（江蘇專用）高考化學大一輪復習課時規(guī)范練13生產(chǎn)、生活中的含氮化合物（含解析）.docx

課時規(guī)范練13生產(chǎn)、生活中的含氮化合物一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019浙江紹興月考)氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是()A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環(huán)中屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量2.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列文獻對KNO3的敘述不合理的是()選項目的古代文獻說明A使用“凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼,相激火生,禍不可測”天工開物KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“強燒之,紫青煙起,乃真硝石也”本草經(jīng)集注利用焰色反應C提純“(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”開寶本草溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”本草綱目利用KNO3的氧化性3.(2019湖北武漢華科附中周測)下列敘述不正確的是()A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B.NH3遇到揮發(fā)性強酸就能產(chǎn)生白煙C.硝酸應放在棕色的細口瓶中保存D.NO和NH3均可用排空氣法收集4.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是()A.所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅反應還是與碳反應,均體現(xiàn)其酸性和強氧化性C.一氧化氮結(jié)合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強,更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2的混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為41)的集氣瓶中,木條復燃,說明NO2支持燃燒5.(2019寧夏銀川模擬)廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應可表示為2NH4+3ClO-N2+3Cl-+2H+3H2O。下列說法中,不正確的是()A.反應中氮元素被氧化,氯元素被還原B.還原性:NH4+Cl-C.反應中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放6.(2019河南平頂山質(zhì)檢)“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是()A.加熱時,a上部聚集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時,發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?在上部又聚集為紫黑色的固體C.加熱時,c中溶液紅色變深,冷卻后又變淺D.水浴時,d內(nèi)氣體顏色變淺,e內(nèi)氣體顏色加深7.(2019湖北武漢外校周測)用圖中裝置進行實驗,一段時間后,現(xiàn)象與預測不一致的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)實驗預測A濃氨水酚酞溶液中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和亞硫酸溶液稀溴水中無明顯變化8.(2019山東青島模擬)下列圖像表示鐵跟一定量硝酸反應時,鐵和硝酸鐵物質(zhì)的量(mol)之間的關系,其中正確的是()二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(12分)利用如圖所示的裝置,可以驗證NH3和HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。(1)若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是。(2)若先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管,在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關,在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是。若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象,其操作方法是。10.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目的是;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學式)。(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會導致;若n(NO)n(NO2)Cl-,A、B兩項正確;氮元素由-3價升高為0價,被氧化,所以反應中每生成1molN2,轉(zhuǎn)移6mol電子,C項正確;由反應的離子方程式可知經(jīng)題中所給方法處理過的廢水呈酸性,不能直接排放,D項錯誤。6.BA選項,NH4Cl受熱分解生成的NH3、HCl,在上部又化合生成固體NH4Cl,A選項錯誤;B選項,I2易升華,正確;C選項,氨氣易揮發(fā),加熱時,氨水濃度減小,堿性減弱,溶液紅色變淺,C選項錯誤;2NO2N2O4為放熱反應,所以d內(nèi)氣體顏色變深,e內(nèi)氣體顏色變淺,D選項錯誤。7.DA項,濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的NH3進入中溶于水呈堿性,酚酞遇堿變紅,正確;B項,濃硝酸具有揮發(fā)性,硝酸蒸氣進入中溶于水得稀硝酸溶液,具有強氧化性,與KI反應生成I2,淀粉遇I2變藍,正確;C項,濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl和NH3相遇生成氯化銨固體小顆粒,裝置內(nèi)有白煙,正確;D項,亞硫酸不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生SO2,SO2具有還原性,SO2進入中能使溴水褪色,錯誤。8.B硝酸與鐵反應時,隨著鐵的物質(zhì)的量的增加,先后發(fā)生下列反應:4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO+2H2O或6HNO3(濃)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O,2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2,可見生成Fe(NO3)3消耗的Fe與Fe(NO3)3變?yōu)镕e(NO3)2消耗的Fe的物質(zhì)的量之比為21,故圖像B正確。9.答案(1)先打開a、b活塞,再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管,再打開a、b活塞)(2)燒瓶中導管口處產(chǎn)生白煙(3)先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞,擠壓膠頭滴管,再打開c活塞),片刻后,關閉a活塞,然后打開b活塞先打開a、c活塞,再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞,擠壓膠頭滴管,再打開c活塞),片刻后,打開b活塞解析(1)打開a、b活塞,再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,由于NH3極易溶于水,使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小,燒杯中的水迅速進入燒瓶中,形成噴泉。(2)先打開a、c活塞,再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中,燒瓶中的氣壓迅速減小,燒瓶中的HCl氣體會流向燒瓶中,HCl與NH3化合生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙。(3)在(2)基礎上,若關閉a活塞,打開b活塞,燒杯中的水會迅速進入燒瓶中,形成噴泉;若打開b活塞,不關閉a活塞,燒瓶中的水便會同時進入燒瓶和中,形成雙噴泉。10.答案(1)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(2)排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高(3)3NO2-+2H+NO3-+2NO+H2O解析(1)工藝中采用氣液逆流接觸吸收,其目的是增大NO、NO2氣體與石灰乳的接觸面積,增強吸收效果。硝酸工業(yè)的尾氣用石灰乳吸收,吸收過濾后的濾渣可循環(huán)使用,則濾渣中主要含有未反應的Ca(OH)2。(2)控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11,與石灰乳發(fā)生反應:Ca(OH)2+NO+NO2Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)n(NO2)11,混合氣體發(fā)生上述反應后,NO有剩余,且不能被石灰乳吸收,導致排放的氣體中NO含量升高。若n(NO)n(NO2)11,混合氣體發(fā)生上述反應后,NO2有剩余,NO2可與Ca(OH)2發(fā)生反應生成Ca(NO3)2,導致產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高。(3)酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,據(jù)得失電子守恒,可寫出離子方程式:3NO2-+2H+NO3-+2NO+H2O。11.答案(1)N、OBa(NO3)2第六周期第A族(2)16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O(3)2NO2+4SO32-N2+4SO42-(4)Na+OCl-取少量廢水溶液置于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口。若試紙變藍,則說明存在NH4+30解析(1)根據(jù)圖1,最終化合價降低的元素是N和O,根據(jù)元素守恒,X中應含有鋇元素,根據(jù)圖2,X中含有NO3-,因此化合物X的化學式為Ba(NO3)2;鋇元素位于元素周期表第六周期A族;(2)NO與NH3反應的化學方程式為6NO+4NH35N2+6H2O,NO2與NH3發(fā)生反應的化學方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O,當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為21時,總反應方程式為:16NH3+12NO+6NO217N2+24H2O;(3)根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關系:NO2N2,N的化合價降低,NO2作氧化劑,SO32-作還原劑,SO32-被氧化成SO42-,離子反應方程式為2NO2+4SO32-N2+4SO42-;(4)NaClO屬于離子化合物,其電子式為Na+OCl-;檢驗NH4+的方法:取少量廢水溶液置于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口,若試紙變藍,則說明存在NH4+;根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,設需要NaClO溶液的體積為VmL,V10-322=0.4482322.4,解得V=30。12.答案(1)+3價(2)4NaNO22Na2O+4NO+O2(3)200(4)NO(5)NaNO2+2Al+NaOH+H2O2NaAlO2+NH3(6)69.0%解析(1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可設亞硝酸鈉中氮元素的化合價為x,則:(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3,即氮元素化合價為+3價。(2)因為亞硝酸鈉在320時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮氣體和一種常見的助燃性氣體,故反應的化學方程式為4NaNO22Na2O+4NO+O2。(3)因為我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過150毫克,所以200g、15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸的質(zhì)量為200g15%1501000gkg-1=200kg。(4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時,碘元素化合價升高了1價,亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價,由于NO2-和I-的物質(zhì)的量之比為11,根據(jù)得失電子守恒可得,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。(5)亞硝酸鈉具有氧化性,金屬鋁具有還原性,堿性條件下,二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和氨氣和水,反應的化學方程式為NaNO2+2Al+NaOH+H2O