20182019學(xué)年蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)專(zhuān)題檢測(cè)卷（解析版）

專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)檢測(cè)試題一、選擇題(共12小題,每小題5分,共60分)1.下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是( B )A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.化學(xué)平衡常數(shù)KC.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)KW解析:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,A不符合題意;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,B符合題意;弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)電離,電離平衡常數(shù)增大,C不符合題意;水的電離是吸熱的,升高溫度促進(jìn)水的電離,電離程度增大,水的離子積常數(shù)增大,D不符合題意。2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( A )A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解析:酸越弱,對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大,故同濃度的NaA和NaB,前者水解程度更大,因此其溶液中c(HA)c(HB),D項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽類(lèi)水解一般來(lái)說(shuō)是一些比較弱的反應(yīng),鹽的水解程度很弱,故c(OH-)不可能大于c(A-)和c(B-),故B、C錯(cuò)。3.將體積均為10 mL、pH均為3的鹽酸和醋酸溶液,加入水稀釋至a mL和b mL,測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積( C )A.a=b=100B.a=b=1 000C.ab解析:由于醋酸是弱酸,在稀釋過(guò)程中,氫離子的物質(zhì)的量是增加的,所以要使稀釋后的pH相等,則醋酸稀釋的倍數(shù)要大于鹽酸的,答案選C。4.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里在相同溫度下分別注入20 mL 6 molL-1 醋酸溶液和20 mL 6 molL-1 氨水,燈光明暗程度相同,如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn),則( D )A.燈光變暗;兩者電離常數(shù)相同B.燈光變暗;電離常數(shù)醋酸大于氨水C.燈光變亮;電離常數(shù)醋酸小于氨水D.燈光變亮;電離常數(shù)醋酸等于氨水解析:因?yàn)榈葷舛鹊拇姿岷桶彼膶?dǎo)電情況相同,說(shuō)明離子濃度相等,即電離出的離子濃度與剩余的分子濃度分別相等,所以?xún)烧叩碾婋x常數(shù)相同,將兩者混合后溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),燈光變亮。5.常溫下,將pH=a和pH=b的兩種NaOH(aq)等體積混合。若b=a+2,則所得溶液的pH接近于( B )A.a-lg 2 B.b-lg 2C.a+lg 2 D.b+lg 2解析:由c(OH-)混 mol/L mol/L則c(H+)= mol/L=210-b mol/L即pH=b-lg 2或pH=a+2-lg 2。6.下列說(shuō)法中正確的是( D )A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若用銅質(zhì)攪拌器,則所測(cè)中和熱的絕對(duì)值偏大B.用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶,會(huì)使滴定結(jié)果偏低C.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)使所配溶液濃度偏低解析:用銅質(zhì)攪拌器,散熱太多,測(cè)得中和熱絕對(duì)值偏小,A錯(cuò);用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,使得n待增大,V標(biāo)增大,c待偏高,B錯(cuò);滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),讀得的數(shù)值偏小,V標(biāo)偏小,c待偏小,C錯(cuò);配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),定容時(shí)仰視刻度線,則溶液體積偏大,溶液濃度偏低,D正確。7.用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是( C )A.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4Ba2+SB.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電:KHSO4K+H+SC.常溫下,0.1 mol/L的HF溶液的pH1:HF+H2OH3O+F-D.向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍(lán)色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-解析:BaSO4在溶液中溶解度很小,溶液中帶電離子的濃度很小,導(dǎo)電性極弱,但是BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,不存在電離平衡,故A錯(cuò)誤;KHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子,其電離方程式為KHSO4K+HS,故B錯(cuò)誤;HF是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,0.1 mol/L的HF溶液的氫離子的濃度小于 0.1 mol/L,所以pH1:即HF+H2OH3O+F-,故C正確;向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍(lán)色:4I-+O2+4H+2I2+2H2O,故D錯(cuò)誤。8.關(guān)于溶液中微粒的濃度,下列說(shuō)法正確的是( C )A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)B.等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(ClO-)+2c(S)+c(OH-)C.等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后:c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L SO2氣體通入100 mL 1 molL-1 的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后溶液呈酸性,則該溶液中:c(Na+)c(HS)c(S)c(H+)c(OH-)解析:(NH4)2SO4溶液中,銨根離子存在微弱的水解,鹽直接電離出的離子濃度大于水解得到的離子濃度,c(N)c(S)c(H+)c(OH-),A錯(cuò)誤;次氯酸根離子具有氧化性,能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,溶液混合后得到等量的硫酸氫鈉和氯化鈉溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+2c(S)+c(OH-),B錯(cuò)誤;等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后,碳酸氫根離子水解、電離導(dǎo)致存在不同的形態(tài),溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3),C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L SO2氣體通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后溶液為亞硫酸氫鈉溶液,溶液呈酸性,說(shuō)明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度,所以c(Na+)c(HS)c(H+)c(S)c(OH-),D錯(cuò)誤。9.室溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24,在該溶液中,一定不能大量存在的離子是( B )A.S B.HCC.N D.N解析:室溫時(shí)由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24,因?yàn)橛伤婋x產(chǎn)生的H+與OH-物質(zhì)的量相等,則此溶液中由水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-12 mol/L,溶液為酸性(pH=2)或堿性(pH=12),HC一定不能大量存在。10.已知:常溫下濃度均為 0.1 mol/L的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( B )A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3HClOHFB.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小:N前H2CO3HClOHC,溫度、濃度相同時(shí),酸性越強(qiáng),溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),則三種溶液導(dǎo)電性大小為HClOH2CO3HClO,則次氯酸根的水解程度大于氟離子,故次氯酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氟化鈉,次氯酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氟化鈉;兩溶液中鈉離子濃度相等,兩溶液中陰離子濃度=c(Na+)+c(H+),由于溶液體積相等,則次氯酸鈉溶液中陰離子數(shù)目小于氟化鈉,即N前7B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱,K1、K2同時(shí)增大C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明顯增大D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL-1的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會(huì)增大解析:K1大于K2,所以混合溶液中以醋酸的電離為主,溶液為酸性,A錯(cuò)誤;兩者均為吸熱反應(yīng),升高溫度K值增大,B正確;若在甲中加入很少量的NaOH溶液,醋酸電離平衡正向移動(dòng),溶液的pH幾乎不變,C錯(cuò)誤;溫度不變,平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。12.25 時(shí),2a mol/L次氯酸水溶液中,用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH(忽略溶液體積的變化),得到c(HClO)、c(ClO-) 與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( A )A.當(dāng)pH=2時(shí),溶液中c(ClO-)c(Na+)B.當(dāng)c(ClO-)c(HClO)時(shí),溶液一定呈堿性C.當(dāng)pH=3.45時(shí),所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)D.當(dāng)pH=5時(shí),溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=a mol/L解析:當(dāng)pH=2時(shí),溶液呈酸性,則溶液中c(OH-)c(Na+);根據(jù)圖像知,當(dāng)pH3.45時(shí),溶液中c(ClO-)c(HClO),所以當(dāng)c(ClO-)c(HClO)時(shí),溶液不一定呈堿性;HClO為弱酸,恰好反應(yīng)時(shí)生成次氯酸鈉溶液,溶液顯示堿性,而當(dāng)pH=3.45時(shí)溶液顯示酸性,則HClO過(guò)量;溶液中都存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-),根據(jù)物料守恒得:c(HClO)+c(ClO-)=2a mol/L,當(dāng)pH=5時(shí),由可得:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(ClO-),兩邊同時(shí)加c(HClO)可得:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HClO)+c(ClO-)=2a mol/L。二、非選擇題(共40分)13.(10分)常溫下,將 0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示: ; (2)該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。 (3) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 解析:(1)存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡,分別為H2OH+OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(2)由0.01 mol CH3COONa,則濃度為0.01 mol/L的是Na+,0.002 mol HCl,故濃度是0.002 mol/L的是Cl-。(3)由0.01 mol CH3COONa,則CH3COOH、CH3COO-微粒物質(zhì)的量之和為0.01 mol。答案:(1)H2OH+OH- CH3COOHCH3COO-+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)Na+ Cl- (3)CH3COOH CH3COO-14.(10分)醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 (填“酸性”“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“”“=”或“c(OH-),所以c(Na+)c(CH3COO-)。(2)醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)加入CH3COONa后,c(CH3COO-)增大,抑制了CH3COOH的電離,故c(H+)減小,pH增大。(3)兩者混合后相當(dāng)于得到0.05 mol CH3COONa、0.05 mol CH3COOH、0.05 mol NaCl的混合溶液。由物料守恒知:n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1 mol。由電荷守恒知:n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)+n(Cl-),即:n(Na+)-n(Cl-)=n(OH-)+n(CH3COO-)-n(H+)=0.05 mol。(4)由電荷守恒知:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又知溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.000 5 molL-1,又由物料守恒知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=molL-1,所以c(CH3COOH)=molL-1-0.000 5 molL-1,根據(jù)Ka=。(5)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,造成NaOH溶液被稀釋,消耗NaOH溶液體積偏大,造成測(cè)定結(jié)果偏高,A正確;滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),造成讀數(shù)偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液偏少,測(cè)定值偏低,B不正確,C不影響測(cè)定結(jié)果。答案:(1)酸性 (2)醋酸鈉溶于水,電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小(3)CH3COOH CH3COO- CH3COO- OH-(4) (5)A15.(10分)工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量N、Fe3+、As、Cl-。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:請(qǐng)回答問(wèn)題:(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9 gL-1,則該溶液中的pH約為 。 (2)N在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(N)恰好是NH4Cl溶液中c(N)的2倍,則c(NH4)2SO4 (填“”)c(NH4Cl)。 (3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中 (填“增大”“減小”或“不變”)。 (4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到23時(shí),大量沉淀主要成分為CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3,提純CaSO42H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過(guò)量 ,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、 。 (5)25 ,H3AsO4的電離常數(shù)為K1=5.610-3,K2=1.710-7,K3=4.010-12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到89時(shí),沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是Na3AsO4第一步水解的離子方程式為 已知:As+2I-+2H+As+I2+H2O,SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是 。 解析:(1)硫酸的濃度為4.9 gL-1,c(H2SO4)=0.05 mol/L,c(H+)=0.1 mol/L,pH=-lg 0.1=1。(2)若c(NH4)2SO4=c(NH4Cl),則(NH4)2SO4溶液中c(N)較大,因c(N)越大,N水解程度越小,則(NH4)2SO4溶液中c(N)大于NH4Cl溶液中c(N)的2倍,若等于2倍,則c(NH4Cl)較大。(3)隨著向廢液中投入生石灰,c(OH-)增大,c(NH3H2O)減小,則溶液中減小。(4)提純CaSO42H2O,可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3,且防止CaSO42H2O的溶解,過(guò)濾后洗滌、干燥。(5)H3AsO4是弱酸,電離出來(lái)的As較少,所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)As濃度增大,Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為As+H2OHAs+OH-。還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性SO2I-As,還原性最強(qiáng)的微粒是SO2。答案:(1)1 (2) (3)減小 (4)稀硫酸 干燥 (5)H3AsO4是弱酸,當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右,c(As)增大,Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀 As+H2OHAs+OH- SO216.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)一】 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液,然后用 0.2 molL-1 的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 。 (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.200 0 molL-1的 NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定