人教版九年級第09講第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律及計(jì)算(解析版)a4

第09講_質(zhì)量守恒定律及計(jì)算知識圖譜質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用知識精講一質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2對質(zhì)量守恒定律的理解（1）“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。（2）“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。（3）初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。 3化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因注意：分子的數(shù)目可能變，元素的化合價可能變。4 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（1）解釋問題解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素（揭示偽科學(xué)的謊言問題）。解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物。（2）確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量時首先要遵循參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。（3）確定物質(zhì)的元素組成理解在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不發(fā)生改變。可通過計(jì)算確定具體的元素質(zhì)量。（4）確定反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式比較反應(yīng)前后各種原子個數(shù)的多少，找出原子個數(shù)的差異。但不能忘記化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）確定某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 (或相對原子質(zhì)量)時，首先尋找兩種已知質(zhì)量的物質(zhì)，再根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計(jì)算得出。注意觀察物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（6）確定化學(xué)反應(yīng)的類型判定反應(yīng)的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)物、生成物的種類和質(zhì)量(從數(shù)值上看，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加)。如果是微觀示意圖，要對比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進(jìn)行判斷。（7）判斷化學(xué)方程式是否正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學(xué)方程式的對與否關(guān)鍵是看等號兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時注意化學(xué)式書寫是否有誤。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：1質(zhì)量守恒定義；2化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律原因；3質(zhì)量守恒定律應(yīng)用二重難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用。三易錯點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律只能用于化學(xué)反應(yīng)，對于不是封閉體系的化學(xué)反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律。題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1 以下說法符合質(zhì)量守恒定律的是（）A 2g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成3g水B 1g氫氣和1g氧氣反應(yīng)生成2g水C 3g氫氣和9g氧氣反應(yīng)生成12g水D 1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9g水例1.1.2 在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO則x=例1.1.3 氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HFX+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）A 可能含有氫元素B 可能含有氧元素C 一定含有硅元素、氟元素D X是一種氧化物例1.1.4 已知：和表示不同元素的原子某反應(yīng)的微觀示意圖如圖，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是_A 只含和B 含有和C 只含D 只含隨堂練習(xí)隨練1.1 發(fā)射“嫦娥一號的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A H2B CH4C C2H8ND C2H8N2隨練1.2 觀察圖片，結(jié)合已學(xué)知識，判斷下列說法正確的是（）A 反應(yīng)前的物質(zhì)都是化合物B 反應(yīng)后的粒子一定是水分子C 反應(yīng)前后原子數(shù)目一定發(fā)生變化D 反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化化學(xué)方程式的意義知識精講一化學(xué)方程式的含義1化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）每一個碳原子與一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳。3化學(xué)方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）。三點(diǎn)剖析一考點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。二重難點(diǎn)：化學(xué)方程式的意義。三易錯點(diǎn)：化學(xué)方程式可表示各物質(zhì)之間真實(shí)參與反應(yīng)的質(zhì)量比與各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比。題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1 對化學(xué)方程式的說法中正確的是（）A 氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B 兩個氫氣分子和一個氧氣分子等于兩個水分子C 兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水D 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水例2.1.2 下列關(guān)于化學(xué)方程式的讀法，錯誤的是（ ）A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B 在點(diǎn)燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C 在點(diǎn)燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D 在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷例2.1.3 化學(xué)變化中不能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）A 一種分子變成另一種分子B 一種離子變成另一種離子C 一種原子變成另一種原子D 一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)例2.1.4 關(guān)于化學(xué)方程式，四位同學(xué)表達(dá)了以下說法，其中錯誤的是（）A 各物質(zhì)的質(zhì)量比為4：5：2B 反應(yīng)物都是單質(zhì)C 是化合反應(yīng)D 反應(yīng)后固體質(zhì)量增加隨堂練習(xí)隨練2.1 根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A 反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B 各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D 反應(yīng)發(fā)生所需要的條件隨練2.2 關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O的描述正確的是（）A 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B 1個甲烷和2個氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水C 1個CH4分子和2個O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子D 1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O課后作業(yè)作業(yè)1 如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，不同的球代表不同元素的原子下列說法中正確的是（）A 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B 分子在化學(xué)變化中不可再分C 該反應(yīng)是化合反應(yīng)D 反應(yīng)物和生成物均由分子構(gòu)成作業(yè)2 Sb2O5是一種重要的阻燃劑用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為：X+2H2O2Sb2O5+2H2O根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（）A SbO2B Sb2O3C HSbO3D H3SbO4作業(yè)3 某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，圖中“”和“”分別表示不同種原子，下列說法正確的是（）A 反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化B 反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化C 反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化D 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生了變化作業(yè)4 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl4ClO2+5NaCl+2XX的化學(xué)式為（）A H2B H2O2C H2OD HClO作業(yè)5 在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生改變的是（）A 元素種類B 原子種類C 物質(zhì)種類D 原子數(shù)目作業(yè)6 如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是（）A 充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B 物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C 此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D 此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)作業(yè)7 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（）A 反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB X中一定含有碳元素和氧元素C X中一定含有碳元素和氫元素D X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1作業(yè)8 化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息（1）_；（2）_；（3）_作業(yè)9 從中獲取的信息錯誤的是（）A 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C 4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變作業(yè)10 不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息是（反應(yīng)：2H2O22H2O+O2反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A 反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B 反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C 反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D 反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素作業(yè)11 觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對于以下三個化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請你寫出其中兩點(diǎn)：_；_。（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點(diǎn)不同之處_。答案解析質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用題模精講題模一：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例1.1.1【答案】D【解析】 氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O可知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)時的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成9水例1.1.2【答案】 1.4【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；例1.1.3【答案】C【解析】 由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HFX+2H2O，可知：反應(yīng)前 反應(yīng)后Si原子1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個Si原子和4個F原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式可表示為SiF4；物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確；故選C例1.1.4【答案】B【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)不變，反應(yīng)后含有2個，2個和1個，而反應(yīng)前現(xiàn)在只有1個和一個，故乙中含有2個和一個，觀察選項(xiàng)，故選B隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】D【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，由化學(xué)方程式為X+2N2O43N2+2CO2+4H2O可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物中含有4個N，8個O；生成物中已有6個N，2個C，8個O和8個H，還差2個N，2個C，8個H在X中，則X的化學(xué)式為C2H8N2故選D隨練1.2【答案】D【解析】 A、反應(yīng)中）與都是由不同種原子構(gòu)成的分子，屬于化合物的分子，因此為化合物；而表示由同種原子構(gòu)成的分子，為單質(zhì)分子，所以為單質(zhì)；故A不正確；B、雖然中原子的個數(shù)比是2：1，但反應(yīng)物的分子是和，即化合物和單質(zhì)的反應(yīng)，類似于一氧化碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此反應(yīng)后的微粒不一定是水分子，故B錯誤；C、反應(yīng)前的三個分子中共含有2個原子和4個原子共6個原子，反應(yīng)后的二個生成物的分子中含2個原子和4個原子共6個原子，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變；故C不正確；D、反應(yīng)前的分子是和，反應(yīng)后的分子是，所以反應(yīng)前后分子種類一定發(fā)生變化，故D正確；故選項(xiàng)為：D化學(xué)方程式的意義題模精講題模一：化學(xué)方程式的意義例2.1.1【答案】D【解析】 A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，故選項(xiàng)讀法錯誤B、“”讀應(yīng)作“生成”，從微觀上可讀作：點(diǎn)燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應(yīng)生成2個水分子，故選項(xiàng)讀法錯誤C、該反應(yīng)可讀作：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)讀法錯誤D、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水，故選項(xiàng)讀法正確例2.1.2【答案】B【解析】 A、磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，正確；B、化學(xué)式前的系數(shù)表示參加反應(yīng)的微粒個數(shù)比，錯誤；C、在點(diǎn)燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子，正確；D、在點(diǎn)燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，正確；例2.1.3【答案】【解析】 A、化學(xué)變化可以把一種分子變成另一種分子，例如臭氧變化成氧氣，臭氧分子變化成了氧分子，故A不符合題意B、化學(xué)變化可以把一種離子變成另一種離子，例如，鐵與硫酸銅反應(yīng)，溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，故B不符合題意；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不能再分，故C符合題意；D、化學(xué)變化可以把一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)，例如臭氧變化成氧氣，故D不符合題意故選C例2.1.4【答案】A【解析】 A、在化學(xué)方程式中，磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（314）：（1610）：（314+1610）=31：40：71，所以A錯誤；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，磷和氧氣符合單質(zhì)的定義，所以B正確；C、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)符合要求，所以C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，磷和氧氣的質(zhì)量總和等于五氧化二磷的質(zhì)量，五氧化二磷的質(zhì)量大于磷的質(zhì)量，所以D正確隨堂練習(xí)隨練2.1【答案】C【解析】 A、在化學(xué)方程式中，等號前的化學(xué)式表示的物質(zhì)是反應(yīng)物，所以正確B、在化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和之比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比，所以正確C、在化學(xué)方程式中，反映不出廠價化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度，所以錯誤D、在化學(xué)方程式中，等號上下標(biāo)的是反應(yīng)的條件，所以正確隨練2.2【答案】C【解析】 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)方程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等但要注意讀化學(xué)方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“”應(yīng)讀作“生成”A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，該反應(yīng)可讀作：甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)讀法錯誤B、該反應(yīng)不能讀作，1個甲烷和2個氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水；從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，故選項(xiàng)讀法錯誤C、從微觀上，1個CH4分子和2個O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子，故選項(xiàng)讀法正確D、該反應(yīng)可讀作：每16份質(zhì)量的甲烷和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水，則1gCH4和4gO2在點(diǎn)燃條件下能充分反應(yīng)，故選項(xiàng)讀法錯誤故選C課后作業(yè)作業(yè)1【答案】D【解析】 認(rèn)真閱讀分子模型和反應(yīng)的模擬圖，結(jié)合化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律和分子、原子之間的關(guān)系結(jié)合圖示分析即可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析參加反應(yīng)的微粒和反應(yīng)后微粒的構(gòu)成，分析分子、原子的變化及反應(yīng)類型A、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖微粒的變化可知，原子的個數(shù)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，故A錯誤；B、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖微粒的變化可知，分子在化學(xué)變化中可分，故B錯誤；C、該反應(yīng)由反應(yīng)前的一種分子變成了反應(yīng)后的兩種新分子，是分解反應(yīng)，故C錯誤；D、反應(yīng)物和生成物均是由原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì)，故D正確；故選項(xiàng)為：D作業(yè)2【答案】B【解析】 本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變比較反應(yīng)前后的原子的種類和個數(shù)可以完成對X的化學(xué)式的推斷從X+2H2O2=Sb2O5+2H2O看，反應(yīng)前有4個氫原子、4個氧原子，反應(yīng)后有2個Sb原子、4個H原子、7個O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷在X中含有2個Sb原子、3個O原子，即其化學(xué)式為：Sb2O3故選B作業(yè)3【答案】B【解析】 A、反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故元素的種類不變，故A錯誤；B、反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變故B正確；C、反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D、反應(yīng)前后原子的質(zhì)量、種類、數(shù)目都沒有發(fā)生變化，故反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故D錯誤；故選B作業(yè)4【答案】C【解析】 由亞氯酸鈉（NaClO2）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知：反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，則：反應(yīng)前：鈉原子5個，氯原子9個，氧原子10個，氫原子4個；反應(yīng)后：鈉原子5個，氯原子9個，氧原子8個，則2X中氧原子2個和氫原子4個，故其X的化學(xué)式為H2O故選C作業(yè)5【答案】C【解析】 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是新物質(zhì)的形成，這個過程要發(fā)生分子的破裂和原子的重新組合，在這個過程中要遵循質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，因此原子種類、原子數(shù)目及元素種類一定不變，而在化學(xué)反應(yīng)中生成新的物質(zhì)，那么物質(zhì)的種類必然改變故C正確故選C作業(yè)6【答案】D【解析】 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反應(yīng)物A、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯誤B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯誤C、化學(xué)反應(yīng)中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯誤D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確故選：D作業(yè)7【答案】B【解析】 在該反應(yīng)中乙醇及氧氣的質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，二氧化碳和水質(zhì)量增加是生成物，且參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于2.3g+4g=6.3g，而生成物二氧化碳和水的質(zhì)量是2.2g+2.7g=4.9g，所以X是生成物，且質(zhì)量是6.3g4.9g=1.4g，其反應(yīng)的表達(dá)式為乙醇+氧氣二氧化碳+水+XA、由以上分析知X等于1.4g；B、2.3g乙醇中含有的碳元素質(zhì)量是2.3g=1.2g，反應(yīng)后二氧化碳中氧元素的質(zhì)量是2.2g=1.6g，碳元素質(zhì)量是2.2g1.6g=0.6g，碳元素質(zhì)量不等，所以X中一定含有碳元素，水中的氧元素是2.7g=2.4g，兩者中氧元素的和與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，因?yàn)橐掖贾羞€含有氧元素，所以X中一定含有氧元素；C、反應(yīng)的乙醇中氫元素的質(zhì)量是2.3g=0.3g，而水中的氫元素質(zhì)量是2.7g=0.3g所以X中不可能含有氫元素；D、由以上分析知X中含有碳氧兩種元素（1.2g0.6g）：2.3g=3：4；作業(yè)8【答案】 （1）反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水；（2）在光照或加熱條件下，每1個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子；（3）每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）【解析】 解：由4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是硝酸，