14年高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)差量法原理

14年高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)差量法原理大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的14年高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助。一、固體差量例1在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片,質(zhì)量增加: 64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計(jì)算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差56 64 64-56x y 1.16-1.12則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答:在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.例2.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 棒的質(zhì)量增加(差量)56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2 m168g 106g 168g-106g=62gx (a-b)g解得x=得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例4.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%解： NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3即：NaClAgCl, NaBrAgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNa Ag m23g 108g 08g-23g=85gx 33.14g-16.14g=17g解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%要多練習(xí)，知道自己的