福建省永安市2018-2019學年高二化學上學期第一次階段檢測習題理.docx

20182019學年（上）永安三中高二年段第一次階段考理科化學試卷（總分100分，時間：70分鐘）一、選擇題(本題12小題，每小題 3分，共 36分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案用填入答題卷中。)1. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol-1，則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為（ ） A.+184.6kJmol-1 B.-92.3kJmol-1 C.-369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-12.已知下列熱化學方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H1-351.1 kJmol-1Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（s） H2-90.7 kJmol-1由此可知Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l） H3，其中H3的值是A.-441.8 kJmol-1 B.-254.6 kJmol-1 C.-438.9 kJmol-1 D.-260.4 kJmol-13下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)SO2(g)H1， S(s)O2(g)SO2(g)H2，則H1H2 DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H04右圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：卡片上的描述合理的是 ( )A. B. C D5.下列過程不需要通電就可進行A.電離 B.電解 C.電鍍 D.工業(yè)冶煉鋁6.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，銅芯應做 （ ）A.陰極 B.陽極 C.正極 D.負極7.在理論上不能用于設計原電池的化學反應是 () A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) H0B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) H0C.CO2(g)+C(s)=2CO(g) H0 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H08原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是 （ ）A. Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應式為：Al-3eAl3+B. Mg、Al、NaOH組成原電池，負極反應式：Al-3e4OH【Al（OH）4】C. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應式為：Cu-2eCu2+D. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應式：Cu-2eCu2+9.下列事實與電化學無關的是 （ ）A.鐵制自來水管不能與銅制水龍頭連接B純鐵在潮濕的環(huán)境中不容易生銹C. 鑲有相鄰的銀牙和金牙的人容易頭痛D.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹漬10.關于鉛蓄電池的說法正確的是( )A.在放電時，正極發(fā)生的反應是B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應是 11用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)212某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （）A、鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 B、鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應 C、鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D、a點是負極，b點是正極二、非選擇題(共64分)13（15分）某實驗小組用100 mL 0.50 molL1 NaOH溶液與100 mL 0.55 molL1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中裝置缺少的儀器是_。(2)鹽酸稍過量的原因是_。(3)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_。(4)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(H)_(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_ _。(5)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩嶒灤螖?shù)起始溫度T1/終止溫度T2/平均溫度差(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(6)若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式： 14（12分）右圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應式為 。（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應式為 。15.（12分）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為2H2O2=2H2O。若電解質溶液為KOH溶液，其電極反應式分別為：負極_，正極_。若電解質溶液為稀H2SO4，其電極反應式分別為：負極_，正極_。16.（12分）因Fe（OH）2極易氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。應用如圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。（1）a極材料應為_，電極反應式為_ _。（2）電解液c可以是（填編號）_ _。 A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液（3）d為苯，其作用為_ _。在加入苯之前對c應做如何簡單處理?_ _。（4）若c為Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象是_ _。17.（13分）認真觀察下列裝罝,回答下列問題：（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應方程式為_；電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是_。A鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動 B鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動C鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動 D鹽橋中的K+、 Cl-幾乎都不移動（2）裝置A中總反應的離子方程式為_。（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為_，極板N的材料為_；（4）當裝置A中Cu電極質量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_L（標準狀況下）已知Cu的相對原子質量為64。20182019學年（上）永安三中高二年段第一次階段考 理科 化學試卷答案一、 選擇題1-5 DDABA 6-10 AADBB 11-12 CD二、非選擇題13.(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)讓NaOH溶液完全反應(3)保溫、隔熱，減少熱量損失(4)偏小 醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱(H)偏大(5)4.0(6)HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol114.堿性或中性 吸氧 O22H2O4e =4OH酸性 析氫 2H2e=H215. 2H24OH4e= 4 H2O O22H2O4e =4OH2H24e=4H O24H4