江西省上饒縣中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考習(xí)題（實驗班）.docx

江西省上饒縣中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（實驗班）時間：90分鐘 總分：100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、選擇題（57分）（每小題3分，只有一個選項符合題意）1、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是( )AHClO BSO2 C新制氯水 DCaCl22、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子數(shù)為NAB.將1mol FeCl3全部轉(zhuǎn)化成膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子教為0.5NAD.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、下列實驗操作正確的是A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從下口放出B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+4、下列說法正確的是( )A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4 LD1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，敘述正確的是（ ）： A . 有電子轉(zhuǎn)移 B. 有化合價升降 C. 得氧和失氧 D. 有電子得失6、偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是( )A偏二甲肼燃燒是氧化還原反應(yīng) B6.021023個偏二甲肼分子中C的物質(zhì)的量為1mol C1 mol偏二甲肼中含有NA個N2 D偏二甲肼燃燒吸收熱量7、由CH4和O2組成的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為 A2:1 B1:2 C2:3 D3:28、 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液9、工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是A.用磁鐵可以將Fe 與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)中的氧化劑NaOHD.每生成22.4LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為46.02102310、水熱法制備直徑為1-100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是Aa4B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol DS2O32-是還原劑11、溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測，其中不正確的是A溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B溴也可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO、H2OC溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性 D溴單質(zhì)只具有氧化性12、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ） A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑13、下列在指定溶液中的各組離子,能夠大量共存的是A.無色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-B.pH = 1的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-C.常溫下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-D.水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-14、下列離子方程式表示錯誤的是A等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2OBFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+D銅片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O15、三氯化碘ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚作用。該反應(yīng)相當(dāng)于鹽類的水解反應(yīng)。若生成物之一是HCl，則另一種產(chǎn)物是 ( ) A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl16、 向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液17、已知還原性由強到弱的順序為SO3 2IBr , 向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是 ANaCl、 NaI BNaCl、 NaBr、 Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 D NaCl、Na2SO4 、 NaI 18、用作麻醉劑的氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣(COCl2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3O2=2HCl2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質(zhì)的試劑是( )A酚酞試液 B用石蕊溶液CNaOH溶液 D用硝酸酸化后的AgNO3溶液19、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ） A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=H2OCO2Ca0.2D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21二、填空題(共43分)20、(12分)NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。 I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。 （1）加入試劑的合理順序是 （填選項）。 a. b. c. d. （2）加入過量Na2CO3溶液的作用是 。 II. 實驗室要配制240 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 （1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是 g。 （2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。 (3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液其正確的操作順序應(yīng)是 _(填各步驟序號)。 （4）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是 （填選項）。 a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 b. 定容時，俯視刻度線c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水d將溶解冷卻的溶液移入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作21、（12分）I.甲流感問題已成為目前人們關(guān)注的熱點。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感。(1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 _。A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫下放在黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是_ _。（3）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在酸性條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。II.一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑濃鹽酸金屬氯化物水氯氣。實驗室通常用該原理制取少量Cl2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00molL的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。填寫下列空格（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）： 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； 反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL 反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol。 22、（8分）某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示： 請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有 。(2)實驗中加入0.035 molNaOH后所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。(3)依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為 （4）原溶液中NO3-是否存在？ (“存在”、“不存在”或“不確定”)23、（11分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（1）要將C裝置(試管內(nèi)也裝水）接入B和D之間，正確的接法是：a d（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯水中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是 （3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 （4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由 。2019屆高三第一次月考化學(xué)卷（實驗班）參考答案一、（共57分）（每空3分）D D B B A A D C C C D D B C B C B D D 二、（共43分，除標(biāo)明分值外，其余每空均為2分）20、(12分). （1）cd （2）除凈Ca2+，除去過量的Ba2+. （1）2.9 （2） 250 mL容量瓶 （3）B E A G C D F （4）a d21、（12分） I.（1)D （2)0.86.021023或0.8 NA （3)2ClO-3+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2OII.（1）ClO+Cl2H+=Cl2+H2O （2）6.00 （3）0.1522、（8分） (1) Fe3、Mg2、CO32-(2