福建省三明市三地三校2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考習(xí)題.docx

第一學(xué)期三明市三地三校聯(lián)考期中考試聯(lián)考協(xié)作卷高二理科化學(xué)（滿分100分，完卷時(shí)間90分鐘）學(xué)校_ 班級(jí)_ 姓名_ 座號(hào)_ 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共22題，每小題2分，共44分）1、廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A、鋅 B、汞 C、石墨 D、二氧化錳2、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是 A化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂B鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C左圖所示的裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹右圖所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 3、已知反應(yīng)：101 kPa時(shí)，C(s)1/2O2(g)CO(g)H1110.5 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H257.3 kJmol1下列結(jié)論正確的是A濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1B稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量C若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3H1D若碳的燃燒熱用H3來(lái)表示，則H3H14、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol15、如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中正確的是A. 原電池工作時(shí)H+在銅電極被氧化成H2B. 原電池工作時(shí)Zn發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池工作時(shí)SO42-移向銅極D. 原電池工作時(shí)電子通過(guò)電解質(zhì)由Zn流向Cu6、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是A可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕B常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕C鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕D用鋅與稀硫酸刮氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率7、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3Fe(CN)6試液混合溶液的培養(yǎng)皿中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法中正確的是(提示：Fe2+遇K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)A.附近產(chǎn)生黃綠色氣體 B.附近鐵受保護(hù)而幾乎不被腐蝕C.附近開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象D.附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀8、模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見方法，對(duì)于2HBr（g）H2（g）+Br2（g）反應(yīng)下列圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是A. B. C. D. 9、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是AX2為0.2mol/L BY2為0.4mol/LCZ為0. 3mol/L、X2為0.15mol/L DZ為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L10、甲、乙兩容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4mol，乙中每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率A甲快B乙快 C相等 D無(wú)法判斷11、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉12、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷判斷正確的是 A在050min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在2025min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL-1min-113、在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.2 mol/（Ls）Cv（C）=18 mol/（Lmin） Dv（D）=0.6 mol/（Ls）14、在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是( ) AA或E BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn)15、在密閉容器中，反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（ ）A、增加甲烷的量，上式中H 增大 B、增大水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大 D、增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變16、有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是 A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq17、如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體18、一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 電極a為電池負(fù)極 B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C. 該裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 電子由b極經(jīng)外電路流向a極19、熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2NaFeCl2Fe2NaCl 。下列判斷不正確的是 A放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe22eFeB充電時(shí)，鈉電極接電源的正極C該電池的電解質(zhì)為錯(cuò)誤！未找到引用源。-Al2O3D電池在使用時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流向正極20、一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab21、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。CO2(g) 的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0B在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有正逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小D若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K222、在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0 B達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升溫，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、填空題（本題共5道小題，共56分）23、（16分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，B極的電極反應(yīng)式為 。打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液中c（OH-）約為 mol/L。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則 電極的材料應(yīng)換成精Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）24、（16分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.20mol的B，如反應(yīng)初始10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 molL-1s-1，則10s時(shí)c(A)= molL-1， C的物質(zhì)的量為 mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）對(duì)于上述環(huán)境，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b氣體的密度不隨時(shí)間改變 cc(A)不隨時(shí)問(wèn)改變 d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等 （4）1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。25、（10分）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82-+ 2I=2 SO42-+ I2（慢） I2 + 2 S2O32= 2I-+ S4O62-（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-） 2（填“”、“”或“=”）。（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020為達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，則表中Vx = ml。（3）碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H = （用H1、H2來(lái)表示）；碘電極作為該電池的 極。26、（14分）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=116kJmol1（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是 a隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng) d使用高效催化劑（2）已知：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H2=283kJmol1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=242kJmol1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 。（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答：在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是 （用X、Y、Z表示）。利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K= ；（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間是I （填“”、“”或“=”，下同）；達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I 。平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共22題，每小題2分，共44分）1234567891011BCCABBCCDDB1213141516171819202122ABCADBDBCCC23、（共16分）（1）負(fù)（1分）；Cu2+2eCu（2分）；（2）產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色（2分）；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl