人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案

上學(xué)期九年級(jí)化學(xué)科第五單元導(dǎo)學(xué)案課題：質(zhì)量守恒定律（1） 第1課時(shí) 備課人：化學(xué)組班級(jí)_姓名_ 家長(zhǎng)簽名_ 日期_1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解質(zhì)量守恒定律微觀原因（2）學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵一、自主學(xué)習(xí)：預(yù)習(xí)課本P9295,嘗試完成下列內(nèi)容：1、質(zhì)量守恒定律的定義： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和， 反應(yīng)后 的各物質(zhì)的 總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀原因是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 沒(méi)有增減， 也沒(méi)有改變。二、課堂探究：1、化學(xué)變化中，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和存在什么關(guān)系？ （1）猜想_。 （2）密閉容器中的白磷燃燒的現(xiàn)象是冒大量的 ；鐵和硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象是鐵釘表面有 色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由 色變 色，兩個(gè)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量 ，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（3）敞口容器中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量 ；鎂在空氣中燃燒是和 反應(yīng)，現(xiàn)象是發(fā)出 的白光，這兩個(gè)反應(yīng)前后天平 ，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（4）小結(jié)：有氣體參加的反應(yīng)和有氣體生成的反應(yīng)應(yīng)在 的容器中進(jìn)行，才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”不包括 的反應(yīng)物質(zhì)量及不參加反應(yīng)的其他物質(zhì) (如催化劑、雜質(zhì))；“生成的各物質(zhì)”指反應(yīng)生成的所有狀態(tài)的物質(zhì)，包括 、 、 ；守恒的是“ ”守恒不是體積也不是分子個(gè)數(shù)。3、質(zhì)量守恒定律適用于一切 變化，不適用于 變化。質(zhì)量守恒定律的推論是化學(xué)反應(yīng)前 物質(zhì)總質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)后 物質(zhì)總質(zhì)量（包括剩余反應(yīng)物和其他物質(zhì)）。4、化學(xué)反應(yīng)中六大不變是（宏觀） 不變、 不變、 不變，（微觀） 不變、 不變、 不變；兩個(gè)一定變是 變， 變；5、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)越來(lái)越 ，生成物質(zhì)量會(huì)越來(lái)越 ，催化劑質(zhì)量 。三、 鏈接中考：（ ）1、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳（ ）2、發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO（ ）3、下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C,如果C的化學(xué)式為A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2C C.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C（ ）4、煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人們預(yù)防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可充分燃燒，其反應(yīng)方程式為2C2H5SH + 9O2 點(diǎn)燃 4CO2 + 2X + 6H2O， 則 X 的化學(xué)式為 A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4（ ）5、現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 A.1l B.21 C.5l D.4l（ ）6、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)181232反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26212A該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng) B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑（ ）7、2019年4月8日安徽省阜南縣一所小學(xué)又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當(dāng)食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒(méi)有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO28、A物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。把一定質(zhì)量的純凈物A和40 g的純凈物B在定條件下按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44g C物質(zhì)和9 g D物質(zhì)。參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是 。上學(xué)期九年級(jí)化學(xué)科第五單元導(dǎo)學(xué)案課題：質(zhì)量守恒定律（2） 第2課時(shí) 備課人：化學(xué)組班級(jí)_姓名_ 家長(zhǎng)簽名_ 日期_學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式，學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的意義、讀法。2、學(xué)會(huì)算化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量。3、會(huì)看化學(xué)反應(yīng)的微觀圖，并會(huì)翻譯成化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀圖一、自主學(xué)習(xí)：預(yù)習(xí)課本P9697,嘗試完成下列內(nèi)容：點(diǎn)燃1、化學(xué)方程式是用 來(lái)表示 的式子。可表示 物、 物和反應(yīng) ，還表示各物質(zhì)之間的 。例如：C+O2 = CO2 表示 與 在 的條件下生成 ；每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。二、課堂探究：1、化學(xué)方程式的意義：宏觀上（看化學(xué)式）表示 物、 物和反應(yīng) ；（看相對(duì)質(zhì)量）各反應(yīng)物和各生成物之間的 。微觀上（看系數(shù)）表示反應(yīng)物、生成物的 比。2、化學(xué)方程式的讀法：“+”讀作 ，“=”讀作 。什么物質(zhì)和什么物質(zhì)在什么條件下生成什么物質(zhì)和什么物質(zhì)每幾個(gè)什么分子（原子）和幾個(gè)什么分子（原子）在什么條件下生成幾個(gè)什么分子（原子）和幾個(gè)什么分子（原子）每多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)和多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)在什么條件下生成多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)和多少份質(zhì)量的什么物質(zhì)。3、各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量 = 各物質(zhì)的 化學(xué)式前面的 。4、化學(xué)反應(yīng)的微觀圖：每一種小球表示一種原子，同種小球連在一起表示 分子；不同種小球連在一起表示 分子。注意：化學(xué)反應(yīng)前后相同結(jié)構(gòu)的分子表示沒(méi)有參加反應(yīng)的 ，不算入化學(xué)方程式中的系數(shù)。三、 鏈接中考：（ ）1、根據(jù)化學(xué)方程式ANaOH= B十H20推斷，B,A的相對(duì)分子質(zhì)量相差A(yù). 12 B. 18 C22 D.40 （ ）2、氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為H2+Cl22HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為+=+=A B C D（ ）3、右下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(反應(yīng)前) (反應(yīng)后)A此反應(yīng)有單質(zhì)生成B原子在化學(xué)變化中是不可分的C圖中生成物全部是化合物D參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為11（ ）4、右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)，與下列反應(yīng)一致的是（ ）點(diǎn)燃5、如圖所示的微觀變化與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是反應(yīng)前 反應(yīng)后 每個(gè)小球代表一個(gè)原子 A2CO + O2 = 2CO2 電解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C2H2O = 2H2 + O2 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O （ ）6、已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法不正確的是A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B圖示中共有4種分子C該圖示說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分 D以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律（ ）7、從圖3水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是圖3A水是由氫元素和氧元素組成 B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成學(xué)習(xí)反思：上學(xué)期九年級(jí)化學(xué)科第五單元導(dǎo)學(xué)案課題：課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 備課人：化學(xué)組班級(jí)_姓名_ 家長(zhǎng)簽名_ 日期_學(xué)習(xí)目標(biāo)：1，學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則、步驟。2.掌 握幾種常見(jiàn)的配平方法。3，熟記所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平方法 一、自主學(xué)習(xí)：預(yù)習(xí)課本P99101,嘗試完成下列內(nèi)容：1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則是：以 為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的 和 ；遵守 ，方程式左右兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目 。2、配平即在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)?又叫系數(shù)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟是：在左右兩邊寫(xiě)出 和 的化學(xué)式，中間畫(huà)一條 ； 化學(xué)方程式，并檢查；標(biāo)明反應(yīng)的條件，把 改為 。條件有點(diǎn)燃、加熱（符號(hào)）、催化劑等。如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，生成的氣體要打 ；如果在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，生成的固體不溶物要打 。二、課堂探究：1、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的步驟概括為：“寫(xiě)” ；“配” ；“注” ；“等” 。2、配平化學(xué)方程式即調(diào)整各物質(zhì)化學(xué)式前的 使左右兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù) 。注意千萬(wàn)不能改變化學(xué)式中元素右下角的 。三、課堂練習(xí)：點(diǎn)燃1配平下列化學(xué)方程式：高溫點(diǎn)燃Al+ O2 Al2O3 NH3+ O2 NO+ H2O CH2+ O2 CO2+ H2O CO+ Fe2O3 Fe+ CO2點(diǎn)燃2.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說(shuō)明原因通電(1)Mg + O2 = MgO2 _(2) H2O = H2+ O2_3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣_(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣_(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣_(4)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳_(5)電解水_ (6)氫氣的燃燒_(7)鐵絲燃燒_ (8)紅磷燃燒_(9)木炭燃燒_ (10)硫磺燃燒_四、 鏈接中考： ( )1、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是A.4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 B.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu C.CaCO3 高溫 CaO+CO2 D.Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH( )2、下列應(yīng)用的原理用化學(xué)方程式表示正確的是A.將水通電 2H2O=2H2 + O2 B.用碳作燃料 C+02 點(diǎn)燃 C02C.鐵絲在氧氣中燃燒 Fe+O2=Fe3O4 D.用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 3、 (1)奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和 能；火炬鋁柄表面有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它是常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)將“嫦娥一號(hào)” 送上太空的火箭推力巨大，因?yàn)樗褂玫娜剂鲜且簹洹⒅紕┦且貉?，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為 ；液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是 。4、“鳳凰”號(hào)火星探測(cè)器圓滿(mǎn)完成任務(wù)，向地面發(fā)回?cái)?shù)量堪稱(chēng)史無(wú)前例的圖像和數(shù)據(jù)，為人類(lèi)探索火星提供了寶貴的科學(xué)資料。（1）“鳳凰”號(hào)探測(cè)發(fā)回的最新照片上顯示，火星上確有液態(tài)水存在。下列微粒模型示意圖柯表示構(gòu)成水的微粒的是 （填標(biāo)號(hào)）。 a b c d（2）火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源?？茖W(xué)家設(shè)想，鎂可作為未來(lái)火星上的燃料，應(yīng)為鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時(shí)生成氧化鎂和碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫5、高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：（1）地殼中硅元素的含量?jī)H次于_元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學(xué)式為 。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)新能源，其反應(yīng)方程式為 。學(xué)習(xí)反思：上學(xué)期九年級(jí)化學(xué)科第五單元導(dǎo)學(xué)案課題：課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）備課人：化學(xué)組班級(jí)_姓名_ 家長(zhǎng)簽名_ 日期_學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、格式。2.學(xué)會(huì)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟學(xué)習(xí)難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的格式 一、自主學(xué)習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并算出各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 （2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 （3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣 （4）木炭在空氣中燃燒（5）電解水 （6）氫氣的燃燒 通電二、課堂探究：1、在2H2O 2H2 + O2中水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為 ： ： ，則9g水能產(chǎn)生氫氣 g，氧氣 g； g水能產(chǎn)生氫氣2g，氧氣 g。利用化學(xué)方程式解題的依據(jù)：任何化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比（相對(duì)分子質(zhì)量總和之比）為定值，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量對(duì)應(yīng)成 。所以已知方程式中任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，都可以求出其他每一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式：例：電解72g水可得到氫氣多少g？通電解：設(shè)可得到氫氣質(zhì)量為x “設(shè)”設(shè)未知量（注意：設(shè)質(zhì)量不帶單位）2H2O 2H2 + O2 “寫(xiě)”寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式36 4 “關(guān)”寫(xiě)出關(guān)系式(算出出已知量和未知量的相對(duì)質(zhì)量，72g x 并對(duì)應(yīng)寫(xiě)出已知量和未知量的相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量) = 36 4 “比”列出比例式（注意豎著比，不能交叉比） 72g x X=8g “算”算出未知量x (帶單位計(jì)算)答：電解72g水可得到氫氣8g。 “答”作答三、課堂檢測(cè)：1、3克木炭完全燃燒，可得到二氧化碳多少克？四、 鏈接中考：1、鈦合金是21世紀(jì)的重要材料。工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4 + 2Mg=Ti + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時(shí)生成副產(chǎn)品氯化鎂多少?lài)崳克烙浻脖呈且环N傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國(guó)有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開(kāi)展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學(xué)生的語(yǔ)文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背”與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學(xué)生語(yǔ)文水平的重要前提和基礎(chǔ)。2、有3.1克紅磷在空氣中完全燃燒；產(chǎn)生五氧化二磷多少克？3、加熱15.8克高錳酸鉀，可得到氧氣多少克？4、某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值為： (結(jié)果精確到01)。(2)引起三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是： 。高溫(3)若利用題(1)的結(jié)果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少?lài)?(結(jié)果精確到01t) ( CaCO3=CaO+CO2)學(xué)習(xí)反思：上學(xué)期九年級(jí)化學(xué)科第五單元導(dǎo)學(xué)案課題：課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（2）備課人：化學(xué)組班級(jí)_姓名_ 家長(zhǎng)簽名_ 日期_學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、學(xué)會(huì)涉及體積的化學(xué)方程式的計(jì)算2、學(xué)會(huì)有表格的化學(xué)方程式的計(jì)算3、學(xué)會(huì)差量法在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)方程式計(jì)算的各種題型學(xué)習(xí)難點(diǎn)：差量法 一、自主學(xué)習(xí)：1、涉及體積的化學(xué)方程式的計(jì)算：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的都是 ，代入的數(shù)是 ，求出的數(shù)也是 。已知體積，先用m= 求出質(zhì)量再代入方程式計(jì)算；若要求體積，則先根據(jù)方程式算出質(zhì)量，再用V= 求體積。2、純度就是混合物中純凈物所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，參加化學(xué)反應(yīng)的是 的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)生成的也是 的質(zhì)量，若已知混合物的質(zhì)量，則純凈物質(zhì)量= 。3、差量法在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：若題目給出的都是混合物的數(shù)據(jù)，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的推論有：反應(yīng)前 總質(zhì)量反應(yīng)后 總質(zhì)量=出去的氣體質(zhì)量。再用氣體的質(zhì)量求其他的純凈物。二、課堂探究：1、某同學(xué)需要22.4升氧氣，問(wèn)需要多少克的高錳酸鉀來(lái)制??？（氧氣的密度為1.429克/升）2、有10克含56%的細(xì)鐵絲在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)生四氧化三鐵多少克？三、 鏈接中考：1、過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖9所示：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）二氧化錳 0 .5 g過(guò)氧化氫溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至質(zhì)量不再減輕+單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱(chēng)之為“先死后活”吧。讓學(xué)生把一周看到或聽(tīng)到的新鮮事記下來(lái),摒棄那些假話(huà)套話(huà)空話(huà),寫(xiě)出自己的真情實(shí)感,篇幅可長(zhǎng)可短,并要求運(yùn)用積累的成語(yǔ)、名言警句等,定期檢查點(diǎn)評(píng),選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫(xiě)作能力,同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、思維能力等等,達(dá)到“一石多鳥(niǎo)”的效果。 其實(shí),任何一門(mén)學(xué)科都離不開(kāi)死記硬背,關(guān)鍵是記憶有技巧,“死記”之后會(huì)“活用”。不記住那些基礎(chǔ)知識(shí),怎么會(huì)向高層次進(jìn)軍?尤其是語(yǔ)文學(xué)科涉獵的范圍很廣,要真正提高學(xué)生的寫(xiě)作水平,單靠分析文章的寫(xiě)作技巧是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的,必須從基礎(chǔ)知識(shí)抓起,每天擠一點(diǎn)時(shí)間讓學(xué)生“死記”名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語(yǔ)、新穎的材料等。這樣,就會(huì)在有限的時(shí)間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無(wú)限的內(nèi)容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的功效。圖9一般說(shuō)來(lái)，“教師”概念之形成經(jīng)歷了十分漫長(zhǎng)的歷史。楊士勛（唐初學(xué)者，四門(mén)博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實(shí)就是先