17年高考化學壓軸題練習

17年高考化學壓軸題練習17年高考迫在眉睫，考生都在努力的復習當中，在沖刺階段應該如何復習呢?快來看看高考化學壓軸題吧1.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：MnO-4+5e-+8H+=Mn2+4H2OMnO-4+3e-+2H2O=MnO2+4OH-MnO-4+e-=MnO2-4(溶液呈綠色)(1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為_。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是_(填序號)。a.氧化性：PbO2KMnO4 b.還原性：PbO2KMnO4 c.該反應可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。完成下列化學方程式：_KMnO4+_K2S+_=_K2MnO4+_K2SO4+_S+_若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。2.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_;(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_;上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_;若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于);(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5，原因是_;(4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的H3=_，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”);(5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。3.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=_;根據(jù)圖中所示，升高溫度，K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)500 時，從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_(用nB、tB表示)。(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_(填字母)。a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合氣體的密度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(4)300 時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。a.c(H2)減小b.正反應速率加快，逆反應速率減慢c.CH3OH的物質(zhì)的量增加d.重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小4.常溫下，如果取0.1 mol?L-1 HA溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)_(填“”、“”、“”、“=”或“11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為_。A.c(Cl-)c(NH+4)c(H+)c(OH-)B.c(NH+4)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(NH+4)c(OH-)c(H+)D.c(NH+4)c(Cl-)c(H+)c(OH-)7.如圖所示：C、D為多孔惰性電極。(1)當開關K閉合后，C、D電極周圍都會出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(2)再從M處注入幾滴石蕊試液，溶液先變紅，然后變淺，最后褪色。試分析：電源A端為(填“正”或“負”)極;D處的電極反應式為_;D電極周圍石蕊溶液先變紅，然后變淺，最后褪色的原因可能是_。.已知H2A在水中存在以下電離：H2A H+HA-，HA- H+A2-。試回答以下問題：(1)NaHA溶液呈(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無法確定”)，原因是_。(2)某溫度下，向0.1 mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol?L-1 KOH溶液至中性，比時溶液中以下關系一定正確的是(填字母)。A.c(H+)?c(OH-)=110-14B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C.c(K+)D.c(Na+)=0.05 mol?L-1(3)已知常溫下：CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq)H 0，c(Ca2+)?c(A2-)為常數(shù)，記作Ksp=c(Ca2+)?c(A2-)。試回答：溫度升高時，