2018年九年級上冊科學(xué)：1.11.3（含答案）

2019年九年級上冊科學(xué)【雙休集訓(xùn)】(考試范圍：1.1-1.3)一、選擇題（每小題2分，共40分）1（2019畢節(jié)市）詩詞是中華民族文化的瑰寶，下列詩句描述中涉及化學(xué)變化的是（）A千里冰封，萬里雪飄B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C只要功夫深，鐵杵磨成針D忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開2規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是科學(xué)探究成功的基礎(chǔ)，如圖實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）3（2019常州）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A處有氣泡、處無現(xiàn)象，則可判斷鋅、銅的金屬活動(dòng)性B處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液4為了維持人體的健康生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：根據(jù)上表可知，在正常情況下 （ ）21o體液尿液胃液血液來pH4.78.40.91.57.357.45A人體的尿液一定呈酸性B人體的血液一定呈堿性2C人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DpH試紙可精確測得以上體液的pH5如圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時(shí)的近似PH，下列敘述正確的是（）A草木灰水呈酸性B雞蛋清的堿性比草木灰水的堿性要強(qiáng)C橘子汁呈酸性D檸檬汁能使無色酚酞試液變紅6衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認(rèn)為比較適宜的液體是 （ ）A白醋 B醬油 C酒精 D洗潔精7鹽酸和稀硫酸常用做金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（）A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能與石蕊試液反應(yīng)D能與堿反應(yīng)8下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小的是（）A濃鹽酸B稀硫酸C濃硫酸D氫氧化鈉溶液9下表是某四種品牌不同類型洗發(fā)液的pH，其中顯堿性的是（）洗發(fā)液類型天然植物型彈性卷發(fā)型滋養(yǎng)修護(hù)型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6A天然植物型B彈性卷發(fā)型C滋養(yǎng)修護(hù)型D去屑柔滑型10某同學(xué)在元旦晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“魔幻科學(xué)”四字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“魔幻科學(xué)”四字。該生先后所用的無色液體可能是（）A石蕊溶液、稀硫酸BNaOH溶液、酚酞溶液C酚酞溶液、“雪碧”飲料DCuSO4溶液、NaOH溶液11鹽酸、硫酸等溶液都能使紫色石蕊試液變紅，這是因?yàn)檫@些溶液中含有大量的（）A氫原子B氫分子C氫離子D陰離子12能把稀硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（）A紫色石蕊溶液B無色酚酞溶液C碳酸鈉溶液D硝酸鉀溶液13人們對事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過程，如對酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是（ ） A有酸味的物質(zhì) B只有氫才是酸不可缺少的元素 C一切酸中都含有氧 D與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)14右表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)所顯示的顏色：向滴有少量該指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是（ ） 顏色紅橙綠藍(lán)紫PH范圍1345678101114A由紅變紫 B由藍(lán)變綠C由綠變橙 D由藍(lán)變紫15下列物質(zhì)中，不屬于酸類物質(zhì)的是 （ ）AHClO3 BKHSO4 CH2S DH2SO416取一濾紙條，等間距10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示），兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）A氨水的pH大于7B酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C氨分子和氯化氫分子在不斷運(yùn)動(dòng)D所有分子的運(yùn)動(dòng)速率都相等17下列各組物質(zhì)中加入適量稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是（）A氯化鈉中混有少量碳酸鈉B氯化鉀中混有少量氫氧化鉀C銅粉中混有少量鐵粉D硫酸鈉中混有少量碳酸鈣18向盛有4.9克20%的硫酸中，慢慢滴加10克20%的氫氧化鋇溶液，能正確表示其變化的圖象是（）19往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示( ) A硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B生成硫酸鋅的質(zhì)量C溶液的pH D生成氫氣的質(zhì)量20下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚酞試液溶液變紅該溶液一定呈堿性B向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有硫酸根離子C向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡該固體一定含有碳酸鹽D點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠該氣體一定是氫氣二、填空題（每空1.5分，共26分）21九年級科學(xué)教材中常用下列詞語來描述物質(zhì)的性質(zhì)：可燃性；腐蝕性；毒性；氧化性；揮發(fā)性；溶解性；酸堿性。請選擇最符合題意的一個(gè)詞語填入下列空格內(nèi)。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量減小，是因?yàn)樗?；氧氣在燃燒反應(yīng)中，一般表現(xiàn)出 ；硫酸和氫氧化對人的皮膚有 ；石蕊和酚酞可用來檢驗(yàn)溶液的 。22硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料它們既有相似之處，又有不同之處。（1）它們的水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）它們都能除去鐵銹，把銹釘放入稀鹽酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是： ，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。過一會(huì)又看到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)化學(xué)方程式 。（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現(xiàn)白霧的是 ；原因是 。（4）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 。23一種無色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)欲證明這些離子是否存在，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)。（1）取適量溶液，加入鋅粒無氣泡產(chǎn)生，則證明沒有 ，那么陽離子肯定是 。（2）另取適量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有不溶于稀硝酸的 色沉淀生成，則證明有SO42-存在；再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)不溶于稀硝酸的 色沉淀，則可證明有Cl-存在。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1.5分，共24分）24小科發(fā)現(xiàn)暖水瓶中有一層淡黃色的水垢。據(jù)悉，該地區(qū)的水垢中除碳酸鈣外，無其它鹽類。他想探究還有沒有其它物質(zhì)，于是他收集水垢后經(jīng)低溫烘干進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）取2.5g水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱充分反應(yīng)（已知CaCO3CaO+CO2），產(chǎn)生的氣體依次通過B、C裝置，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)C裝置中氫氧化鈉溶液增加了0.88g。寫出C裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式。B裝置中的濃硫酸是用來吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的水蒸氣，這是利用了濃硫酸的 性。（2）按圖乙所示的方法來實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)澄清石灰水沒有變渾濁，原因是。25無標(biāo)簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：（1）請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學(xué)方程式 。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（2）根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式中固體物質(zhì)的質(zhì)量變化，某同學(xué)僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無其它試劑），通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實(shí)驗(yàn)步驟一：用天平準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的待測黑色固體。請寫出后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟二： ；實(shí)驗(yàn)步驟三： 。26三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。 (1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有 (選填序號）。A酒精燈、漏斗、玻璃棒 B 漏斗、玻璃棒、燒杯 C 酒精燈、試管、玻璃棒(2）小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是 。(3）小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4）實(shí)驗(yàn)用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力科學(xué)”請回答：（1）若A是一種指示劑，則試劑A的名稱是 ；（2）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，則B的化學(xué)式為 ；（3）若X是稀硫酸，C是單質(zhì)，則C的名稱為 ；（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。四、分析計(jì)算題（每小題2分，共10分）28小明在老師的指導(dǎo)下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：21*步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液步驟二：向20克待測稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖像如右圖。（1）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，請結(jié)合右圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.01%）（2）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當(dāng)溶液的pH達(dá)到2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的。（用化學(xué)式表示）21*29為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）。（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）參考答案一、選擇題 12345678910BDCBCABADB11121314151617181920CABABDDCAA二、填空題21、揮發(fā)性；氧化性；腐蝕性；酸堿性22、（1）小于；（2）溶液由無色變成黃色，鐵銹消失（或溶解）；Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O；鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；Fe+2HClFeCl2+H2；（3）濃鹽酸；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴；（4）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl23、H+ Na+ Ba(NO3)2 白 AgNO3 白三、實(shí)驗(yàn)探究題24、（1）CO22NaOH=Na2CO3+H2O 吸水性 （2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，與氫氧化鈣反應(yīng)（或濃鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的沉淀被鹽酸溶25、（1）Cu2S+2O2 =2CuO+SO2 不再產(chǎn)生刺激性氣味的氣體或?qū)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙懸于灼燒容器上方，試紙不變色(其他合理答案酌情給分)。(2)將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質(zhì)量 26、（1）79% B(2）B中吸收了二氧化碳帶出的水蒸氣或HCl氣體 (3）生成CO2的m=V=1.8克/升0.244升0.44克 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44X 0.44克100：44=X：0.44克X=1克 CaCO3%=1克/1.25克=80%(4）設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 5 克 50克Y 100:73=5克:50克YY =7.3%27、（1）紫色石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）鐵（4）H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O四、分析計(jì)算題28、 (1）解：據(jù)圖可知，與20克鹽酸恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8 克設(shè)與20 克待測鹽酸完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為x NaOH 十 HCl = NaCl + H2O 40 36.5 8克1% x X0.073