物質(zhì)量及其計算會考復(fù)習.ppt

物質(zhì)的量及其計算會考復(fù)習,溫州市二十三中學 朱春苗,1、物質(zhì)的量的概念 b 2、物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)、之間的簡單計算，氣體體積間的換算 b 3、物質(zhì)的量濃度及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算 b 4、物質(zhì)的量運用于化學方程式的簡單計算 反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的換算 c 關(guān)于化學反應(yīng)中過量問題的計算 c 物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于溶液中的化學反應(yīng)的計算 c,明確會考標準,知識點網(wǎng)絡(luò)化,物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 摩爾是國際七個基本物理量之一 1摩爾蘋果 只有在標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol 1mol二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是44克 阿伏伽德羅常數(shù)就是6.021023 1摩爾的氯化鈉溶于1升水中形成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L 氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目和微粒間距,概念辨析：,判斷下列說法是否正確，并說明理由。,1、看誰算得快！,基本運算一：,物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)之間的簡單計算， 氣體體積間的換算,1、看誰算得快！,基本運算一：,在分子數(shù)、質(zhì)量、標況下的氣體體積的換算中，多要經(jīng)過物質(zhì) 的量，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量的中心橋梁作用。,物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒數(shù)之間的簡單計算， 氣體體積間的換算,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A、常溫常壓下，22.4L的O2所含的分子數(shù)為NA B、標準狀況下，22.4L的O2所含的原子數(shù)為NA C、標準狀況下，22.4升三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5摩爾 D、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA E、1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng), Fe失去的電子數(shù)為3NA F、1molNH4+所含的核外電子數(shù)為11 NA G、1L1.00molL-1Na2CO3溶液中Na+離子數(shù)目為2NA,同類變式1,DG,在1L的AlCl3溶液中，Al3+的質(zhì)量為27克，則AlCl3的物質(zhì)的量濃度為_，Al3+的物質(zhì)的量濃度為_，Cl-的物質(zhì)的量濃度為_。,基本運算二：,某實驗中需要100ml1mol/LAlCl3溶液，配制該AlCl3溶液至少需要稱量AlCl3固體_克。,同類變式2,1mol/L,1mol/L,3mol/L,13.4,90ml,物質(zhì)的量濃度及配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算,下列溶液與100ml1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A、20ml1mol/LMgCl2溶液 B、40ml1.5mol/LNaCl溶液 C、50ml3mol/LNaCl溶液 D、30ml0.5mol/L FeCl3溶液,同類變式3,C,在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，求混合溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為多少？,同類變式4,物質(zhì)的量濃度的基本運算，常見的關(guān)系式即可在化學式中尋找，也可利用溶液中的電荷守恒。,0.1mol/L,1、將足量的鐵粉投入到100 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標準狀況下的氫氣多少升？ 2、將11.2g的鐵粉投入到100 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標準狀況下的氫氣多少升？,運 用,物質(zhì)的量運用于化學方程式的簡單計算,22.4L,22.4L,3、現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：,試計算： (1)此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 (2)所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。,80,2.5mol/L,5mol/L,在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，如圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀態(tài)）的關(guān)系。試計算： NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_ mol/L. 當NaOH溶液為125ml,固體為48.0g時，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為_ L（標準狀態(tài)）。 當NaOH溶液為180ml，固體仍為48.0g時，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積為_L(標準狀態(tài))。,同類變式4,16.8,14.0,謝謝大家,物質(zhì)的量是國際七大基本物理量之一，是一個專有名詞，單位是摩爾，對象是微粒，包括分子、原子、離子、中子、質(zhì)子和電子。 氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目和微粒間距，微粒間距決定因素是環(huán)境的溫度和壓強，22.4L/mol僅適合于標狀下的任何氣體。 摩爾質(zhì)量是聯(lián)系物質(zhì)質(zhì)量和物質(zhì)的量的物理量，數(shù)值與物質(zhì)的式量、1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量相等，但單位不同。 阿伏伽德羅常數(shù)的準確值僅用文字描述：12克C-12所含的原子數(shù)，近視值為6.021023，單位為L/mol. 物質(zhì)的量濃度是指1L溶液的體積，而非溶質(zhì)的體積。,解后反思：,氣體摩爾體積的陷阱：1、對象陷阱； 2、使用條件陷阱。 微粒數(shù)陷阱：1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)混淆； 2、構(gòu)成原子的粒子數(shù)混淆； 3、氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)； 4、電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)。,解后反思：,n(mol),C(molL1),、（1）某實驗中需要100ml1mol/LNa2CO3溶液，配制該Na2CO3溶液至少需要稱量Na2CO3晶體_克。 （2）某實驗中需要95ml1mol/LNa2CO3溶液，配制該Na2CO3溶液至少需要稱量Na2CO310H2O晶體_克。,運用 一：,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計算,、現(xiàn)有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標簽上的數(shù)據(jù)回答問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_， （2）要配制200ml 2.2mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸_ml 。,鹽 酸 體積：500ml 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.1g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：36.5%,n(mol),C(molL1),3、鎂鋁合金密度較小,硬度和強度較大,故被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件等。另經(jīng)國家的科研、計量部門推薦,鎂鋁合金是制造量具的一種新材料。為探究鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，同學們紛紛分組設(shè)計實驗進行探索： （1）第一小組同學進行下列實驗： 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部 溶于過量的2.0 mol/L的鹽酸中。 向所得溶液中滴加5.0molL1的 NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入 的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。 求：19.4g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量； 鎂鋁物質(zhì)的量之比； 加入的2.0 mol/L鹽酸的體積。,（2）第二小組同學進行下列實驗：甲、乙、丙三次實驗各取500 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的鎂鋁合金粉末充分反應(yīng)。所得氣體體積為標準狀況下的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。求： 合金中鋁的質(zhì)量分數(shù) （精確到0.001）； 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。,（3）試一試：請你根據(jù)鎂鋁性質(zhì)的不同點，設(shè)計實驗方案探究鎂鋁合金中鋁