lj溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算學(xué)案4.4

根據(jù)化學(xué)方程式計算-反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(學(xué)案)第一課時 學(xué)校：禾豐鎮(zhèn)初級中學(xué) 教師：劉 靜 班級： 姓名： 你可能會用到的相對原子質(zhì)量：Na-23 S-32 O-16 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 學(xué)會判斷和計算溶液中的溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量；2. 能利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。復(fù)習(xí)重難點 重點：根據(jù)化學(xué)方程式計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合運用。 難點：反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量的確定。導(dǎo)學(xué)過程學(xué)生活動課堂筆記課前準(zhǔn)備溫故知新1、 質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量（ ） ，元素的種類（ ），各元素的總質(zhì)量（ ）2、 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟簡單的可以概括為：解、設(shè)、 、 、 、答。3、 溶液是混合物,請回答下列問題：1） m1g氫氧化鈉與m2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)是 ；2）Ag氫氧化鈉溶液與Bg硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，得到Cg沉淀，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)是 ；3）Mg碳酸鈉和Ng稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)生無色氣體的質(zhì)量為ag，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)是 ；4、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5、典例解析考點聚焦典例解析考點聚焦例1 某?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室的一次性探究活動中，他們將50g氫氧化鈉溶液和50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到沉淀9.8g。請你計算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（均保留1位小數(shù)）例2 向154.7 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質(zhì)），恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。計算：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 歸納方法步步為“贏”由例題1、例題2，你們組所歸納的求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：1） 審題：了解題干涉及哪些反應(yīng)；2） 確定 ；3） 利用化學(xué)方程式求算出 的質(zhì)量；4） 確定溶液質(zhì)量： maq = 5）代入 求算公式中，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；中考演練鞏固提升稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣。試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課后作業(yè)1、（2019資陽中考）為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。（滴定反應(yīng)為：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：_；（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（2019資陽中考）向盛有一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6g白色硫酸銅粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到10.0g溶液（操作帶來的質(zhì)量損失忽略不計）。已知