貴州省2018_2019學年高二化學下學期第三次月考試題.docx

貴州省遵義航天高級中學2018-2019學年高二化學下學期第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Si:28 Ni:59 Cu：64 Ag:108 一、選擇題：（每小題3分，共14小題，共42分。每小題只有一個正確選項。） 1化學科學對提高生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是（ ）汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，但是不會造成PM2.5值升高規(guī)范食品添加劑的生產(chǎn)并科學使用，有利于保障人體健康和生命安全為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠推廣城市生活垃圾處理的減量化資源化無害化技術,有利于環(huán)境保護和資源充分利用綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染A B C D2設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14 NAB常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NAC 0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應，生成氫氣的體積為6.72LD 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA 3.下列說法或表示正確的是( )A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)C(金剛石) H=+1.9 kJ mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+OH-H2O H=-57.3 kJ mol-1,若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-285.8 kJ mol-14. 判斷下列現(xiàn)象、解釋都正確的是（ ）選項操作現(xiàn)象解釋A常溫下，飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾洗凈的沉淀中加入鹽酸有氣泡Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）B向濃度均0.1 mol/LNaCl和NaI混合液中滴加少量AgNO3液出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C相同條件下，用pH計測定NaX溶液和NaY溶液的pHpH：NaXNaYX-會水解，Y-不會水解D室溫下用 pH試紙分別測定0.1mol/LNa2CO3與Na2SO3溶液 pH前者更大亞硫酸的酸性強于碳酸，且非金屬性：SCA. AB. BC. CD. D5下列有關離子方程式，正確的是（ ）A稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H+ NO3= Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3OH = CO32H2OC碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3+H2OCO32-+H3O+DFe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H= Fe33H2O6.某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是( )A.圖中T2一定大于T1B.圖中b點速率一定大于d點速率C.達到平衡時,A2的轉化率大小為cbaD.加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b 7下列有關化學反應原理的應用敘述中，正確的是（ ）A用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒具有很強的吸附性B電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極，CuSO4溶液做電解液C將FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe(OH)3D2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的H 08.工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( ) 已知:Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解氧化性:Ni2+(高濃度)H+Ni2+(低濃度)A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH-4e-O2+2H2OB.電解過程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變9. 在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A. B點，B. D點，C. 在C點升溫，電離程度增大，的水解程度減小 D.在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大10-14小題分為“物質(zhì)結構”與“有機化學”兩個選做模塊，考生只需選擇一個模塊作答。選做模塊 選修三物質(zhì)結構 ： 10下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是 ( )ANaClBNaOH CHClDI211實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是 ( )A石墨和干冰的熔化B食鹽和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化D純堿和燒堿的熔化12下列敘述中正確的是( )A離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B原子晶體的熔點肯定高于其他晶體C由分子組成的物質(zhì)其熔點一般較低D原子晶體中除去極性共價鍵外不可能存在其他類型的化學鍵13.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子未能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為 ( ) A2：2：1B2：3：1C1：3：1D1：3：314.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s) H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s) H1 CNa(s) Na(g) H2 DNa(g)e Na+(g) H3 選做模塊 選修五有機化學：10. 下列有關有機物的敘述正確的是 ( )A.C4H10有3種同分異構體B.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，兩者互為同分異構體C.戊烷（C5H12)有4種同分異構體D.主鏈含5個碳原子，有3個甲基支鏈的烷烴有5種11. 11.下列有機化合物分子中，所有原子一定都處于同一平面的有( )A.乙烷 B.甲苯 C.苯甲醛 D.苯乙炔12. 某種激光染料，應用于可調(diào)諧染料激光器，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如右圖所示，下列有關敘述正確的是( )分子式為C10H9O3 不能溶于水 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應A. B. C. D.13.下列有機化合物中檢驗和提純的方法中不正確的是( )A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液D.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加人碳酸鈉溶液洗滌，分液 14.下列關于有機化合物的敘述說法不正確的是A. 等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物B. 沸點比較：正戊烷異戊烷新戊烷C. 乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應D. 判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替結構的依據(jù)是鄰二甲苯只有一種結構 二、填空題(本題包括4小題，共58分； 15、16小題所有考生必做，17、18小題分為“物質(zhì)結構”與“有機化學”兩個選做模塊，考生只需選擇一個模塊作答)。15. （共12分）、晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料,由粗硅制純硅過程如下： 在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式： 。、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示： （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 。（2）該條件下CO2的轉化率為 。、下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題： （1）M極的電極材料為 。 (2)加入乙醇的鉑電極的電極反應式為 。 （3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為 。16（共16分）、氯化亞銅（CuCl）難溶于水，常用作催化劑、氣體吸收劑及脫氯劑等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關系如圖所示。 0 600 mL時pH降低的原因是 （用離子方程式表示）； 600 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是_。（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2+Cu+2Cl2CuCl K5.85106，向0.01 molL1的CuCl2溶液中加入足量的銅，寫出計算過程說明能否生成CuCl： 。（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s) + xCO(g) CuClxCO(s) H 0，為提高CO的平衡轉化率，可采取的措施有 （填標號）。A降低溫度 B增大壓強 C延長反應時間 D把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中、鈉及其化合物具有廣泛的用途。（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3上述鹽溶液中的陰離子，結合氫離子能力最強的是 ；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號） 。 （1分） A HClO BH2CO3 C CH3COOH（2）次氯酸鈉是一種 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)（1分）。某小組同學探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是 （請用反應的離子方程式表示）。（3）實驗室中常用氫氧化鈉來進行洗氣和提純。當150mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為： 。 選修三物質(zhì)結構 ：17（15分）.請按所給的要求，回答下列問題：（1)BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為_（2分）和_（2分）。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種（2分）。(2)F-、K+和Fe3+三種離子組成的化合物K3FeF6,其中化學鍵的類型有_（2分）；該化合物中存在一個復雜的離子該離子的化學式為_（2分），作配位體的原子是_（2分）； （3）HCHO分子中既含 鍵又含鍵_ （填“正確”或“錯誤”） （1分）。（4)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關的是（ ）（2分）A.干冰升華 B.乙醇汽化 C.乙醇與丙酮混溶 D.氯化鈉溶于水E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融18（15分）.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：（1)Ni原子的核外電子排布式為_（2分）;（2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點FeO_（2分） (填“”） NiO；（3）Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構型是_（2分）。氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_（2分）；（4)金屬鎳與鋼（La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如右圖所示。該合金的化學式為_（2分）； （5）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。 晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_（1分）。元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_（2分）。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)（即邊長）a =_nm（2分）。選修五有機化學：17（15分)某“化學雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應路線合成(部分反應條件略)。 (1)A的化學名稱是_（2分），AB新生成的官能團名稱是_（1分）。(2)D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為_（2分）。(3)AB的化學方程式為_（2分）。（4）DE的化學方程式為_（2分）(5)G與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應，所得有機物的結構簡式為_（2分）。(6)L可由B與H2發(fā)生加成反應而得，已知，則M的結構簡式為_（2分) (7) 已知，則T的結構簡式為_（2分）。 18（15分）.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下: (1)寫出A+BC的化學反應方程式: （2分）。 (2)C()中、3個OH的酸性由強到弱的順序是 （2分）。 (3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有 種（2分）。 (4)DF的反應類型是 （2分）,1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol（2分）。 寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式: （2分）。 屬于一元酸類化合物苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位,其中一個是羥基(5)已知:A有多種合成方法,在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選) （3分）。（合成路線流程圖示例如下:H2C CH2 CH3CH2OH CH3COO