福建省永安市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段檢測(cè)習(xí)題理.docx

20182019學(xué)年（上）永安三中高二年段第一次階段考理科化學(xué)試卷（總分100分，時(shí)間：70分鐘）一、選擇題(本題12小題，每小題 3分，共 36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案用填入答題卷中。)1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為（ ） A.+184.6kJmol-1 B.-92.3kJmol-1 C.-369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-12.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H1-351.1 kJmol-1Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（s） H2-90.7 kJmol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l） H3，其中H3的值是A.-441.8 kJmol-1 B.-254.6 kJmol-1 C.-438.9 kJmol-1 D.-260.4 kJmol-13下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)SO2(g)H1， S(s)O2(g)SO2(g)H2，則H1H2 DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H04右圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：卡片上的描述合理的是 ( )A. B. C D5.下列過程不需要通電就可進(jìn)行A.電離 B.電解 C.電鍍 D.工業(yè)冶煉鋁6.我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為硬幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做 （ ）A.陰極 B.陽極 C.正極 D.負(fù)極7.在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 () A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) H0B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H0C.CO2(g)+C(s)=2CO(g) H0 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H08原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 （ ）A. Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3eAl3+B. Mg、Al、NaOH組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e4OH【Al（OH）4】C. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eCu2+D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2eCu2+9.下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是 （ ）A.鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接B純鐵在潮濕的環(huán)境中不容易生銹C. 鑲有相鄰的銀牙和金牙的人容易頭痛D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬10.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 11用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)212某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （）A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng) C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D、a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極二、非選擇題(共64分)13（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用100 mL 0.50 molL1 NaOH溶液與100 mL 0.55 molL1鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中裝置缺少的儀器是_。(2)鹽酸稍過量的原因是_。(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。(4)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(H)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_ _。(5)請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/平均溫度差(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(6)若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865 kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式： 14（12分）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式為 。（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應(yīng)式為 。15.（12分）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為2H2O2=2H2O。若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_，正極_。若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極_，正極_。16.（12分）因Fe（OH）2極易氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應(yīng)用如圖所示電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。（1）a極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_ _。（2）電解液c可以是（填編號(hào)）_ _。 A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液（3）d為苯，其作用為_ _。在加入苯之前對(duì)c應(yīng)做如何簡(jiǎn)單處理?_ _。（4）若c為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是_ _。17.（13分）認(rèn)真觀察下列裝罝,回答下列問題：（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_；電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是_。A鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng) B鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)C鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng) D鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動(dòng)（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_，極板N的材料為_；（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）已知Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64。20182019學(xué)年（上）永安三中高二年段第一次階段考 理科 化學(xué)試卷答案一、 選擇題1-5 DDABA 6-10 AADBB 11-12 CD二、非選擇題13.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)讓NaOH溶液完全反應(yīng)(3)保溫、隔熱，減少熱量損失(4)偏小 醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(H)偏大(5)4.0(6)HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol114.堿性或中性 吸氧 O22H2O4e =4OH酸性 析氫 2H2e=H215. 2H24OH4e= 4 H2O O22H2O4e =4OH2H24e=4H O24H4