化學必修1第2章第3節(jié)教學課件1.ppt

必修1 第二章 化學物質及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時,廣州市第五中學 王驪龍,化學反應基本類型,化學反應基本類型,1.從得失氧的角度分析氧化反應和還原反應,氧化反應,還原反應,得到氧的反應,失去氧的反應,點燃,S + O2 = SO2,2CuOC 2CuCO2,一、認識氧化還原反應,討論,用物質是否得氧或失氧的分類方法分析 2CuOC 2CuCO2是否僅僅屬于 還原反應？,高溫,一、認識氧化還原反應,結論, 氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開。,像這樣氧化反應和還原反應同時 發(fā)生的反應稱為氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,CuOH2 CuH2O,+2 0 0 +1,在此氧化還原反應前后元素化合價有何變化?它與氧化、還原的系是什么?,2CuO+C=2Cu+CO2 ； H2OC=H2CO,1.從化合價升降的角度分別分析 氧化反應、還原反應和氧化還原反應,氧化反應,還原反應,所含元素化合價升高的反應,一、認識氧化還原反應,所含元素化合價降低的反應,氧化還原反應,有元素化合價升降的反應,2.從化合價升降的角度分析氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,化學反應,氧化還原反應,非氧化還原反應,以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：,元素化合價 是否變化,元素化合 價變化,元素化合 價無變化,上頁,練習：1.下列反應是否為氧化還原反應？ A. CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2 C. Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,討論：四種基本類型反應與氧化還原反應有什么關系？,下例說法是否正確?,1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應; 2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應; 3.化合反應都是氧化還原反應; 4.置換反應不一定都是氧化還原反應; 5.分解反應不一定都是氧化還原反應；,必修1 第二章 化學物質及其變化,第三節(jié) 氧化還原反應 第2課時,廣州市第五中學 王驪龍,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,分析NaCl的形成過程：,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,有些反應并沒有電子的完全得失，如： ，請分析HCl 的形成過程。,綜合上述兩種情況， 氧化還原反應的實質是什么？,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,氧化還原反應的實質： 電子的轉移（得失或偏移）,氧化還原反應的特征： 化合價的升降,2、從得失電子的角度分別分析 氧化反應、還原反應和氧化還原反應,氧化反應,還原反應,失去電子的反應,一、認識氧化還原反應,得到電子的反應,氧化還原反應,有電子得失的反應,2、從得失電子的角度分析氧化還原反應,一、認識氧化還原反應,化學反應,氧化還原反應,非氧化還原反應,以是否有電子轉移對化學反應進行分類：,是否有電子 轉移,有電子轉移,無電子轉移,3、氧化還原反應的本質：,反應過程中有電子轉移（得失或偏移）的反應,二 .氧化劑和還原劑,二 . 氧化劑和還原劑,氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧化還原反應。,氧化劑：是得到電子（或電子對偏向）的物質。,還原劑：是失去電子（或電子對偏離）的物質。,在反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑。,反應時所含元素的化合價降低,具有氧化性,反應時所含元素的化合價升高,具有還原性,總結,失電子 (或電子對偏離),化合價 升高,氧化反應,得電子 (或電子對偏向),化合價 降低,還原反應,本質,特征,1、氧化還原反應的實質是 A、發(fā)生了得氧、失氧的變化 B、元素化合價發(fā)生了改變 C、有無新物質的生成 D、發(fā)生了電子的轉移,2、下列變化屬于氧化反應的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,3、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、化合價降低為0價,物質 得到氧 的反應,物質所含元素 化合價升高 的反應,失電