電解池的工作原理.ppt

電解池的工作原理,電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。,電解熔融氯化鈉(見(jiàn)課本P17原理圖),通電前, Na+ Cl- 在 _運(yùn)動(dòng)。 通電后, Na+向_ 極(與電源_相連)移動(dòng)，Cl-向_極(與電源_相連)移動(dòng)。 電子從電源負(fù)極流向_極,電極反應(yīng)為_(kāi),發(fā)生_反應(yīng)。 電子從電解池陽(yáng)極流向_極,電極反應(yīng)為_(kāi),發(fā)生_反應(yīng)。 總反應(yīng)為_(kāi)。,陰,無(wú)規(guī)則自由,負(fù)極,陽(yáng),正極,電解池陰,2NaCl 2Na +Cl2,氧化,還原,電源正,2Na+ 2e- = 2Na,2Cl -2e-=Cl2,電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。,下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來(lái)分析。,這是電解熔融鹽的情況。 電解電解質(zhì)溶液又會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？,分析電解反應(yīng)的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子,為何當(dāng)一個(gè)電極存在多種可能的放電離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？,思考：,（物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電。）,陰極： _電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子 _越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽(yáng)極：_電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子 _越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見(jiàn)陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,得,還原,氧化性,失,氧化,還原性,想一想： 若以銅為陽(yáng)極,鐵為陰極,電解 氯化銅溶液，情況又如何？,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽(yáng)極（接電源正極）,陰極（接電源負(fù)極）,陰離子向陽(yáng)極遷移 陽(yáng)離子向陰極遷移,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極,正極,陰離子向負(fù)極遷移 陽(yáng)離子向正極遷移,都是氧化還原反應(yīng),練習(xí)及作業(yè)： 完成下列溶液的電極反應(yīng)(以石墨為電極電解),硫酸溶液： 鹽酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：,總結(jié),電解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解 電解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸、不活潑的無(wú)氧酸鹽（如HCl、CuCl2）溶液的電解 電解質(zhì)和水同時(shí)被電解型 A、放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解 B、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3）溶液的電解,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,再 見(jiàn)！,陰極： 得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，離子氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 常見(jiàn)陽(yáng)離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 陽(yáng)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，離子還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 當(dāng)陽(yáng)極為惰性電極(石墨、鉑、金)時(shí),常見(jiàn)陰離子放電順序： S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根 F- 當(dāng)陽(yáng)極為金屬電極(除鉑、金)時(shí)，金屬電極優(yōu)先放電。,陽(yáng)極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 陰極：4H+ + 4e- = 2H2 總反應(yīng)：,2H2O 2H2 + O2,陽(yáng)極：,2Cl - - 2e- = Cl2,陰極：,2H+ + 2e- = H2 ,陽(yáng)極：Cu 2e- = Cu 2+ 陰極：Cu 2+ + 2e- = Cu,陽(yáng)極：4OH- - 4e-