（新課標(biāo)）高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第6章第一節(jié)化學(xué)能與熱能講義.docx

第一節(jié)化學(xué)能與熱能高考備考指南考綱定位1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。5.了解焓變(H)與反應(yīng)熱的含義。了解活化能的概念。6.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。核心素養(yǎng)1.變化觀念認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的轉(zhuǎn)化；能多角度、動態(tài)地分析熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運用熱化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題。2.模型認(rèn)知認(rèn)識蓋斯定律應(yīng)用及推導(dǎo)目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的思維模型。3.社會責(zé)任關(guān)注能源的合理開發(fā)利用，具有可持續(xù)的能源發(fā)展意識，利用化學(xué)知識開發(fā)利用新能源。焓變、反應(yīng)熱與能源(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第65頁)1化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征(1)實質(zhì)：反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成。(2)特征：既有物質(zhì)變化，又伴有能量變化；能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為熱量的變化。(3)兩守恒：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同時也遵循能量守恒定律。2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)從化學(xué)鍵的角度分析(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較類型比較吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)定義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)能量關(guān)系E(反應(yīng)物)E(生成物)E(反應(yīng)物)E(生成物)表示方法H0H0圖示(3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟水或酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化；鋁熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽類的水解反應(yīng)；Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。3兩種反應(yīng)熱燃燒熱與中和熱(1)比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱H及其單位H0)強酸與強堿反應(yīng)的中和熱H57.3_kJmol1(2)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗裝置中和熱的測定原理Hc4.18 Jg114.18103kJg11；n為生成H2O的物質(zhì)的量。注意事項a泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，防止熱量損失。b為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍微過量。c測定溫度時，應(yīng)測反應(yīng)過程的最高溫度作為終止溫度。4能源(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。()(2)水結(jié)成冰放出熱量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。()(3)同一物質(zhì)的三態(tài)能量中氣態(tài)最高，固態(tài)最低。()(4)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下反應(yīng)的H不同。()(5)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)。()(6)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1。()(7)在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)角度1焓變的含義與基本計算1(2018濟(jì)南模擬)下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，H0DH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)C化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A項錯誤；由H斷開舊化學(xué)鍵吸收的能量形成新化學(xué)鍵放出的能量，得H0，故為放熱反應(yīng)，B項錯誤；吸熱反應(yīng)的H0，C項正確；H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比關(guān)系，D項錯誤。2(2019河南模擬)研究表明N2O與CO在Fe作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)總過程H0BFe使反應(yīng)的活化能減小CFeO也是該反應(yīng)的催化劑DFeN2OFeON2、FeOCOFeCO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)CA項，反應(yīng)總過程為N2OCO=N2CO2，根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，H0，正確；B項，根據(jù)反應(yīng)歷程，F(xiàn)e為催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，正確；C項，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物，而不是催化劑，錯誤；D項，根據(jù)圖示，F(xiàn)eN2OFeON2、FeOCOFeCO2兩反應(yīng)中反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，均為放熱反應(yīng)，正確。3有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO=OCC鍵能/(kJmol1)x498.8345.6碳的燃燒熱為395 kJmol1，假設(shè)單質(zhì)碳中只存在CC鍵且基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，則x的值為()A619.7B1 239.4C792.5 D1 138.1C在碳的正四面體結(jié)構(gòu)中，每個碳原子形成4個CC鍵，每個CC鍵由2個碳原子共有，故每個碳原子擁有的CC鍵數(shù)目為2。結(jié)合反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系：H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，可得2345.6498.82x395，計算得x792.5。H的三種計算式(1)H反應(yīng)物總鍵能之和生成物總鍵能之和(2)H生成物總能量反應(yīng)物總能量H(生成物)H(反應(yīng)物)(3)H正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能注意常見物質(zhì)(1 mol)中化學(xué)鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282角度2反應(yīng)熱的理解與能源4下列說法正確的是()A葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1B已知101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1C已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量D已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為57.3 kJmol1A燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，故 mol葡萄糖燃燒放出熱量1 400 kJ，A正確；B項中反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為221 kJmol1；醋酸為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離時吸熱，故稀醋酸與稀NaOH反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量小于57.3 kJ；濃硫酸稀釋時放熱，其與NaOH反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量大于57.3 kJ，B、C、D錯誤。5能源危機是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是()A大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求C開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少煤、石油等化石燃料的使用D減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生B化石燃料的開發(fā)利用不屬于“開源節(jié)流”。角度3中和熱的測定6.測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實驗裝置如圖所示。(1)圖中尚缺少的一種儀器是_。(2)實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是_。a上下運動b左右運動c順時針運動d逆時針運動(3)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(中和熱為57.3 kJmol1)。(4)該同學(xué)每次分別取0.50 molL1 50 mL NaOH溶液和0.50 molL130 mL硫酸進(jìn)行實驗，通過多次實驗測定中和熱為53.5 kJmol1，與57.3 kJmol1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是_(填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度解析實驗測定中和熱為53.5 kJmol1與57.3 kJmol1有偏差，是因為實驗過程中熱量有散失。此實驗中硫酸過量，用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)使NaOH的量偏多，所測中和熱數(shù)值不會偏小。答案(1)溫度計(2)a(3)NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1或2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(4)b中和熱測定的注意事項(1)碎泡沫塑料(或紙條)及硬紙板(或泡沫塑料板)的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。(2)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。(3)中和熱不包括難溶電解質(zhì)的生成熱、物質(zhì)的溶解熱等。(4)用弱酸或弱堿代替強酸或強堿做中和熱測定時，測得的中和熱H偏大。熱化學(xué)方程式(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第67頁)1熱化學(xué)方程式及其意義(1)定義：表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1表示在25 和1.01105 Pa下，1_mol氫氣和0.5_mol氧氣完全反應(yīng)生成1_mol液態(tài)水時放出285.8_kJ的熱量。2熱化學(xué)方程式的書寫提醒H與反應(yīng)的“可逆性”可逆反應(yīng)的H表示反應(yīng)完全時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)，如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，表示在298 K、101 kPa時，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)生成2 mol NH3(g)時放出92.4 kJ的熱量。但實際上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反應(yīng)，不可能生成2 mol NH3(g)，故實際反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ。(1)對于SO2(g)O2(g)SO3(g)HQ kJmol1，增大壓強平衡右移，放出的熱量增大，H減小。()(2)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1，現(xiàn)向一密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放熱為a kJ。()(3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol11 L CH3OH蒸氣與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ。()1個CH3OH分子與1個水分子反應(yīng)生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量。()相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和。()1 mol CH3OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ。()提示(1)(2)(3)1航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJmol1C1 kg Be的物質(zhì)的量為 mol，又因為1 kg鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ，則1 mol鈹完全燃燒放出的熱量為 kJ564.3 kJ，Be與氧氣反應(yīng)生成BeO，則其熱化學(xué)方程式為Be(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1。2(2019昆明模擬)已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1，下列有關(guān)說法正確的是()A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積的0.1 molL1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示BNH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為571.6 kJmol1D若反應(yīng)中水為氣態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：H57.3 kJmol1，B項錯誤；反應(yīng)消耗1 mol H2(g)放出的熱量為285.8 kJ，故H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，C項錯誤；D項，水為氣態(tài)時，放出的熱量少，但H大，即HH2，D項錯誤。3NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH42H2O=NaBO24H2，3.8 g NaBH4的物質(zhì)的量為0.1 mol，故1 mol NaBH4與水反應(yīng)時放出216.0 kJ熱量，由此可寫出熱化學(xué)方程式。答案NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol14在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析1 mol N2完全反應(yīng)的熱量為kJ4Q kJ，故N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H4Q kJ/mol。答案N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H4Q kJ/mol5如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析由圖可知，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。答案NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1x(aal(1)表示特殊反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式書寫,在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。同時要注意產(chǎn)物的穩(wěn)定狀態(tài)如H2O為H2O(l)，C燃燒生成CO2(g)。,在書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以生成1 mol H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。,(2)“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷,一審,“”“”)二審單位)蓋斯定律與反應(yīng)熱計算、比較(對應(yīng)復(fù)習(xí)講義第68頁)1蓋斯定律及應(yīng)用(1)內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)應(yīng)用反應(yīng)途徑反應(yīng)熱間的關(guān)系aAB、ABH1aH2ABH1H2HH1H2H3H4H52.“五步”解決有關(guān)蓋斯定律的計算問題根據(jù)待求解的熱化學(xué)方程式將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式進(jìn)行縮小或擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)，同時調(diào)整H的值。【例】(2017全國卷節(jié)選)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。思路點撥待求的方程式：系統(tǒng)()：H2O(l)=O2(g)H2(g)系統(tǒng)()：H2S(g)=H2(g)S(s)系統(tǒng)()涉及的熱化學(xué)方程中H1、H2、H3不用變號，也不用調(diào)倍數(shù)系統(tǒng)()涉及的熱化學(xué)方程中H2、H3、H4不用變號，也不用調(diào)倍數(shù)系統(tǒng)()中的H()H1H2H3系統(tǒng)()中的H()H2H3H4代入數(shù)值求出焓變H()286 kJmol1H()20 kJmol1答案H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)()對點訓(xùn)練1(1)(2018全國卷，T28)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_ kJmol1。(2)(2018全國卷，T28)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H為_kJmol1。解析(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由ab得N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H kJmol153.1 kJmol1。(2)將已知熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由3，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)H348 kJmol130 kJmol1114 kJmol1。答案(1)53.1(2)1142(2017全國卷節(jié)選)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析令：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案2H13H2H3角度1反應(yīng)熱的有關(guān)計算1油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)80O2(g)=57CO2(g)52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為()A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1 D3.4104 kJmol1D燃燒熱指的是燃燒1 mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1 kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8104 kJ，燃燒1 mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.8104kJ3.4104 kJ，則得油酸甘油酯的燃燒熱H3.4104 kJmol1。2(2015全國卷節(jié)選)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413 由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。解析根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(3413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)蓋斯定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案99413一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學(xué)方程式：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 29