（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第5章第二節(jié)元素周期表和元素周期律講義.docx

第二節(jié)元素周期表和元素周期律高考備考指南考綱定位1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。核心素養(yǎng)1.微觀探析能從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)系，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用”的觀念；能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2.實(shí)驗(yàn)探究發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題(同周期、同主族的遞變性問(wèn)題)，能依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)并優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論。3.創(chuàng)新意識(shí)提出進(jìn)一步探究或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)想；能尊重事實(shí)和證據(jù)，不迷信權(quán)威(元素周期表)，具有獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和批判的創(chuàng)新精神。元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第57頁(yè))1世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4元素周期表的結(jié)構(gòu)5元素周期表中的特殊位置(1)過(guò)渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。(1)A族元素全是堿金屬元素。()(2)所有族中A族元素最多。()(3)同周期中A與A族中元素原子序數(shù)相差1。()(4)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。()(5)鑭系在周期表中占一格，原子序數(shù)不相同。()提示(1)(2)(3)(4)(5)1同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系(1)位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第A、第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118。(2)位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。2同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差的關(guān)系周期序數(shù)1234567原子序數(shù)差無(wú)1111112525原因增加了過(guò)渡元素增加了過(guò)渡元素和鑭系或錒系元素3.奇偶關(guān)系(1)原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。(2)原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。角度1元素周期表的結(jié)構(gòu)YXZ1.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定為短周期元素D若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素，D不正確。ABECD2.(2019滄州模擬)如圖A、B、C、D、E是長(zhǎng)式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說(shuō)法不正確的是()AA、E原子序數(shù)之差可能為2BD、E原子序數(shù)之差可能是18或32C若E原子序數(shù)為x，則A、B、C、D、E原子序數(shù)之和可能為5x10DB、D原子序數(shù)之差不可能是7AA不可能處于第一周期，故A、E原子序數(shù)之差不可能是2，A不正確。角度2元素在周期表中位置的判斷3(2019鄭州模擬)國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫(xiě)為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A兩種元素位于同一周期B116號(hào)元素位于第A族C兩種元素都是活潑的非金屬元素D114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大C第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期A族和A族，均為金屬元素，A、B正確；C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大，D正確?！?族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)HeNeArKrXeRnUuo原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z。元素周期律及其應(yīng)用(對(duì)應(yīng)復(fù)習(xí)講義第59頁(yè))1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：41最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)3.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)元素周期表中元素的分區(qū)周期表的右上方區(qū)域?yàn)榉墙饘僭貐^(qū)，左下方區(qū)域?yàn)榻饘僭貐^(qū)，金屬與非金屬分界線上的元素有B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po?，F(xiàn)有周期表中最強(qiáng)的非金屬為F，最強(qiáng)的金屬為Fr。(2)科學(xué)預(yù)測(cè)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(3)尋找新材料1金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)兩池,原電池：一般情況下，負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素的金屬性弱；在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱2.“位構(gòu)性”的轉(zhuǎn)化應(yīng)用(1)性質(zhì)與位置的互推根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左向右排列。根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同一主族中從上往下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易失電子；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易得電子。若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若該元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。(3)結(jié)構(gòu)與位置的互推由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可確定主族元素的位置。若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族，如88號(hào)元素：88862，則應(yīng)在第七周期A族；若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的A族A族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期A族。角度1元素周期律及其應(yīng)用1幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號(hào)XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價(jià)222，4，632根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是()A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYXB離子半徑：T2X2C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：YRXD單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：ZTB由主要化合價(jià)數(shù)據(jù)知Z為S，T為O，R為Al，再根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(yīng)(接觸面積相同)時(shí)，鎂的反應(yīng)速率最快，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項(xiàng)正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧的非金屬性比硫的強(qiáng)，O2與H2化合比S與H2化合容易，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2018全國(guó)卷，T12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。常溫常壓下Na是固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2是離子化合物，B項(xiàng)正確；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)為7，氟無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。角度2微粒半徑的大小比較3下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是()AO、Cl、S、PBAl3、Mg2、Ca2、Ba2CK、Mg2、Al3、HDLi、Na、K、CsC比較粒子半徑有以下原則：同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，A為PSClO；同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，D為L(zhǎng)iNaKCs；核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越?。桓鲗优挪级硷柡?，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，B為Ba2Ca2Mg2Al3。4A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外