人教版九年級化學第五單元化學方程式導學案

上學期九年級化學科第五單元導學案課題：質量守恒定律（1） 第1課時 備課人：化學組班級_姓名_ 家長簽名_ 日期_1、 學習目標：（1）認識質量守恒定律，了解質量守恒定律微觀原因（2）學習通過實驗驗證質量守恒定律，理解質量守恒定律的內涵。學習重點：實驗驗證質量守恒定律學習難點：質量守恒定律的內涵一、自主學習：預習課本P9295,嘗試完成下列內容：1、質量守恒定律的定義： 化學反應的各物質的 總和， 反應后 的各物質的 總和。2、質量守恒定律的微觀原因是：在化學反應中，反應前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變。二、課堂探究：1、化學變化中，生成物的質量總和與反應物的質量總和存在什么關系？ （1）猜想_。 （2）密閉容器中的白磷燃燒的現(xiàn)象是冒大量的 ；鐵和硫酸銅反應現(xiàn)象是鐵釘表面有 色物質產生，溶液由 色變 色，兩個反應前后各物質質量 ，可以驗證質量守恒定律。（3）敞口容器中碳酸鈉和鹽酸反應現(xiàn)象是產生大量 ；鎂在空氣中燃燒是和 反應，現(xiàn)象是發(fā)出 的白光，這兩個反應前后天平 ，不能驗證質量守恒定律。（4）小結：有氣體參加的反應和有氣體生成的反應應在 的容器中進行，才可驗證質量守恒定律。2、質量守恒定律的內涵：“參加化學反應的各物質”不包括 的反應物質量及不參加反應的其他物質 (如催化劑、雜質)；“生成的各物質”指反應生成的所有狀態(tài)的物質，包括 、 、 ；守恒的是“ ”守恒不是體積也不是分子個數(shù)。3、質量守恒定律適用于一切 變化，不適用于 變化。質量守恒定律的推論是化學反應前 物質總質量 化學反應后 物質總質量（包括剩余反應物和其他物質）。4、化學反應中六大不變是（宏觀） 不變、 不變、 不變，（微觀） 不變、 不變、 不變；兩個一定變是 變， 變；5、化學反應前后，反應物質量會越來越 ，生成物質量會越來越 ，催化劑質量 。三、 鏈接中考：（ ）1、下列敘述完全符合質量守恒定律的是A水結成冰前后，質量保持不變 B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳（ ）2、發(fā)射“嫦蛾一號”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO（ ）3、下列四個反應的生成物都是C,如果C的化學式為A2B5,則該反應的化學方程式為 A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2C C.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C（ ）4、煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人們預防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為2C2H5SH + 9O2 點燃 4CO2 + 2X + 6H2O， 則 X 的化學式為 A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4（ ）5、現(xiàn)將10 gA和足量的B混 合加熱，A和B發(fā)生化學反應。10 gA完全反應后生成8 gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是 A.1l B.21 C.5l D.4l（ ）6、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是物質MNQP反應前質量(g)181232反應后質量(g)X26212A該變化的基本反應類型是分解反應 B反應后物質M的質量為l3gC反應中N、P的質量比為5：4 D物質Q可能是該反應的催化劑（ ）7、2019年4月8日安徽省阜南縣一所小學又發(fā)生一起誤把亞硝酸鈉當食鹽的中毒事件，確保食品安全的警鐘再次敲響，亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與食鹽極相似，有咸味，區(qū)別它們的有效方法是隔絕空氣加熱，沒有明顯變化的是食鹽，能分解放出刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉，此氣體可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO28、A物質常用于焊接或切割金屬。把一定質量的純凈物A和40 g的純凈物B在定條件下按下圖所示充分反應，當B物質反應完時，可生成44g C物質和9 g D物質。參加反應的A物質的質量是 。上學期九年級化學科第五單元導學案課題：質量守恒定律（2） 第2課時 備課人：化學組班級_姓名_ 家長簽名_ 日期_學習目標：1、 認識化學方程式，學習化學方程式的意義、讀法。2、學會算化學方程式中各物質的相對質量。3、會看化學反應的微觀圖，并會翻譯成化學方程式。學習重點：化學方程式學習難點：化學反應的微觀圖一、自主學習：預習課本P9697,嘗試完成下列內容：點燃1、化學方程式是用 來表示 的式子?？杀硎?物、 物和反應 ，還表示各物質之間的 。例如：C+O2 = CO2 表示 與 在 的條件下生成 ；每 份質量的碳和 份質量的氧氣完全反應生成 份質量的二氧化碳。二、課堂探究：1、化學方程式的意義：宏觀上（看化學式）表示 物、 物和反應 ；（看相對質量）各反應物和各生成物之間的 。微觀上（看系數(shù)）表示反應物、生成物的 比。2、化學方程式的讀法：“+”讀作 ，“=”讀作 。什么物質和什么物質在什么條件下生成什么物質和什么物質每幾個什么分子（原子）和幾個什么分子（原子）在什么條件下生成幾個什么分子（原子）和幾個什么分子（原子）每多少份質量的什么物質和多少份質量的什么物質在什么條件下生成多少份質量的什么物質和多少份質量的什么物質。3、各物質的相對質量 = 各物質的 化學式前面的 。4、化學反應的微觀圖：每一種小球表示一種原子，同種小球連在一起表示 分子；不同種小球連在一起表示 分子。注意：化學反應前后相同結構的分子表示沒有參加反應的 ，不算入化學方程式中的系數(shù)。三、 鏈接中考：（ ）1、根據(jù)化學方程式ANaOH= B十H20推斷，B,A的相對分子質量相差A. 12 B. 18 C22 D.40 （ ）2、氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應方程式為H2+Cl22HCl ，若用“”表示氯原子，“”表示氫原子，則上述反應可表示為+=+=A B C D（ ）3、右下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的園球代表不同原子。下列說法錯誤的是(反應前) (反應后)A此反應有單質生成B原子在化學變化中是不可分的C圖中生成物全部是化合物D參加反應的兩種分子的個數(shù)比為11（ ）4、右圖所示微觀變化的化學反應，與下列反應一致的是（ ）點燃5、如圖所示的微觀變化與下列反應對應正確的是反應前 反應后 每個小球代表一個原子 A2CO + O2 = 2CO2 電解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C2H2O = 2H2 + O2 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O （ ）6、已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法不正確的是A該反應屬于化合反應 B圖示中共有4種分子C該圖示說明在化學變化中分子可分，原子不可分 D以上反應符合質量守恒定律（ ）7、從圖3水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是圖3A水是由氫元素和氧元素組成 B化學反應前后元素的種類不變C在化學變化中，分子可分原子也可分D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成學習反思：上學期九年級化學科第五單元導學案課題：課題2如何正確書寫化學方程式 備課人：化學組班級_姓名_ 家長簽名_ 日期_學習目標：1，學習書寫化學方程式的原則、步驟。2.掌 握幾種常見的配平方法。3，熟記所學過的化學反應的化學方程式。學習重點：化學方程式的書寫步驟學習難點：化學方程式的配平方法 一、自主學習：預習課本P99101,嘗試完成下列內容：1、書寫化學方程式的原則是：以 為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的 和 ；遵守 ，方程式左右兩邊的原子種類和數(shù)目 。2、配平即在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)?又叫系數(shù)。書寫化學方程式的具體步驟是：在左右兩邊寫出 和 的化學式，中間畫一條 ； 化學方程式，并檢查；標明反應的條件，把 改為 。條件有點燃、加熱（符號）、催化劑等。如果反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，生成的氣體要打 ；如果在溶液中發(fā)生的反應，生成的固體不溶物要打 。二、課堂探究：1、化學方程式書寫的步驟概括為：“寫” ；“配” ；“注” ；“等” 。2、配平化學方程式即調整各物質化學式前的 使左右兩邊的同種元素的原子個數(shù) 。注意千萬不能改變化學式中元素右下角的 。三、課堂練習：點燃1配平下列化學方程式：高溫點燃Al+ O2 Al2O3 NH3+ O2 NO+ H2O CH2+ O2 CO2+ H2O CO+ Fe2O3 Fe+ CO2點燃2.指出下列化學方程式的錯誤之處，說明原因通電(1)Mg + O2 = MgO2 _(2) H2O = H2+ O2_3.寫出下列反應的化學方程式： (1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣_(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣_(3)實驗室用過氧化氫制氧氣_(4)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳_(5)電解水_ (6)氫氣的燃燒_(7)鐵絲燃燒_ (8)紅磷燃燒_(9)木炭燃燒_ (10)硫磺燃燒_四、 鏈接中考： ( )1、下列化學反應中，屬于分解反應的是A.4P+5O2 點燃 2P2O5 B.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu C.CaCO3 高溫 CaO+CO2 D.Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH( )2、下列應用的原理用化學方程式表示正確的是A.將水通電 2H2O=2H2 + O2 B.用碳作燃料 C+02 點燃 C02C.鐵絲在氧氣中燃燒 Fe+O2=Fe3O4 D.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量 S + O2 點燃 SO2 3、 (1)奧運火炬燃燒時主要是將化學能轉變成熱能和 能；火炬鋁柄表面有一層致密的氧化鋁保護膜，它是常溫下鋁與氧氣反應生成的，該反應的化學方程式為： 。(2)將“嫦娥一號” 送上太空的火箭推力巨大，因為它所使用的燃料是液氫、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學方程式為 ；液氫作燃料除了單位質量燃燒的熱能最大以外，還有一個與環(huán)保有關的優(yōu)點是 。4、“鳳凰”號火星探測器圓滿完成任務，向地面發(fā)回數(shù)量堪稱史無前例的圖像和數(shù)據(jù)，為人類探索火星提供了寶貴的科學資料。（1）“鳳凰”號探測發(fā)回的最新照片上顯示，火星上確有液態(tài)水存在。下列微粒模型示意圖柯表示構成水的微粒的是 （填標號）。 a b c d（2）火星上含有豐富的二氧化碳和鎂資源?？茖W家設想，鎂可作為未來火星上的燃料，應為鎂能在二氧化碳中燃燒放出大量的熱，同時生成氧化鎂和碳。該反應的化學方程式為 。高溫5、高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：（1）地殼中硅元素的含量僅次于_元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2C=Si+2R，則R的化學式為 。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為 。學習反思：上學期九年級化學科第五單元導學案課題：課題3 利用化學方程式的簡單計算（1）備課人：化學組班級_姓名_ 家長簽名_ 日期_學習目標：1.掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟、格式。2.學會含雜質的化學方程式的計算。學習重點：根據(jù)化學方程式計算的步驟學習難點：根據(jù)化學方程式計算的格式 一、自主學習：寫出下列反應的化學方程式，并算出各物質的相對質量比（1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣 （2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 （3）實驗室用過氧化氫制氧氣 （4）木炭在空氣中燃燒（5）電解水 （6）氫氣的燃燒 通電二、課堂探究：1、在2H2O 2H2 + O2中水、氫氣、氧氣的質量比為 ： ： ，則9g水能產生氫氣 g，氧氣 g； g水能產生氫氣2g，氧氣 g。利用化學方程式解題的依據(jù)：任何化學反應中，各物質的質量比（相對分子質量總和之比）為定值，在化學方程式中各物質的相對質量和實際質量對應成 。所以已知方程式中任何一種反應物或生成物的質量，都可以求出其他每一種反應物或生成物的質量。2、利用化學方程式計算的步驟和格式：例：電解72g水可得到氫氣多少g？通電解：設可得到氫氣質量為x “設”設未知量（注意：設質量不帶單位）2H2O 2H2 + O2 “寫”寫出正確的化學方程式36 4 “關”寫出關系式(算出出已知量和未知量的相對質量，72g x 并對應寫出已知量和未知量的相對質量和實際質量) = 36 4 “比”列出比例式（注意豎著比，不能交叉比） 72g x X=8g “算”算出未知量x (帶單位計算)答：電解72g水可得到氫氣8g。 “答”作答三、課堂檢測：1、3克木炭完全燃燒，可得到二氧化碳多少克？四、 鏈接中考：1、鈦合金是21世紀的重要材料。工業(yè)上制取金屬鈦（Ti）的一個反應的化學方程式為：TiCl4 + 2Mg=Ti + 2MgCl2。制取金屬鈦12t，可同時生成副產品氯化鎂多少噸？死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學生能力發(fā)展的教學方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學生的語文素養(yǎng)煞費苦心。其實,只要應用得當,“死記硬背”與提高學生素質并不矛盾。相反,它恰是提高學生語文水平的重要前提和基礎。2、有3.1克紅磷在空氣中完全燃燒；產生五氧化二磷多少克？3、加熱15.8克高錳酸鉀，可得到氧氣多少克？4、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）實驗序號樣品的質量/g濾渣的質量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5(1)該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為： (結果精確到01)。(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是： 。高溫(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到01t) ( CaCO3=CaO+CO2)學習反思：上學期九年級化學科第五單元導學案課題：課題3 利用化學方程式的簡單計算（2）備課人：化學組班級_姓名_ 家長簽名_ 日期_學習目標： 1、學會涉及體積的化學方程式的計算2、學會有表格的化學方程式的計算3、學會差量法在化學方程式中的應用。學習重點：化學方程式計算的各種題型學習難點：差量法 一、自主學習：1、涉及體積的化學方程式的計算：根據(jù)化學方程式計算的都是 ，代入的數(shù)是 ，求出的數(shù)也是 。已知體積，先用m= 求出質量再代入方程式計算；若要求體積，則先根據(jù)方程式算出質量，再用V= 求體積。2、純度就是混合物中純凈物所占的質量分數(shù)，參加化學反應的是 的質量，化學反應生成的也是 的質量，若已知混合物的質量，則純凈物質量= 。3、差量法在化學方程式中的應用：若題目給出的都是混合物的數(shù)據(jù)，則根據(jù)質量守恒定律的推論有：反應前 總質量反應后 總質量=出去的氣體質量。再用氣體的質量求其他的純凈物。二、課堂探究：1、某同學需要22.4升氧氣，問需要多少克的高錳酸鉀來制??？（氧氣的密度為1.429克/升）2、有10克含56%的細鐵絲在足量的氧氣中燃燒，產生四氧化三鐵多少克？三、 鏈接中考：1、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖9所示：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）二氧化錳 0 .5 g過氧化氫溶液34 .0 g剩余的混合物33.7 g至質量不再減輕+單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱之為“先死后活”吧。讓學生把一周看到或聽到的新鮮事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學的材料,又鍛煉了學生的寫作能力,同時還培養(yǎng)了學生的觀察能力、思維能力等等,達到“一石多鳥”的效果。 其實,任何一門學科都離不開死記硬背,關鍵是記憶有技巧,“死記”之后會“活用”。不記住那些基礎知識,怎么會向高層次進軍?尤其是語文學科涉獵的范圍很廣,要真正提高學生的寫作水平,單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的,必須從基礎知識抓起,每天擠一點時間讓學生“死記”名篇佳句、名言警句,以及豐富的詞語、新穎的材料等。這樣,就會在有限的時間、空間里給學生的腦海里注入無限的內容。日積月累,積少成多,從而收到水滴石穿,繩鋸木斷的功效。圖9一般說來，“教師”概念之形成經歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先