（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)同步測(cè)試卷8（含解析）.docx

同步測(cè)試卷 (八)時(shí)間：90分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Mn55Fe56Co59一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(D)A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.4 mol/L CH3COOH溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)【解析】A.新制氯水中加入固體NaOH生成次氯酸鈉、氯化鈉、水，溶液中存在電荷守恒c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，pH8.3的NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故B錯(cuò)誤；C.氨水存在電離平衡，鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故C錯(cuò)誤；D.0.4 mol/L CH3COOH溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后得到0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，將物料守恒關(guān)系式2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)代入電荷守恒關(guān)系式中得到2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確。2一定溫度下，體積和pH均相等的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是(D)A兩溶液中，所含溶質(zhì)的分子數(shù)：鹽酸等于醋酸溶液B與等體積、等濃度的NaHCO3溶液混合，開始時(shí)產(chǎn)生CO2速率相等，后來鹽酸快C兩溶液分別與足量的Zn粉充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的H2多D用等濃度的NaOH溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全，根據(jù)消耗的NaOH溶液體積的多少可以判斷醋酸是弱電解質(zhì)【解析】A.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，溶液中不存在溶質(zhì)的分子，故A錯(cuò)誤；B.與等體積、等濃度的NaHCO3溶液混合，開始時(shí)產(chǎn)生CO2速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，未電離的醋酸繼續(xù)電離出H，反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.兩溶液分別與足量的Zn粉充分反應(yīng)后，由于醋酸溶液的濃度較大，則醋酸溶液產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；D.等濃度的NaOH溶液分別與兩溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸溶液的濃度大于鹽酸，則醋酸溶液消耗的NaOH溶液體積多，醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確。3某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是(B)Aa、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同Ba、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：abcCb點(diǎn)溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c兩點(diǎn)溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積VbVc【解析】A.當(dāng)溶液的體積相等時(shí)，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤。B.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，因?yàn)槁然@溶液中的氫離子來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)氫離子濃度大于b點(diǎn)氫離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度ab。綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度abc，故B正確。C.b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH)c(NH3H2O)c(H)，故C錯(cuò)誤。D.用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c兩點(diǎn)溶液反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中銨根離子和氫離子均消耗NaOH，而c點(diǎn)只有氫離子消耗NaOH，故消耗NaOH溶液的體積VbVc，故D錯(cuò)誤。4現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：CH3COOH，HClO，NaClO，H2CO3，Na2CO3，NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正確的是(C)A BC D【解析】均屬于酸，其中酸性CH3COOHH2CO3HClO，即pH HClOHCO，所以對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性為Na2CO3NaClONaHCO3，即pH c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C已知醋酸的電離常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為 KaKhKwD將0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到5.0時(shí)，則此時(shí)溶液中的值增大到原來的100倍【解析】A項(xiàng)為電荷守恒變形式，c(Na)用c(K)代替了，c(Na)2c(K)；B項(xiàng)，溶液呈酸性，應(yīng)該是CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COO)c(Na)，而不是c(CH3COOH)最大；D項(xiàng)代入醋酸的電離常數(shù)計(jì)算可得。6下列說法不正確的是(A)A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B25 時(shí)，將a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)KbC0.1 molL1 醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1 鹽酸10 mL 混合后溶液顯酸性，則有c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)D已知298 K時(shí)，氫氰酸(HCN)的Ka4.91010，碳酸的Ka14.3107、Ka25.61011，據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中不能觀察到有氣泡產(chǎn)生【解析】溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)決定的，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小時(shí)，其導(dǎo)電能力可能比濃度很大的弱電解質(zhì)溶液的弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤。25 時(shí)，將a molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液中c(H)c(OH)107 molL1，故NH3H2O的電離常數(shù)Kb，B項(xiàng)正確。0.1 molL1 醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL1 鹽酸10 mL混合后生成醋酸和氯化鈉，醋酸鈉過量，且三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。由于溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，這說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，C項(xiàng)正確；已知298 K時(shí)，氫氰酸(HCN)的Ka4.91010，碳酸的Ka14.3107、Ka25.61011，由電離常數(shù)可知酸性H2CO3HCNHCO，故據(jù)此可推測(cè)將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中只能生成HCO，不能生成二氧化碳，故不會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)正確。7某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是(B)Ab點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspB采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)C該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液與0.02 molL1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀【解析】A.難溶物的溶度積常數(shù)只受溫度影響，A正確；B.在蒸發(fā)溶劑過程中，兩種離子的濃度都是增加的，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度可知，該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.6105(molL1)3，C正確；D.0.02 molL1的AgNO3溶液與0.02 molL1的Na2SO4溶液等體積混合后，Ag和SO的濃度均是0.01 molL1，則(0.01)20.0111061.6105，因此沒有沉淀生成，D正確。8已知25 時(shí)，CH3COOH、HCN和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75105Ka4.91010Ka14.3107Ka25.61011下列有關(guān)敘述正確的是(B)A向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：2CNH2OCO2=2HCNCOB25 時(shí)，反應(yīng)CH3COOHCNHCNCH3COO的化學(xué)平衡常數(shù)為3.57104C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者D等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c(CN)c(CH3COO)c(OH)c(H)9下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(B)A保持溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，水電離出的c(H)和c(OH)的乘積不變B. 25 時(shí)，向某氨水中加入鹽酸使溶液中c(NH)c(Cl)，此時(shí)溶液的pH7C. 將0.1 mol/L CH3COOH溶液由20 升溫至30 ，溶液中減小D. 保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中增大【解析】A.溫度不變，向純水中加入少量CH3COONa，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H)和c(OH)的乘積增大，故A錯(cuò)誤；B.氨水與鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，若c(NH)c(Cl)，則c(H)c(OH)，25 時(shí)，溶液的pH7，故B正確；C.升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D.保持溫度不變，向CH3COONa溶液中加入少量NaOH，抑制醋酸鈉的水解，溶液中減小，故D錯(cuò)誤。10下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25 )。下列有關(guān)說法中正確的是(C)化學(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.310181.310362.51013A. 25 時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于MnS的溶解度B25 時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為1.31036 molL 1 C除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑 D因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4不能發(fā)生【解析】FeS的溶度積小于MnS，且兩者化學(xué)組成類似，則FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；25 時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2的濃度為 molL1，故B錯(cuò)誤；CuS的溶度積小于FeS，除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑，故C正確；由于CuS 難溶于硫酸，故CuSO4H2S=CuSH2SO4能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。11一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是(A)A升高溫度，可能引起由b向d的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01014C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液，水的離子積常數(shù)不變【解析】A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H)和c(OH)都同等程度地增大，若由b向d變化，則c(H)減小，c(OH) 不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和c(OH)都為1.0107 molL1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw1.01071.01071.01014，正確；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)Fe33H2OFe(OH)33H，破壞水的電離平衡，c(H)增大、Kw不變，c(OH)變小，則可能引起由b向a的變化，正確；D項(xiàng)，溫度不變，稀釋溶液，水的離子積常數(shù)不變，正確。12將一定量下列溶液混合后加熱蒸干并灼燒，所得固體不可能為純凈物的是(D)AFeCl3與FeCl2 BKHCO3與KOHCNH4Cl與NaCl DAlCl3與Al2(SO4)3【解析】A.FeCl2、FeCl3都是揮發(fā)性酸鹽酸的鹽，所以在加熱條件下能水解到底，生成氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3，但是Fe(OH)2又很容易被氧化成Fe(OH)3，并受熱分解，所以最后的產(chǎn)物都是Fe2O3，故A不符合題意；B.KHCO3與KOH反應(yīng)生成K2CO3和H2O，蒸干后可以得到純凈物，故B不符合題意；C.NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，因此加熱NH4Cl與NaCl的混合液最終得到NaCl，C不符合題意；D.AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)，使水解能進(jìn)行到底，得到Al(OH)3，最后經(jīng)灼燒得到Al2O3，Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4，H2SO4是難揮發(fā)性酸，因此最終仍然得到Al2(SO4)3，故D符合題意。13常溫下，向25 mL 0.1 molL1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HCl溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是(D)AMOH的電離方程式為MOH=MOHB在b點(diǎn)，各離子濃度大小關(guān)系為：c(OH)c(H)c(M)c(Cl)C在c點(diǎn)，V112.5 mLD在d點(diǎn)，c(Cl)2c(MOH)2c(M)0.1 molL1【解析】A.MOH是弱堿，部分電離，因此電離方程式為MOHMOH，錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)為MOH、MCl，可能是c(M)c(OH)c(Cl)c(H)，也可能是c(M)c(Cl) c(OH)c(H)，錯(cuò)誤；C.MOH是弱堿，pH7時(shí)的溶質(zhì)為MOH、MCl，因此消耗的鹽酸的體積c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na) c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)【解析】A.點(diǎn)時(shí)，加入H2C2O4溶液25 mL，恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)，溶質(zhì)為Na2C2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒，即c(H)2c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，pH7，顯中性，則有c(H)c(OH)，即c(Na)c(HC2O)2c(C2O)，故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)時(shí)，加入50 mL H2C2O4溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液顯酸性，說明HC2O的電離程度大于水解程度，則粒子濃度大小順序是c(Na)c(HC2O)c(C2O )c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D.分析滴定過程的反應(yīng)知，滴定過程中可能出現(xiàn)c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)，故D正確。16下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是(D)A圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B圖乙表示等體積的pH2的甲酸與乙酸溶液分別稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸ZYD圖丁表示用0.100 0 molLl NaOH溶液滴定 25.00 mL 鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)0.080 0 mol L1【解析】A.依據(jù)圖像分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，錯(cuò)誤；B.隨著稀釋的進(jìn)行，甲酸溶液的pH變化大，說明酸性強(qiáng)弱為甲酸乙酸，錯(cuò)誤；C.水的電離為吸熱過程，故升高溫度水的電離程度增大，根據(jù)圖像，X、Y、Z三點(diǎn)水的電離程度為XZZX，錯(cuò)誤；D.圖丁表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，n(HCl)n(NaOH)，則c(HCl)0.080 0 molL1，正確。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共52分)17(10分) A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4溶液中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：B、D均能與pH3的A反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量濃度、等體積混合時(shí)均能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；濃度均為0.1 molL1 的C與D等體積混合，溶液呈酸性。請(qǐng)回答下列問題：(1)E是_。(2)用水稀釋0.1 molL1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是_ (填字母) 。a. b.cc(H)c(OH) dn(OH)(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_ (填字母)。a反應(yīng)所需要的時(shí)間EAb開始反應(yīng)時(shí)的速率AEc參加反應(yīng)的鎂粉的物質(zhì)的量AEdE溶液里有鎂粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合反應(yīng)后的溶液升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)，溶液pH隨溫度變化如圖中_(填序號(hào))曲線 。(5)實(shí)驗(yàn)中C與D等體積混合后溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；若室溫下，向 0.01 molL1 C中滴加0.01 molL1 D至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。【解析】(1)pH3，說明溶液顯酸性，A可能是CH3COOH、HCl、NH4HSO4溶液中的一種，以等物質(zhì)的量濃度、等體積混合后恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性，則A為HCl溶液，B為NH3H2O溶液，D為NaOH溶液；根據(jù)等濃度的C和D等體積混合后，溶液顯酸性，則C為NH4HSO4溶液，E為CH3COOH溶液。(2)NH3H2ONHOH。a.加水稀釋促進(jìn)電離，n(B)減少，n(OH)增大，因此比值逐漸減小，故正確；b.加水稀釋，c(OH)減小，但c(H)增大，因此比值增大，故錯(cuò)誤。c.Kwc(H)c(OH)，Kw只受溫度影響，因?yàn)闇囟炔蛔?，因此Kw不變，故錯(cuò)誤；d.加水促進(jìn)電離，n(OH)增大，故錯(cuò)誤。(3)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，pH相同時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，有一份溶液中存在鎂粉，因此鹽酸中放入鎂粉的物質(zhì)的量大于醋酸，且鹽酸中有鎂粉剩余。a.反應(yīng)開始，消耗H，醋酸還能電離出H，此時(shí)醋酸中c(H)大于鹽酸中c(H)，即醋酸反應(yīng)速率快，所用時(shí)間短，即A大于E，故錯(cuò)誤；b.開始時(shí)pH相同，c(H)相同，反應(yīng)速率相同，故錯(cuò)誤；c.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，消耗鎂粉的物質(zhì)的量相同，故正確；d.根據(jù)上述分析，鹽酸中有鎂粉剩余，故錯(cuò)誤。(4)等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為(NH4)2SO4，NHH2ONH3H2OH，溶液顯酸性，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，c(H)增大，pH減小，因此曲線正確。(5)C和D混合后溶液顯酸性，溶質(zhì)為Na2SO4和(NH4)2SO4，溶液顯酸性是NH水解造成，離子方程式為NHH2ONH3H2OH；溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O，離子濃度大小順序是c(Na) c(SO)c(NH)c(OH)c(H)?！敬鸢浮?1)CH3COOH溶液 (2)a(3)c(4) (5)NHH2ONH3H2OHc(Na) c(SO)c(NH)c(OH)c(H) 18(14分) CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下圖所示：(1)“550 焙燒”的目的是_。(2)“浸出液”的主要成分是_。 (3)“鈷浸出”過程中Co3轉(zhuǎn)化為Co2，反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“凈化除雜1”過程中，需在4050 時(shí)加入H2O2溶液，其目的是_(用離子方程式表示)；再升溫至8085 ，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣1”的主要成分是_。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2)1.0105 mol/L，則c(Mg2)為_已知Ksp(MgF2)7.351011、 Ksp(CaF2)1.051010。(6)為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨(NH4)2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液 26.00 mL，該產(chǎn)品的純度為_?！窘馕觥?1)含鈷廢料中含有碳及有機(jī)物，“550 焙燒”可以除去碳和有機(jī)物。(2)含鈷廢料中含有Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等，其中Al2O3能夠溶于氫氧化鈉溶液，因此“浸出液”的主要成分為NaAlO2(或NaAlO2和NaOH)。(3)“鈷浸出”過程中，Co3被亞硫酸鈉還原為Co2，反應(yīng)的離子方程式為2Co3SOH2O=2Co2SO2H。(4)“凈化除雜1”過程中，需在4050 加入H2O2溶液，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)ⅰ扳捊觥边^程中被還原生成的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe22HH2O22Fe32H2O；再升溫至8085 ，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，使鐵離子沉淀。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2)1.0105 mol/L，根據(jù)Ksp(CaF2)1.051010，則c(F) mol/L mol/L，再根據(jù)Ksp(MgF2)7.351011，則c(Mg2) mol/L7.0106 mol/L。(6)設(shè)樣品中含CoC2O4質(zhì)量為x，根據(jù)離子方程式5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，由草酸根離子守恒可得：5CoC2O45(NH4)2C2O45H2C2O42MnO147 g5 2 molx0.100 0 mol/L0.026 L，解得x0.955 5 g，樣品純度100 %95.55 %?！敬鸢浮?1)除去碳和有機(jī)物(2)NaAlO2(答NaAlO2和NaOH也給分)(3)2Co3SOH2O=2Co2SO2H(4)2Fe22HH2O22Fe32H2OFe(OH)3(5) 7.0106 mol/L(6)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色95.55%19(14分) 酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其間溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開始時(shí)和_，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近_時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_；C的pH范圍使用的指示劑是_；點(diǎn)B是_；D區(qū)域?yàn)開。(3)用0.103 2 molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗0.103 2 molL1的鹽酸的體積/mL待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL27.8425.0027.8325.0027.8525.00則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是_molL1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不影響”)。(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是_(填字母)。A用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗C滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取【解析】(1)酸堿中和滴定時(shí)，滴定開始時(shí)和滴定終點(diǎn)后的滴定速度可以快一些，接近滴定終點(diǎn)速度要慢，防止滴定過量。(2)甲基橙、酚酞的變色范圍分別是pH在3.14.4、8.210之間，A的pH范圍使用的指示劑是酚酞，C的pH范圍使用的指示劑是甲基橙；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH為7，B點(diǎn)是滴定終點(diǎn)；接近滴定終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)有突變。(3)據(jù)表中數(shù)據(jù)可知V(HCl)27.84 mL，則c(NaOH)0.114 9 molL1。(4)A.待測(cè)的燒堿溶液必須用堿式滴定管量取，故A正確；B.盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能用待測(cè)液潤洗，否則待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，故B錯(cuò)誤；C.滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故C正確；D.量筒只能精確到0.1 mL，應(yīng)用滴定管量取，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮?1)滴定終點(diǎn)后 滴定終點(diǎn)(2)酚酞甲基橙滴定終點(diǎn) pH突變范圍(3)0.1149偏高(4)AC20(14分).沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)已知25 時(shí)，Ksp(BaSO4)11010，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2)_molL1。取100 mL濾液與100 mL 2 molL1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2)_ molL1。(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_。請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_。.在25 時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)見下表：HClOHSCNH2CO3Ka3.2108Ka0.13Ka14.3107 Ka25.61011(1)1 molL1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(2)向Na2CO3溶液中