原子守恒、電荷守恒、圖像.ppt

質(zhì)量守恒（原子守恒）,某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種，若取A溶液加入Na2O2粉末，有無色無味的氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量為X，生成沉淀的量為Y，則有如右圖所示關(guān)系，可知： （1）A中一定 有_離子 (2 ) A中一定 沒有_離子 (3 ) A中可能有_離子,在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中, SO42-離子濃度為0.20 mol/L,加入等體積0.20 mol/L的KOH溶液時,生成的白色沉淀又可恰好溶解,那么,原溶液中的K+濃度是下列中的 A. 0.20 mol/L B .0.25 mol/L C.0.45 mol/L D.0.225 mol/L,有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% ，取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體 （A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克,把2.56g純銅放入盛有一定量濃HNO3的大試管中，立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共生成氣體1.12L（標(biāo)況），計算此反應(yīng)中耗用HNO3的物質(zhì)的量是多少？,把2.27gNaHCO3和Na2CO310H2O組成的混合物溶于水配成100ml溶液,其中C(Na)=0.2molL-，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（ ） A 0.84g B 1.06g C 1.43g D 2.27g,2.1g平均分子量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體,固體質(zhì)量將增加( ) A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 無解,兩種金屬粉末混合物13g，投入足量稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，這種混合物不可能是 A 、 Zn Al B、Fe Zn C、Al Mg D、Fe Mg,3g金屬粉末混合物，投入足量稀鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共得到氫氣1.12L，這種混合物不可能是 A 、 Zn Al B、Cu Ca C、Al Mg D、Fe Mg,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A2+3B2=2C，則C的化學(xué)式為（ ） A.AB B.A2B C.AB3 D.A3B,150時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的 （A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍,1摩爾氧氣在放電后有30%轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后所得的混和氣體對H2相對密度為 A 16 B 178 C 184 D 356,將（NH4）2CO3固體加熱到150 時分解，若分解率為50%，則所產(chǎn)生的混合氣體的平均分子量為 A 12 B 48 C 24 D 32,下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)；在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變的是 A. B. C. D.,向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到完全反應(yīng)為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，求該AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,在一定條件下，氣體A可分解為氣體B和氣體C ，其分解方程式為2A=B+3C 。若已知所得B和C混合氣體對H2的相對密度為425。求氣體A的相對分子量,有一塊鋁鐵合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金的質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,用1L 1mol/LNaOH溶液用吸收08mol的CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量之比,根據(jù)蠟燭燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的實驗事實，可推斷石蠟組成中一定含有的元素是 A.氫、氧 B.碳、氫、氧 C.碳 D.碳、氫,將KCl和KBr的混和物13.4g溶干水配成500mL溶液，通入過量Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g,則原所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） （A）321 (B)123 (C)132 (D)213,在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是 （A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1,在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽組成的混合溶液中，若Na+為01 mol、Mg2+為025 mol、Cl-為02 mol，則SO42-,在硝酸根物質(zhì)的量濃度為4mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3混和溶液10mL中，加入一定量的鋅。充分振蕩后過濾，沉淀干燥后，稱量為248克。將此沉淀置于稀鹽酸后，無氣體產(chǎn)生；濾液中先滴加BaCl2溶液無沉淀生成，后加入過量稀NaOH溶液到沉淀完全，過濾、加熱、干燥、得CuO為4克。求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。,在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是 （A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1,在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果Na+=0.2摩升，SO42-=x摩升 ，K+=y摩升，則x和y的關(guān)系是 （A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y