一元素；項(xiàng)，O元素可以形成O2、O3兩種單質(zhì)；項(xiàng)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)不同核素相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的平均值，不是質(zhì)量數(shù)。原子結(jié)構(gòu)與同位素的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)原子不一定都有中子，如H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，NH與OH等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如6C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。核外電子排布和等電子粒子(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第56頁)1核外電子排布規(guī)律示例根據(jù)118號(hào)元素，確定符合下列條件的元素(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個(gè)電子的元素：He、Be、Mg。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。2原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)下面為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)16 2, 8, 6, 、17 2, 8, 8, 、19 2, 8, 8, 分別表示粒子的符號(hào)為S、Cl、K。(3)N、Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為7_2,_5,_、20_2,_8,_8,_。1“10e”微粒CH4Ne出發(fā)點(diǎn)NaMg2Al32“18e”微粒S2PH3SiH4Ar出發(fā)點(diǎn)KCa2,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH3其他等電子微粒(1)“2e”：H、Li、He。(2)“9e”微粒：F、OH、NH2、CH3(甲基)。(3)“14e”微粒：Si、N2、CO、C2H2。角度1核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用1原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽A當(dāng)n1時(shí)，最外層電子數(shù)為213，不合理；當(dāng)n2時(shí)，最外層電子數(shù)為2215，質(zhì)子數(shù)為22217，X為N；當(dāng)n3時(shí)，最外層電子數(shù)為2317，質(zhì)子數(shù)為232117，X為Cl。2(2015全國卷改編)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：(1)a、b、c、d的元素符號(hào)分別為_、_、_、_。(2)b的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。解析由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第三周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。答案(1)HSClK(2)16 2, 8, 8, (3)19 2, 8, 8, 1, 角度2等電子微粒3下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()ABC DB組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。4已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_。解析(1)由框圖可知，結(jié)合10電子微粒可聯(lián)想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O，故A為NH或HF，D為H2O。(2)結(jié)合OH和H2O屬于10電子微粒，