氯氣--高一化學(xué)教案

第一節(jié) 氯氣教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。4.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。教學(xué)重點(diǎn)1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。2.氯離子的性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。課時(shí)安排第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。教學(xué)用具第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)引言前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。板書(shū)第四章 鹵素講解在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。板書(shū)第一節(jié) 氯氣一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法投影已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。上述儀器若能用繪圖表示，效果更好試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。講解一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書(shū)板書(shū)原理：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O收集：向上排空氣法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液講解根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來(lái)制取兩瓶氯氣。教師連接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色過(guò)渡我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。板書(shū)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)44，Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色設(shè)問(wèn)干布條不褪色，濕布條褪色，說(shuō)明了什么?結(jié)論說(shuō)明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。板書(shū)1.氯氣與水的反應(yīng)講解氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。板書(shū)Cl2H2O=HCl+HClO補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。講解由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。設(shè)問(wèn)次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。板書(shū)次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。光照2HClO=HCl+O2有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。講解并板書(shū)HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO=H+ClO-設(shè)問(wèn)Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。講解注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說(shuō)明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl、HClO及ClO無(wú)色，所以說(shuō)明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?過(guò)渡剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說(shuō)明Cl2是可與堿反應(yīng)的。板書(shū)2.氯氣與堿的反應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無(wú)色。講解Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。板書(shū)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O引導(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)理解該反應(yīng)教師請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。板書(shū)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O講解上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過(guò)Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白粉漂白的原理是什么?引導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，得出結(jié)論板書(shū)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO設(shè)問(wèn)上述反應(yīng)說(shuō)明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫(xiě)出反應(yīng)方程式，漂白粉應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?板書(shū)Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO學(xué)生回答小結(jié)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。投影課后思考題：1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來(lái)吸收尾氣?2.分析在氯水中都含有哪些粒子?3.用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì) 第四章 鹵素第一節(jié) 氯氣一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：MnO24HCl(濃)=MnCl2Cl22H2O收集：向上排空氣法驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙尾氣吸收：NaOH溶液二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.氯氣與水的反應(yīng)Cl2H2O=HCl+HClO次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。光照2HClO=2HClO2有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO=HClO2.氯氣與堿的反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22HCl=CaCl22HClO教學(xué)說(shuō)明把Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法以信息題的形式提到前面講，