17年高考化學第一輪復習專題練習：離子檢驗與推斷（含解析）

17年高考化學第一輪復習專題練習：離子檢驗與推斷（含解析）離子檢驗是利用陽離子與陰離子產(chǎn)生的化學反應，根據(jù)所產(chǎn)生的化學現(xiàn)象，判斷陰陽離子，下面是17年高考化學第一輪復習專題練習，希望考生可以認真練習。1.(雙選)某未知溶液可能含Cl-、CO、Na+、SO、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A.一定有Cl- B.一定有SOC.一定沒有Al3+ D.一定沒有CO答案 BD解析 將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液顯酸性，因此一定沒有CO;滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，一定有SO;在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或Ag2SO4，但由于前面加入了氯化鋇溶液，引入了氯離子，因此不能確定原溶液中是否含有氯離子。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有Na+、Al3+中的至少一種。綜上分析，B、D正確。2.現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+答案 C解析 A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能確定原試液中是否含Na+;B項，無論試液中有沒有葡萄糖酸根，都無銀鏡產(chǎn)生;C項，濾液加氨水無沉淀，說明無Mg2+，加Na2CO3有白色沉淀生成，說明有Ca2+;D項，試液中有可能含有Fe2+，也有可能只含有Fe3+而不含F(xiàn)e2+。3.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(1)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_。(2)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_ _。(3)(NH4)2SO4在400 分解的化學方程式是_。答案 (1)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(或其他合理答案) (2)NH3(或氨氣) (3)3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O解析 (1)取少量裝置D中的溶液，可向其中加入足量稀鹽酸，然后再滴加BaCl2溶液，只有刺激性氣味的氣體(SO2)產(chǎn)生，無沉淀(BaSO4)產(chǎn)生。(2)裝置B中所盛鹽酸可吸收堿性氣體，故吸收的是NH3。(3)通過分析所給信息可知(NH4)2SO4受熱分解過程中SO被還原，故NH被氧化，而產(chǎn)物中無氮氧化物，故氧化產(chǎn)物為N2，因此(NH4)2SO4分解的化學方程式為3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O。4.已知某溶液中可能含有NO、Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題：(1)結(jié)合和，判斷原溶液中肯定含有的離子是_，可以排除的離子是_。(2)由推知原溶液中一定有_離子，其物質(zhì)的量為_ mol。(3)綜合(1)、(2)及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是_。該學習小組最終得出結(jié)論：該溶液由_種陽離子(填數(shù)字，下同)和_種陰離子組成。答案 (1)NH、Fe3+ CO (2)SO 0.02(3)Al3+和K+ 2 3解析 取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氨氣，則100 mL溶液中含0.02 mol NH;同時產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，則原溶液中一定含有Fe3+，CO與Fe3+不能大量共存，則溶液中一定不含有CO。將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g Fe2O3固體，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.02 mol。向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀，該沉淀為硫酸鋇且物質(zhì)的量為0.02 mol，則原溶液中含SO 0.02 mol;溶液中所含陰離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒知，溶液中還含有0.02 mol Cl-和0.02 mol NO，溶液中一定不含Al3+和K+。為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結(jié)論是()A.原溶液中一定含有SO B.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+錯解 A或C或D錯因分析 若不知道在酸性條件下NO會將SO、Fe2+氧化成SO、Fe3+，易錯選A或D;若忽略加入稀鹽酸時會引入Cl-，易錯選C。解析 鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液能將SO氧化成SO，因此原溶液中可能含SO，不一定含SO;同理，NO在酸性條件下能將Fe2+氧化成Fe3+，因此原溶液中可能含F(xiàn)e2+，