人教版初三化學(xué)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案

第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（參考課時(shí)：2課時(shí)）1 教學(xué)目標(biāo)1.1 知識(shí)與技能： 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路、基本題型和規(guī)范解題的格式。1.2過程與方法 ： 掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析計(jì)算能力。 知道化學(xué)方程式所表現(xiàn)的量均為純物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系1.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀 ： 認(rèn)識(shí)定量研究于化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性 在進(jìn)行計(jì)算過程中，讓學(xué)生形成一種辨證的思想 了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)的利用能源2 教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1 教學(xué)重點(diǎn)由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2.2 教學(xué)難點(diǎn)解題的格式規(guī)范化。3 專家建議4 教學(xué)方法探究法；講練結(jié)合、以練為主的方法。5教學(xué)過程5.1 引入新課復(fù)習(xí)引入師：化學(xué)方程式表示的意義？質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。師：我們以電解水的反應(yīng)為例說說化學(xué)方程式的意義。表示水通電生成氫氣和氧氣。表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。師：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。師：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計(jì)算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？例：碳完全燃燒反應(yīng)中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；那么12克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？師：依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。板書：第三節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算；2、計(jì)算步驟： 例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？ 解，設(shè)未知量解 設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳 寫出化學(xué)方程式 C + O2 CO2 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 12 44 和已知量、未知量3 g x 列比例式，求解x= 11 g 簡(jiǎn)明作答 答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳?！居嘘P(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型】已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量【例題1】【練習(xí)1】加熱分解24.5g氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量【例題2】【練習(xí)2】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?【有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的拓展題型】體積與質(zhì)量的相互換算例3：一定質(zhì)量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899g/L）。求參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，Zn-65)化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2不純物質(zhì)的反應(yīng)計(jì)算注意：代入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量,若是不純物,則需轉(zhuǎn)換。 公式：純凈物的質(zhì)量混合物質(zhì)量純度 混合物質(zhì)量(1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 例4：含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅粒6.84克，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2 ）【練習(xí)4】某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格數(shù)據(jù)型計(jì)算題例5：取6.25g的石灰石粉末，進(jìn)行四次高溫煅燒（雜質(zhì)沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質(zhì)量的重復(fù)操作，記錄數(shù)據(jù)如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量5.55g4.35g4.05g4.05次試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳 g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)5】小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？ （4）要得到280kg CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少kg？序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量（g）剩余固體質(zhì)量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ）坐標(biāo)數(shù)據(jù)型計(jì)算題例6：某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？【練習(xí)6】將含有雜質(zhì)的不純鋅8g（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）與足量的稀硫酸反應(yīng)（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2），放出氫氣的質(zhì)量（g）隨時(shí)間（min）的變化曲線如下圖所示（1）第 min時(shí)，鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量為 g。（2）該不純鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程精確到0.01）過量計(jì)算題例7：將6g鎂分別與不同質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量如下表氧氣質(zhì)量（g）24812氧化鎂的質(zhì)量（g）5101010（1）第一次時(shí)為什么不能生成氧化鎂8g？（2）第二次以后，氧氣質(zhì)量不斷增加，而生成氧化鎂質(zhì)量為何不增加？ 小結(jié)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算的幾種方法。7 板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計(jì)算；2、計(jì)算步驟： 解，設(shè)未知量寫出化學(xué)方程式標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量