蘇教版——酸堿中和滴定.ppt

酸堿中和滴定,測定和控制溶液的酸堿性，對生產生活和科學研究等都具有重要意義。 工業(yè)：溶液的pH影響產品質量和產量 農業(yè)：不同農作物對土壤酸堿性要求不同 環(huán)保：廢水也分為酸性廢水和堿性廢水等,閱讀課本P73：,現在有一瓶失去標簽的鹽酸, 為了測出其真實濃度.請說出有哪些實驗方法。,思考：,學生討論方法,1.氣體法,氣體法難以準確測量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，H試紙法不夠準確.,分組討論結果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸堿中和滴定利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度方法。,酸堿中和滴定,1、酸堿中和滴定原理 ？ 2、酸堿中和滴定的關鍵？ 3、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？ 4、酸堿中和滴定中應注意哪些問題？,思考問題：,一、酸堿中和滴定的原理 1. 原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應為基礎的，反應的實質是：H+OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(nOH-)。,例如：用已知物質的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質的量濃度一元堿（待測溶液）。,在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時： n(H+)=n(OH-),一元酸和一元堿反應則有 n（酸）=n（堿）,問：到底應測得哪些數據才能求出C(NaOH)？,C堿,V酸,=,C酸,.,V堿,【例題1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？,【解】這是一元強酸和一元強堿的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即,0.1450mol /L,二、中和滴定的兩個關鍵點：,1）準確測定參加反應的溶液的體積。,2）準確判斷中和反應是否恰好進行完全。,解決這兩個關鍵問題的辦法：,1）用滴定管量取溶液的體積（與量筒對比）。,2）選用恰當的酸堿指示劑。,討論結果：最好用滴定管，因為它比較精 確，滴定管能準確到0.1ml，讀到0.01ml 。,在下列儀器中選出能夠準確量取酸（或堿）體積的儀器？,三、酸堿中和滴定使用試劑及操作：,滴定管的構造,上端標有： 、 、 ；,溫度,0刻度,容積,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數的精確度為 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,堿性,酸性,強氧化性,滴定管的使用方法, 檢漏：檢查活塞是否漏水。 洗滌：先用自來水或蒸餾水洗，然后潤洗。 裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2cm3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個燒杯，調節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡). 調零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數V0 讀數：滴加溶液反應完畢后記錄讀數V1，則反應消耗溶液的體積為V1-V0 a、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到0.01mL,(實際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數V1滴定前的讀數V0),平視：凹液面,俯視,仰視,讀數,視線與凹液面最低點相切 或在同一水平線上,您讀得準嗎？,25.60mL,【思考】 有一支25ml酸式滴定管內盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當管內溶液全部排出時，所得溶液的體積是_.,15.00mL,實驗步驟：,（1）準備階段,查漏：首先檢查滴定管是否漏水,洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈,潤洗：分別用標準液和待測液潤洗相應的滴定管,注液：向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處,趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液,調節(jié)液面：將滴定管內液面調至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度V0,加液：向錐形瓶中加入一定體積的待測液， 然后滴加2至3滴指示劑,（2）滴定 一手控制滴定管的開關，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，滴定先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖動，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內溶液的顏色不變。,（3）讀數 達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V1 消耗溶液V1-V0,（4）復滴 重復上述操作2-3次,（5）計算 根據滴定所用標準液體積，取幾次操作的平 均值，代入公式計算出待測液的濃度,選擇原則：終點時指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。,(四)終點的判斷（即指示劑的選擇）：,2、指示劑的選擇,酸堿指示劑是有機色素，是有機弱酸(HIn)或有機弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：,溶液酸堿性的變化，會影響酸堿指示劑平衡移動的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。,酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇依據 1. 變色原理,3. 變色范圍,因為石蕊變色范圍太寬,終點時顏色變化不明顯，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，測隨VNaOH的增大，pH=？, 活動 中和滴定過程的pH變化,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突變范圍,中和滴定曲線,甲基橙,9.7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,3、中和滴定指示劑的選擇,酚 酞,無粉紅,粉紅無,甲基橙,紅黃,黃橙,無粉紅,黃橙,4.3 突躍范圍 9.7,四、中和滴定操作,2.滴定 左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。 眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。 終點判斷：當滴入最后一滴，溶液顏色變化且在半分鐘內不褪色。 讀取滴定管刻度并記錄。,1.取液：用事先已用待測液潤洗的酸式滴定管準確量取一定體積的待測液，注入錐形瓶中。并加入23滴指示劑。用事先已用待測液潤洗的堿式滴定管注入一定體積的標準堿液.,1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：,1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數偏小，測量值實際值。,2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數偏大，測量值實際值。,A,誤 差 分 析,小組討論：下列操作對實驗結果有什么影響？,1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準鹽酸 溶液洗滌。 2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測液NaOH 溶液潤洗23次。 3、滴定前仰視，滴定后俯視。,誤差分析,開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。 放標準液的滴定管未用標準液潤洗 滴定時，待測液在振蕩過程中濺出。 盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗 盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水 滴定終點時，標準液有一滴懸而未滴 錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點讀數，但半分鐘不到，溶液又恢復無色。 起始讀數正確，達到終點后仰視讀數 滴定前仰視，滴定后俯視讀數,偏低 偏低 偏高 偏高 偏低,開始平視，結果俯視； V標 偏小 2. 開始無氣泡，結果有氣泡； V標 偏小 3. 開始尖嘴處有氣泡，結果無氣泡； V標 偏大 4. 未用標準液潤洗滴定管； C標 偏小，所需V標 偏大 5. 未用待測液潤洗移液管； C待 偏小,五. 誤差分析:,6. 錐形瓶用待測液潤洗； n(待)偏大 7. 錐形瓶洗后未干即加入待測液； 8. 滴定時有一滴滴在錐形瓶外； V標 偏大 9. 滴定時錐形瓶中有1滴濺出； V待 偏小，所需 V標 偏小 10. 滴定結束時仍有1滴粘在錐形瓶壁上； V標 偏大,偏高 不影響 偏高 偏低 偏高,11. 滴定時，用蒸餾水沖洗瓶壁； 12. 滴定中，滴定管漏水 V標 偏大 13. NaOH滴HCl結束時，溶液呈紅色； V標 偏大 14. 滴定時未振蕩，出現淺紅色后即停止； V標 偏小,不影響 偏高 偏高 偏低,練習：用已知準確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，下列操作將使測定結果偏大、偏小還是不變：,1、堿式滴定管未用標準堿液潤洗就裝入溶液,2、讀堿式滴定管讀數時，調零時仰視，滴定結束時俯視,3、錐形瓶未用待測鹽酸潤洗,4、酸式滴定管在調零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。,5、滴至恰好變紅，但半分鐘內又褪色。,6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液,偏大,偏小,不影響,偏小,偏小,偏大,作業(yè)：第73頁第4題,用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水時，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時左手 ，右手 ，雙眼注視 。如滴定過程中進行如下操作，分別指出該項操作對滴定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （1）用酚酞作指示劑 ； （2）滴定前未用標準鹽酸潤洗酸式滴定