中考化學專題練習元素周期表的特點及其應用（含解析）.docx

元素周期表的特點及其應用（含解析）一、單選題1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）下列說法正確的是（ ） A.碳元素的相對原子質量是12B.X處應為N2C.氧原子的核電荷數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同2.我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關于銪的說法中正確的是（ ） A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為63C.原子核外電子數(shù)為89D.相對原子質量為152.0g3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是A.磷原子的中子數(shù)是15B.磷的相對原子質量是30.97gC.磷元素屬于非金屬元素D.磷元素在地殼中的含量為30.974.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A.該元素的元素符號為ArB.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有18個電子D.該元素的相對原子質量為39.955.中央電視臺每周質量報告在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經播出，倍受社會各界關注。鉻元素相關信息如圖所示。下列說法不正確的是A.鉻原子核內有24個質子B.鉻原子的相對原子質量為52.00C.鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害D.鉻是非金屬元素6.成人體內約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示下列說法不正確的是（ ） A.鈣原子的核外電子數(shù)為20B.鈣元素屬于金屬元素C.鈣元素在地殼中的含量為40.08%D.鈣元素的原子序數(shù)為207.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結構示意圖。下列說法不正確的是 ( )A.鋁元素原子核內的質子數(shù)為13B.鋁的相對原子質量為26.98 gC.鋁原子的核外電子分三層排布D.鋁元素的化學性質與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關系8.稀土元素在科技生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）A.鐿元素是非金屬元素B.一個鐿原子的核外電子數(shù)為70C.一個鐿原子的核內中子數(shù)為70D.鐿元素的相對原子質量為173.0g9.在元素周期表中，應用于計算機芯片的硅元素如圖所示，下列有關硅的說法正確的是( )A.原子序數(shù)是14B.原子個數(shù)是14C.相對原子質量是14D.質子數(shù)是28.0910.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如圖下列有關鎵的說法錯誤的是（ ） A.核電荷數(shù)是31B.元素符號是GaC.屬于金屬元素D.相對原子質量為69.72g二、填空題11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容），回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li鋰6.9414 e鈹9.0125 B硼10.816 C碳12. 017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：_。（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是_（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是_。（3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是_ ， 構成該物質的微粒是_（選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_（填標號）。aLi和Na bC和N cB和Mg dNe和Ar（5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為_。 12.如圖是元素周期表的一部分原子序數(shù)為10的元素名稱為_；氟原子的核外電子數(shù)為_，等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_ 8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne_20.1813.如圖所示為某些元素的原子結構示意圖請找出其中的規(guī)律，根據規(guī)律填寫下列空白（1）稀有氣體元素是_（填化學式）（2）碳的原子結構示意圖是_（3）失去兩個電子后，變成陽離子的元素有_（4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是_ 14.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分：AAAA5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫（1） 從原子結構看，氧和硫同屬A（第六主族）的原因是_ （2）上表中_元素（填元素符號）是地殼中含量最多的金屬元素（3）寫出13號元素和16號元素的單質在高溫下化合的化學方程式_ 15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。（1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 _。A碳元素屬于非金屬元素B碳原子核內質子數(shù)為6C碳的相對原子質量為12.01DCO中碳元素的化合價為2價（2）煤、_和天然氣常稱為化石燃料?！暗吞忌睢背珜У湍芎摹⒌臀廴?、低排放，主要是為了減少_(填化學式)的排放量。下列做法符合“低碳經濟”的是_。提倡發(fā)送電子賀卡大力發(fā)展火力發(fā)電研制和開發(fā)新能源提倡使用一次性木筷增強室內自然采光（3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素CO(NH2)2和水，反應的化學方程式是_。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題（1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是_A氧元素屬于非金屬元素B氧原子核內的質子數(shù)為16C氧元素有O2和O3兩種單質（2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖寫出該反應的化學方程式_ 17.如表是元素周期表的一部分，原子序數(shù)為6的元素名稱為_；氮原子的核外電子數(shù)為_； 等質量的氮氣和氧氣中，所含分子數(shù)較少的是_6 C12.017 N 氮 14.018 O氧16.0018.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表部分內容），回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：_。（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質是_（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是_。（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是_。構成該物質的微粒是_（選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質則下列各組元素具有相似化學性質的是_（填標號）。a、Li和Na b、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar（5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為_。 三、實驗探究題19.核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是_；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是_ （2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是_（填序號）A質子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對原子質量不同 （3）僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為_ 四、綜合題20.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重點。（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少_(填化學式)的排放量 （2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法錯誤的是_(填標號) A.碳元素屬于非金屬元素B.碳原子核內質子數(shù)為6C.碳元素的原子結構示意圖為圖2D.碳的相對原子質量是12.01（3）甲乙丙丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑它們之間有如圖3所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)則甲的化學式為_；甲轉化為乙丙的化學方程式為_,屬_反應(填基本反應類型)；乙+丁甲的方程式為_。 21.如圖是元素周期表的一部分，根據表中信息回答問題 （1）所示元素的原子最外層電子數(shù)是_，所示元素單質的化學式是_ （2）X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同，則X的離子符號是_ （3）在元素周期表中，同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是_（寫一條） 答案解析部分一、單選題1.如圖為元素周期表的一部分（X元素信息不全）下列說法正確的是（ ） A.碳元素的相對原子質量是12B.X處應為N2C.氧原子的核電荷數(shù)是8D.三種元素原子的核外電子數(shù)相同【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A由圖示可知，碳元素的相對原子質量是12.01，故錯誤； B.7號元素是氮元素，其元素符號為N，故錯誤；C由元素周期表的信息可知，氧的原子序數(shù)為8，原子序數(shù)=質子數(shù)，所以氧原子的質子數(shù)為8，故正確；D三種元素的原子序數(shù)不同，即質子數(shù)不同，所以核外電子數(shù)也不相同，故錯誤故選C【分析】A根據碳在元素周期表中的信息來分析；B根據元素符號的寫法來分析；C根據氧元素在周期表中信息來分析；D根據原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)來分析2.我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質量，為相對原子質量測定作出了卓越貢獻在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示，下列關于銪的說法中正確的是（ ） A.屬于非金屬元素B.原子序數(shù)為63C.原子核外電子數(shù)為89D.相對原子質量為152.0g【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銪，屬于金屬元素，故選項說法錯誤 B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，該元素的原子序數(shù)為63，故選項說法正確C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為63，表示原子序數(shù)為63；根據原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為63，故選項說法錯誤D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為152.0，相對原子質量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤故選：B【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析判斷即可3.下圖是元素周期表的部分信息，以下對信息分析正確的是A.磷原子的中子數(shù)是15B.磷的相對原子質量是30.97gC.磷元素屬于非金屬元素D.磷元素在地殼中的含量為30.97【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【分析】根據原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知磷元素為非金屬元素；熟練掌握元素周期表中各元素符號周圍內容的含義【解答】A、根據原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，故碘原子核內質子數(shù)為15，而不是中子數(shù)，故A錯誤；B、磷的相對原子質量是30.97，不能帶單位g，故B錯誤；C、金屬元素：帶金字旁（除汞），所以磷為非金屬元素，故C正確；D、30.97標在此位置表示其相對原子質量，而不是在地殼中的含量，故D錯誤故選C4.元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A.該元素的元素符號為ArB.該元素屬于金屬元素C.該元素的原子核外有18個電子D.該元素的相對原子質量為39.95【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、由元素周期表可知，該元素的元素符號為Ar，說法正確，故A正確；B、由其漢語名稱“氬”，可知其為非金屬元素，故B錯誤；C、由元素周期表可知，根據“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)”，則電子數(shù)為18，故C正確；D、由元素周期表可知，該元素的相對原子質量為39.95，故D正確故選B【分析】由元素周期表中的氬元素中可以獲取的信息：可知某元素種類、質子數(shù)、相對原子質量、得失電子情況等了解元素周期表的特點及其應用；了解元素的簡單分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素5.中央電視臺每周質量報告在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標膠囊藥物，其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經播出，倍受社會各界關注。鉻元素相關信息如圖所示。下列說法不正確的是A.鉻原子核內有24個質子B.鉻原子的相對原子質量為52.00C.鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害D.鉻是非金屬元素【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】A、由鉻元素的部分信息可知該元素的原子序數(shù)是24，即質子數(shù)也是24, 故正確B、根據鉻元素相關信息可知，相對原子量為52.00；故正確C鉻有毒，鉻超標膠囊對人體有害，正確D、一般來說金屬元素都帶“钅”偏旁，所以鉻元素是金屬元素；故錯誤故選D6.成人體內約含鈣1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齒中在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示下列說法不正確的是（ ） A.鈣原子的核外電子數(shù)為20B.鈣元素屬于金屬元素C.鈣元素在地殼中的含量為40.08%D.鈣元素的原子序數(shù)為20【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A根據“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核電荷數(shù)”，則鈣元素原子的核外電子數(shù)為20，故正確； B由鈣的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故正確；C由題意可知，鈣元素的相對原子質量為40.08，而不是地殼中的含量為40.08%，故錯誤；D根據鈣元素周期表中信息可知鈣元素原子的原子序數(shù)為20，故正確故選C【分析】由題意可知“在元素周期表中，鈣元素的某些信息如圖所示”，可知鈣元素的相對原子質量；由鈣的漢語名稱，可知其元素種類；根據“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知其他信息7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結構示意圖。下列說法不正確的是 ( )A.鋁元素原子核內的質子數(shù)為13B.鋁的相對原子質量為26.98 gC.鋁原子的核外電子分三層排布D.鋁元素的化學性質與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關系【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、根據在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，元素周期表中鋁元素的信息可知：鋁原子的質子數(shù)為13；故A正確；B、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，所以鋁的相對原子質量為26.98；故B錯誤；C、根據鋁原子的結構示意圖可知：鋁原子的核外電子分三層排布；故C正確；D、根據元素的化學性質由最外層電子數(shù) 決定，所以說鋁元素的化學性質與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關系；故D正確；故選B【分析】A、根據在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，進行解答；B、根據相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答；C、根據鋁原子的結構示意圖即可解答；D、根據元素的化學性質由最外層電子數(shù) 決定，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，進行解答8.稀土元素在科技生產中有廣泛的用途，被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源，約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）A.鐿元素是非金屬元素B.一個鐿原子的核外電子數(shù)為70C.一個鐿原子的核內中子數(shù)為70D.鐿元素的相對原子質量為173.0g【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】A、由元素的名稱可知鐿元素是金屬元素，錯誤；A不符合題意；B、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，元素符號前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，故鐿元素的原子序數(shù)為70，那么一個鐿原子的核外電子數(shù)為70，正確；B符合題意；C、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對原子質量，故一個鐿原子的核內中子數(shù)=173-70=103，錯誤；C不符合題意；D、相對原子質量的單位是1，錯誤；D不符合題意.故答案為：B.【分析】在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù).9.在元素周期表中，應用于計算機芯片的硅元素如圖所示，下列有關硅的說法正確的是( )A.原子序數(shù)是14B.原子個數(shù)是14C.相對原子質量是14D.質子數(shù)是28.09【答案】A 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)為14，質子數(shù)為14，相對原子質量為28.09故選A【分析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息是原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質量，解答本題本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況，并學以致用10.砷化鎵（GaAs）是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料，鎵元素的相關信息如圖下列有關鎵的說法錯誤的是（ ） A.核電荷數(shù)是31B.元素符號是GaC.屬于金屬元素D.相對原子質量為69.72g【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：A根據原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則鎵原子的核電荷數(shù)是31，故A不符合題意； B根據圖可知信息：鎵元素符號是Ga，故B不符合題意；C根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱有“钅”字旁，因此鎵屬于金屬元素，故C不符合題意；D根據圖可知信息：相對原子質量為69.72其單位為1，而非g故D符合題意故選：D【分析】根據元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨別元素的種類的方法進行解答本題二、填空題11.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容），回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li鋰6.9414 e鈹9.0125 B硼10.816 C碳12. 017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：_。（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質是_（填名稱），這兩種元素的原子還可形成一種陰離子，該離子符號是_。（3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是_ ， 構成該物質的微粒是_（選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是_（填標號）。aLi和Na bC和N cB和Mg dNe和Ar（5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為_。 【答案】硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號是Si或硅的相對原子質量是28.09；一氧化碳或二氧化碳 ；CO32-；NaCl；離子；a、d ；2F2+2H2O=4HF+O2 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序數(shù)，2、表示元素符號，3、表示元素名稱，4、表示元素的相對原子質量。所以硅元素的一條信息：硅的原子序數(shù)是14，硅的元素符號是Si或硅的相對原子質量是28.09（2）第6號元素是碳元素，地殼中含量最多的元素是氧元素，所以兩者形成的物質是一氧化碳或二氧化碳，這兩種元素的原子還可形成一種陰離子是碳酸根離子：CO32-（3）第3周期里金屬活動性最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素是氯元素，兩者組成的化合物的化學式是：NaCl，屬于鹽，它是由離子構成的（4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質，所以從表中可知，應選a、d（5）單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，所以方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2【分析】元素周期表的信息，化學式、離子符號的書寫、化學方程式的書寫12.如圖是元素周期表的一部分原子序數(shù)為10的元素名稱為_；氟原子的核外電子數(shù)為_，等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_ 8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne_20.18【答案】氖；9；氟氣；氖 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為10的元素名稱為氖 根據氟元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為9，表示原子序數(shù)為9；根據原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為9由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，氧原子和氟原子的相對原子質量分別為16.00、19.00，一個氧氣和氟氣的分子中均含有2個原子，則氟氣的相對分子質量較大；相對分子質量與分子的實際質量成正比，則等質量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氟氣故填：氖；9；氟氣；氖【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答即可13.如圖所示為某些元素的原子結構示意圖請找出其中的規(guī)律，根據規(guī)律填寫下列空白（1）稀有氣體元素是_（填化學式）（2）碳的原子結構示意圖是_（3）失去兩個電子后，變成陽離子的元素有_（4）該示意圖的橫行排列的規(guī)律是_ 【答案】He、Ne、Ar；Be、Mg；從左至右最外層電子數(shù)依次增大 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）元素周期表中的氦、氖、氬屬于稀有氣體元素，故填：He、Ne、Ar；（2）碳原子核內有6個質子，核外有有2個電子層，為2、4排布，故填：；（3）鈹和鎂的原子最外層均為2個電子，在化學反應中易失去最外層的2個電子，而形成帶兩個單位正電荷的陽離子；故填：Be、Mg；（4）元素周期表同一橫行元素從左至右最外層電子數(shù)依次增大故填：從左至右最外層電子數(shù)依次增大【分析】（1）根據稀有氣體的判斷來分析；（2）根據原子結構示意圖的畫法來分析；（3）根據最外層電子數(shù)來分析；（4）根據元素周期表的規(guī)律進行解答14.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分：AAAA5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫（1） 從原子結構看，氧和硫同屬A（第六主族）的原因是_ （2）上表中_元素（填元素符號）是地殼中含量最多的金屬元素（3）寫出13號元素和16號元素的單質在高溫下化合的化學方程式_ 【答案】原子最外層電子數(shù)都為6；Al；2Al+3SAl2S3 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）從原子結構看，族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，因此氧和硫同屬A（第六主族）的原因是原子最外層電子數(shù)都為6（2）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的金屬元素是Al；（3）從元素周期表可以知道13號元素的單質是鋁、16號元素的單質是硫，鋁和硫在高溫下化合的化學方程式2Al+3SAl2S3 【分析】本題考查學生對元素周期律的理解，并靈活應用于解題當中，難度不大15.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。（1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 _。A碳元素屬于非金屬元素B碳原子核內質子數(shù)為6C碳的相對原子質量為12.01DCO中碳元素的化合價為2價（2）煤、_和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導低能耗、低污染、低排放，主要是為了減少_(填化學式)的排放量。下列做法符合“低碳經濟”的是_。提倡發(fā)送電子賀卡大力發(fā)展火力發(fā)電研制和開發(fā)新能源提倡使用一次性木筷增強室內自然采光（3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素CO(NH2)2和水，反應的化學方程式是_。 【答案】D；石油 ；CO2；CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O（條件寫出“高溫高壓”） 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）由碳元素在元素周期表中的信息可知：碳元素屬于非金屬元素；碳是6號元素，碳原子核內質子數(shù)為6；碳的相對原子質量為12.01；CO中碳元素的化合價為+2價。選D。（2）煤、石油和天然氣常稱為化石燃料?！暗吞忌睢背珜У湍芎?、低污染、低排放，主要是為了減少CO2的排放量。提倡發(fā)送電子賀卡、研制和開發(fā)新能源、增強室內自然采光的做法符合“低碳經濟”。而大力發(fā)展火力發(fā)電、提倡使用一次性木筷會破壞環(huán)境，增加碳的排放，不符合低碳經濟的要求。選。（3）二氧化碳和氨氣（NH3）在高溫、高壓下反應，生成尿素CO(NH2)2和水，反應的化學方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O?！痉治觥吭刂芷诒硎浅？嫉闹R點之一，但要求不高，難度不大，題中書寫化學方程式較難，書寫化學方程式要遵循客觀事實和質量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。16.氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題（1）元素周期表中氧元素的信息如圖1所示，從圖中能直接獲得的信息是_A氧元素屬于非金屬元素B氧原子核內的質子數(shù)為16C氧元素有O2和O3兩種單質（2）圖2是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖寫出該反應的化學方程式_ 【答案】A；2H2S+O22H2O+2S 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）由元素周期表可知：A氧的漢字名稱偏旁是“氣”，它屬于非金屬元素，故正確；B氧元素的原子序數(shù)為8，則其核內質子數(shù)為8，故錯誤；C由元素周期表無法獲取氧元素可組成幾種單質這一信息，故錯誤；故選A；（2）根據分子的構成，反應為物為2H2S和O2 ， 生成物為H2O和S；則該反應的化學方程式為2H2S+O22H2O+2S；故填：2H2S+O22H2O+2S【分析】（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；進行分析解答即可；（2）利用分子構成，確定反應中各物質的化學式；利用分子個數(shù)，確定反應中各物質的化學計量數(shù)，完成反應化學方程式的書寫17.如表是元素周期表的一部分，原子序數(shù)為6的元素名稱為_；氮原子的核外電子數(shù)為_； 等質量的氮氣和氧氣中，所含分子數(shù)較少的是_6 C12.017 N 氮 14.018 O氧16.00【答案】碳；7；氧氣 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)為6的元素名稱為碳根據氮元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7，表示原子序數(shù)為7；根據原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為7 由元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，氧原子和氮原子的相對原子質量分別為16.00、14.01，一個氧氣和氮氣的分子中均含有2個原子，則氧氣的相對分子質量較大；相對分子質量與分子的實際質量成正比，則等質量的氧氣和氮氣中，所含原子數(shù)較少的是氧氣故填：碳；7；氧氣【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，進行分析解答即可18.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表部分內容），回答有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA023 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬39.95（1）請從上表中查出關于硅元素的一條信息：_。（2）第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質是_（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子，該離子符號是_。（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學式是_。構成該物質的微粒是_（選填“分子”、“原子”或“離子”）。（4）查得資料：在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質則下列各組元素具有相似化學性質的是_（填標號）。a、Li和Na b、C和Nc、B和Mgd、Ne和Ar（5）第9號元素的氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，該反應的化學方程式為_。 【答案】硅的元素符號為Si；二氧化碳或一氧化碳；CO32；NaCl；離子；a d；2F2+2H2O4HF+O2 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號表示元素符號，下方數(shù)字表示相對原子質量，因此關于硅元素的一條信息為硅的元素符號為Si，或：硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質量為28.09。（2）第6號元素為碳元素，地殼中含量最多的元素為氧元素，兩元素可組成的物質是二氧化碳或一氧化碳（填名稱）。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子，該離子符號是CO32。（3）第3周期里金屬活動最強的金屬元素是鈉元素，第17號元素為氯元素，兩元素組成的化合物是氯化鈉，化學式是NaCl。構成該物質的微粒是離子。（4）在元素周期表中，同一縱行（族）的元素具有相似的化學性質。a、Li和Na 同在第一縱行，化學性質相似；b、C和N在同一橫行，化學性質不相似；c、B和Mg不在同一縱行，化學性質不相似；d、Ne和Ar在同一縱行，化學性質相似，答案選a、d。（5）氣體單質（F2）常溫下與水發(fā)生反應，生成氫氟酸（HF）和另一種無色氣體單質，根據反應前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣，該反應的化學方程式為 2F2+2H2O4HF+O2。【分析】考查元素周期表的特點及其應用三、實驗探究題19.核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是_；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是_ （2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是_（填序號）A質子數(shù)不同 B中子數(shù)不同 C相對原子質量不同 （3）僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學式為_ 【答案】（1）原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加1；（2）A（3）NH4NO3 【考點】元素周期表的特點及其應用 【解析】【解答】解：（1）在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加1；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加1；（2）根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，故填：A（3）1、7、8號元素分別為氫、氮、氧，這三種可組成的鹽是硝酸銨，其化學式NH4NO3；故填：NH4NO3【分析】（1）根據元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答（2