吉林省公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學2018_2019學年高二化學下學期期中試題.docx

范家屯一中2018-2019學年度下學期期中考試高二化學試卷第I卷（選擇題)13下列分子含有“手性”碳原子,屬于手性分子的是 ( )A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH2 以下能級符號正確的是 ()A3f B2d C4s D2f3表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成 ()A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d34下列化學用語正確的是( )A.氮分子的電子式:B.硫原子的結(jié)構示意圖:C.溴化鈉的電子式:D.水分子的結(jié)構式:5 下列原子或離子核外電子排布式不屬于基態(tài)排布的是 ()ANa：1s22s22p53s2 BS2：1s22s22p63s23p6CN：1s22s22p3 DSi：1s22s22p63s23p26下面的敘述不正確的是( )A晶胞空間利用率：金屬銅金屬鎂金屬鉀金屬釙B硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C晶體熔點由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI7在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是 ()A1s B2px C2py D2pz8下列排布不符合泡利原理的是 ()A2p能級： B3d能級：C2p能級： D3d能級：9下列原子構成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產(chǎn)生H2的是()A核內(nèi)無中子的原子B外圍電子構型為3s23p4的原子C核外電子排布圖為 的基態(tài)原子D處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p210某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其 ()A第三電子層上有4個電子 B最高正價為2C最高正價為4 D第二電子層沒有未成對電子11 下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子12元素a-f在周期表中的位置如表所示,下列有關說法正確的是( )A A A A A A A 二 c d 三 a b e f A.c、d、e的氫化物中,e的氫化物沸點最高B.a、b、d三種元素的離子半徑:a b dC.六種元素中,a元素的金屬性最強D.e、f的氧化物對應的水化物的酸性依次增強13下列說法中正確的是 ()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化14 下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P15 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3; 1s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：16下列物質(zhì)的分子中，沒有鍵的是 ()ACO2 BN2 CCHCH DHClO17通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的立體構型相同，則下列有關說法中正確的是()ACH4和NH是等電子體，鍵角均為60BNO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構CH3O和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構DB3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個數(shù)比為12和13的共價化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復分解反應制得 D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應19 下列說法中正確的是 ()ANO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928CNH的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構DNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強20已知在CH4中，CH鍵間的鍵角為10928，NH3中，NH鍵間的鍵角為107，H2O中OH鍵間的鍵角為105，則下列說法中正確的是()A孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力B孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力C孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力D題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力與成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力之間的大小關系21 根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的立體構型和中心原子的雜化方式為()A直線形sp雜化 B三角形sp2雜化C三角錐形sp2雜化 D三角錐形sp3雜化22 下列說法中正確的是()APCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果Bsp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形或V形DAB3型的分子立體構型必為平面三角形23 已知Co()的八面體配合物的化學式為CoClmnNH3，若1 mol配合物與AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是 ()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n524已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是 ()AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1225 某化學興趣小組，在學習分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點/80171219068782沸點/1 4651 418230571 600根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認為屬于分子晶體的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、SiCl4 CNaCl、CaCl2 D全部26 下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ()ASO2與SiO2 BCO2與H2O2 C金剛石與HCl DCCl4與SiC27 下列關于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構的敘述正確的是 ()A存在四面體結(jié)構單元，O處于中心，Si處于4個頂角 B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子28 金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為 ()A321 B1184 C984 D2114929在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是 ()A熔點：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸點：乙烷戊烷丁烷 D熱穩(wěn)定性：HFH2ONH330 下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是 ()A金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間第卷（非選擇題)31. 有下列微粒：CH4CH2=CH2CHCHNH3 NHBF3P4H2OH2O2 (1)呈正四面體的是_.(2)中心原子軌道為sp3雜化的是_，為sp2雜化的是_，為sp雜化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共線的是_。(4)含有極性鍵的極性分子是_。32(12分)判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOHHO O Cl O O 非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸(1) 已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是 ， _。(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況_，寫出化學方程式：_。33 釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、高純鐵、鋁、硼等。回答下列問題：（1）釹(Nd)為60號元素，在周期表中位于第_周期。基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級的電子，電子云輪廓圖形狀為_。鐵離子的電子排布式 （2）實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如下圖所示： 分子中A1原子采取_雜化。Al2Cl6屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。AlCl3與過量NaOH溶液反應生成NaAl(OH)4，A1(OH)4中存在的化學鍵有_(填選項字母)。A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵（3）工業(yè)上可用電解熔融的FeO、Fe2O3 冶煉高純鐵?；鶓B(tài)Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為 ；用物質(zhì)結(jié)構知識說明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因： 。（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_。（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為gcm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_；Fe2+與O2的最短核間距為_pm。范家屯一中2018-2019年度第二學期期中考試高二化學答題卡 年 班 姓名 一、 選擇題，共30題每題2分，共60分123456789101112131415CCCDAAACDDCCCAA161718192021222324252627282930DBCDADCBABBDADD二、填空題31、（1） 1,5,7 （2） 145789 26 3 （3） 2368 3