高中化學(xué)第2課時(shí)元素周期表課件.ppt

原子序數(shù)的遞增,核外電子排布周期性變化,原子半徑周期性變化:,最外層電子數(shù) 18,（K層電子數(shù) 12）,大小,+1+7 ;4 1,（稀有氣體元素為零）,決定了,化合價(jià)的周期性變化:,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,元素性質(zhì)的周期性變化是,元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,元素周期律,元素周期律的實(shí)質(zhì),元素周期律,原子序數(shù),元素符號(hào),元素名稱,相對(duì)原子質(zhì)量,非金屬,金屬,金屬,非金屬,周期表的編排原則,1、按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行,2、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行,一、元素周期表,周期,族,1.周期：,具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素。,周期數(shù) = 電子層數(shù),元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,15 種元素稱鑭系元素,15 種元素稱錒系元素,鑭系元素: 5771號(hào)，共15 種,它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,錒系元素: 89103號(hào)，共15種,它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,2.族：,主族序數(shù)最外層電子數(shù),不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行,元素周期表的結(jié)構(gòu)(族） 族（縱行） 主族： 副族： 第V族： 0族：,（“八、九、十” 三個(gè)縱行）,稀有氣體元素,表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。A、AA、 IAVIIA族 7個(gè) 最外層電子數(shù)=族序數(shù),表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、,完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。IBVIIB族 7個(gè),由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,十六族分七主七副一零一八,注意:, 各族在元素周期表中的位置,過(guò)渡元素：,A、,從B族到B族10個(gè)縱行的元素它包括了第族和全部副族元素，這些元素都是金屬元素,0。,A、,A、,A、,A、,A、,B、,B、,，,B、,B、,B、,B，,B、,A、,A,鈹,鎂,鈣,鋇,Be,Mg,Ca,Ba,2,2,+2,化合,銀白,易導(dǎo),焰火,焰色反應(yīng)？ 焰色反應(yīng)有何應(yīng)用？,鉀、鈉 焰色？,A,氮,磷,砷,N,P,As,+5,5,N,P,金屬,12,失去,金屬,堅(jiān)硬而有光澤,導(dǎo)電性,比較穩(wěn)定,緩慢或根本不反應(yīng),小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu) 完成課本17-19頁(yè)練習(xí),2,8,不完全周期,8,9,10,1.主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的 （A）最外層電子數(shù)和原子量 （B）原子量和核外電子數(shù) （C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D）