人教版九年級化學第六單元碳和碳的氧化物復習導學案（無答案）

人教版九年級化學第六單元碳和碳的氧化物復習導學案【學習目標】掌握碳及其化合物的性質和用途掌握制取二氧化碳的方法【課前預習】下列除雜方法正確的是（）A除去CO中混有的CO2：通過灼熱的炭層 B除去CO2中混有的CO：在氧氣中點燃 C除去Cu中的CuO：加入碳粉并高溫 D除去CuO粉末中的碳粉：空氣中灼燒 向爆破伴有反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反應中還原劑是（）AAl BFe CFe2O3 DAl2O3 下列有關實驗室制取二氧化碳的方法不合理的是（）A因為通常情況下二氧化碳密度大于空氣故能用向上排空氣法收集 B因為二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C在發(fā)生裝置中加入塊狀石灰石和硫酸 D因為碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發(fā)生裝置不需要加熱 有下列制取二氧化碳的實驗步驟：向大試管中倒入稀鹽酸檢查裝置的氣密性向大試管中加入石灰石檢驗二氧化碳是否收滿將收滿二氧化碳的集氣瓶蓋上毛玻璃片正放在實驗臺上收集二氧化碳正確的實驗順序為（）A B C D 二、填空題常見金屬D的制取與轉化關系如下(有些反應物和生成物已略去)：寫出下列物質的化學式：A是 ；E是 ；寫出上圖中兩反應的化學方程式：反應的基本反應類型是： 。 已知X是有毒且不溶于水的氣體，Y是不支持燃燒的氣體，Z是不溶于水的固體，X、Y、Z之間有如下轉化關系。請回答下列問題：寫出X的化學式_；寫出Z和稀鹽酸反應生成Y的化學方程式： 物質的組成與結構決定物質的性質”是重要的化學思想。氣體X、Y都含有 元素和_元素，但它們的物理性質、化學性質都不同。請舉出X、Y性質不同的一個例子 。如圖中的各物質均為初中化學常見物質請根據(jù)圖示關系回答：甲物質的元素共有 種；反應的基本反應類型為 ；若常溫下乙為無色液體，則A為 ；C的化學式為 ；（均填化學式）反應的化學方程式可能為： ；若常溫下乙為無色氣體，則A的名稱為 ；反應的化學方程式可能為：三、計算題為測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯及剩余物的質量150克12克157.6克根據(jù)質量守恒定律計算，反應中生成二氧化碳的質量求該石灰石中含CaCO3的質量分數(shù)【探究學習】一、碳的幾種單質金剛石無色透明，_固體，是天然最_的物質。1、常溫下，碳的化學性質_，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：_碳在氧氣中不充分燃燒：_3、還原性：木炭還原氧化銅：_用于裝飾品_，切割玻璃、_石墨深灰色，有_光澤，_固體，質_，有良好的_、_常用于做_，_、_等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做_劑。金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：_。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：_。3、無定形碳：由_構成.主要有:_等.活性炭、木炭具有強烈的_，焦炭用于_，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的_。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的_強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成_ 不完全燃燒(氧氣不充足),生成_3、還原性：_（置換反應） 應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成_色，澄清的石灰水變_。三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是_體，需_，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是_體與_體，不需要_，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用_收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向_排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向_排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：_不能用濃鹽酸的原因是_，不能用稀硫酸的原因是_。2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向_排空氣法4）驗證CO2方法：將制得的氣體通入_，如_，則是二氧化碳。 驗滿CO2方法：用_的木條，放在集氣瓶口，木條_。證明已集滿CO2 3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：_生石灰和水反應可得熟石灰：_四、二氧化碳的性質1、物理性質：_色,_味的氣體,密度比空氣_,能溶于水,高壓低溫下可得固體-_2、化學性質:1)一般情況下_燃燒,也不_燃燒，不能供給_2)與水反應生成碳酸：_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_ 碳酸不穩(wěn)定,易分解_ 3)能使澄清的石灰水變渾濁：_ 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應： _ 3、用途：滅火（滅火器原理：_） 既利用其_性質， 又利用其_性質 干冰用于_ _ 4、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起_。五、一氧化碳1、物理性質：_色，_味的氣體，密度比空氣略_，_溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：_ _）1）可燃性：_ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗_）（水煤氣：H2與_ 的混合氣體）2）還原性：_應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：_。除雜：COCO2 通入_ 或_溶液： _ CO2CO 通過灼熱的_ _ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3加_ ：_ （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入_。）4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑_、_、_。（2）大氣中二氧化碳的消耗:二氧化碳_水、植物的_作用5、 C、CO、CO2、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3的相互轉化與反應轉化_6、應用（1）利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做_劑。（2）NaOH溶液露置空氣中變質的原因是_。CO2能與Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應檢驗_（3）一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意_。7、碳酸和碳酸鹽化學式來源和性質用途CaCO3（大理石、石灰石）難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應_Na2CO3（碳酸鈉俗稱_、_）易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應_NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱_）能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱_分解_【課堂練習】(一）選擇題1、下列變化屬于物理變化的是（ ）A用活性炭凈化水 B干冰能滅火C二氧化碳通入水中 D一定條件下，石墨轉化為金剛石2、 將N2、CO、CO2 的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO后,冷卻至室溫，剩余氣體是( ) AN2、CO2 BN2 CCO2 DN2、CO2、H2O3、如果要除去一氧化碳氣體中混有少量二氧化碳，應該采用的方法是A把混合氣體點燃B把混合氣體通過澄清石灰水C把混合氣體通過灼熱的氧化銅D把混合氣體由一個容器傾倒到另一個容器里4、用一氧化碳在加熱的條件下還原氧化銅，發(fā)現(xiàn)已制得的銅又很快變黑了，你推測產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是A溫度太低 B試管口傾斜了 C反應開始時，沒有把試管內(nèi)的空氣排干凈 D銅沒有在一氧化碳氣流中冷卻而又被空氣中氧氣所氧化5、一種無色氣體X與熾熱的木炭反應，得到另一種無色氣體Y，Y在加熱條件下與一種黑色固體反應又得到X和一種亮紅色固體，則氣體X和Y是( )AX是CO，Y是CO2 BX是CO2，Y是COCX是O2，Y是CO2 DX是O2，Y是CO6、10克不純碳酸鈣樣品與足量鹽酸反應后，共得到46g二氧化碳，則不純碳酸鈣中所含一種雜質可能是（ ） AMgCO3BNa2CO3 CK2CO3 DZnCO3（二）填空題7、有W、X、Y、Z四種物質，它們在一定條件下有如下的轉化關系： ZXYH2O確定X_，Y_，Z_，W_(3） 實驗探究題8、為檢驗二氧化碳氣體中是否混有一氧化碳，某課外興趣小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置：根據(jù)下圖裝置回答問題：（1）實驗時，在點燃C處時，酒精燈前必須先通一會兒氣體，其目的是_。（2）A裝置的作用是_，B裝置的作用是_（3）若實驗時，需要對尾氣進行處理，則處理的方法是_。（4）若實驗時觀察到_現(xiàn)象，則證明原氣體中一定含有一氧化碳。（四）計算題9、實驗室用10g大理石與足量鹽酸反應制取CO2，如果制得2L（標準狀況）CO2，那么大理石中含碳酸鈣多少克？（標準狀況下，CO2的密度是1.977g/L）10、有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅是一種不溶于水，不與酸反應，耐高溫的固體）。某學生想測定