2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試卷及答案-上海卷.doc

2007年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化 學第i卷（共66分）相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 s：32 k：39 fe：56 ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1. 近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是a 石油屬于可再生礦物能源 b 石油主要含有碳、氫兩種元素c 石油的裂化是物理變化 d 石油分餾的各餾分均是純凈物2. u是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592u的濃縮一直為國際社會關注。下列有關u說法正確的是a u原子核中含有92個中子 b u原子核外有143個電子c u與u互為同位素 d 23592u與u互為同素異形體3. 下列有關葡萄糖的說法錯誤的是a 葡萄糖的分子式是c6h12o6 b 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應c 葡萄糖是人體重要的能量來源 d 葡萄糖屬于高分子化合物4. 下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是a 摩爾質量g/mol b 氣體摩爾體積l/molc 溶解度g/100g d 密度g/cm35. 請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是a 幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里b 用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒c 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體d 一定條件下，水在20時能凝固成固體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是a 純堿溶液去油污 b 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c 加熱氯化鐵溶液顏色變深 d 濃硫化鈉溶液有臭味7. 離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是a nh4氣體法 b i沉淀法 c fe3顯色法 d ca2氣體法8. 下列反應的離子方程式正確的是a 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：so2ohhso3b 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2oc 鹽酸滴入氨水中：hohh2od 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：co322hco2h2o9. 下列有關實驗操作錯誤的是a 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 b 用膠頭滴管滴加少量液體c 給盛有2/3體積液體的試管加熱 d 傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心10. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是a 氧化還原反應：元素化合價是否變化 b 共價化合物：是否含有共價鍵c 強弱電解質：溶液的導電能力大小 d 金屬晶體：晶體是否能夠導電11. 有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是a 氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色 b 鈉在空氣中燃燒黃色c 乙醇在空氣中燃燒淡藍色 d 硫在氧氣中燃燒綠色12. 往含i和cl的稀溶液中滴人agno3溶液，沉淀的質量與加入agno3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為a (v2v1)/v1 b v1/v2c v1/(v2v1) d v2/v113. 下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是a 相同濃度的兩溶液中c(h)相同b 100ml 0.1mol/l的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉c ph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(h)均明顯減小14. 已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)2878kj(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)2869kj下列說法正確的是a 正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子b 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷c 異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程d 異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多15. 下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是a 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高c 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d 含有陰離子的化合物一定含有陽離子16. 某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是a 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 b 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應c 鉛筆端有少量的氯氣產生 d a點是負極，b點是正極17. 可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是a 銅和稀硝酸制一氧化氮 b 氯化鈉與濃硫酸制氯化氫c 鋅和稀硫酸制氫氣 d 硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18. 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是a 實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應b 鋁是一種較活潑的金屬，c 鋁與氧氣反應放出大量的熱量d 鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物19. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是a 兩種酸都能與溴水反應b 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色c 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵d 等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同20. 設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a 常溫下11.2l的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5na個b 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3na個c 0.1mol/l的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1na個d 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3na個21. 已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a 加少量燒堿溶液 b 升高溫度 c 加少量冰醋酸 d 加水22. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份100ml溶液進行如下實驗：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是a k一定存在 b 100ml溶液中含0.01mol co32c cl可能存在 d ba2一定不存在，mg2可能存在第ii卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分a、b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。23. （a）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構tm層上有2對成對電子x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性z元素最高正價是7價（1）元素t的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素x的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素y與氫元素形成一種離子yh4，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）（3）元素z與元素t相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下z的單質和t的單質狀態(tài)不同 b z的氫化物比t的氫化物穩(wěn)定c 一定條件下z和t的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。t、x、y、z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。（b）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構t單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性xl層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個y第三周期元素的簡單離子中半徑最小zl層有三個未成對電子（1）寫出元素x的離子結構示意圖 。寫出元素z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）（2）寫出y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素t與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比t單質的顏色深b t的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c 氯與t形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之。t、x、y、z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是 ，理由 。24. 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：no34h3eno2h2okmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式： （2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。25. 一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式k ，升高溫度，k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(h2) （3）在其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 a 氫氣的濃度減少 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快c 甲醇的物質的量增加 d 重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為cu2o，反應體系中含少量co2有利于維持催化劑cu2o的量不變，原因是： （用化學方程式表示）。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分a、b兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按a題計分。a題適合使用二期課改新教材的考生解答，b題適合使用一期課改教材的考生解答。26. （a）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（nano2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣 、氫氣 （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式： （6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有h、oh、 、 離子。（b）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網 c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 （5）在測定所得膽礬（cuso4xh2o）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化27. 將磷肥生產中形成的副產物石膏（caso42h2o）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除caso42h2o、kcl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式： （3）過濾操作所得固體中，除caco3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(nh4)2so4溶液。檢驗濾液中含有co32的方法是： 。（5）已知不同溫度下k2so4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（）02060k2so4溶解的量(g)7.411.118.260時k2so4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出k2so4晶體 g（6）氯化鈣結晶水合物（cacl26h2o）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 a 熔點較低（29熔化） b 能導電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是： 。六、（本題共20分）28. 乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產物有 種（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是： a 能使酸性kmno4溶液褪色b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾br2發(fā)生加成反應c 乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d 等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： （4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）： 、 29. 以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑g。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應 反應 （2）寫出反應條件：反應 反應 （3）反應的目的是： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）b被氧化成c的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是 （寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是 。（6）寫出g的結構簡式 。七、（本題共16分）30. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度為1.12g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo的物質的量為0.0500mol。（1）原naoh溶液的質量分數(shù)為 （2）所得溶液中cl的物質的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(cl2)：n(h2) 。31. 鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（k2o）、過氧化鉀（k2o2）和超氧化鉀（ko2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得k2o（10k2kno36k2on2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成k2o的質量為 g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數(shù)（雜質不含氧）為0.28，則樣品中k2o2的質量分數(shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4ko22co22k2co33o2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2l(標準狀況)co2和ko2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8l (標準狀況)，計算反應消耗的ko2的質量。（4）ko2加熱至600部分分解得到產物a。6.30g產物a充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12l(標準狀況)，試確定產物a中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產物a只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算a中兩種化合物的物質的量之比。參考答案一、1. b 2. c 3. d 4. c 5. b 6. b 7. d 8. b 9. c 10. a二、11. d 12. c 13. b 14. a 15. d 16. d 17. b三、18. d 19. ad 20. b 21. bd 22. ac四、23. （a）（1）6 146c（2）（3）cl b（4）h2co3 弱酸性或非氧化性酸（b）（1） （2）halo2h2oal(oh)3a133oh（3）f c（4）al 具有金屬性24. （1）14hno33cu2o6cu(no3)22no7h2o（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成25. （1）kc(ch3oh)/c(c