山東省泰安寧陽一中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題.docx

山東省泰安寧陽一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Fe-56 Al-27 Cl-35.5一、選擇題(本題包括25小題，1-15每小題2分，16-25每小題3分，共60分)1.在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為()Asp2雜化；sp2雜化 Bsp2雜化；sp3雜化Csp3雜化；sp3雜化 Dsp雜化；sp3雜化2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是()A轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式：4下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是()AH2O和CH4 BNaCl和HCl CCO2和CS2 DO2和HBr5.下列說法中正確的是()A任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C在一個多電子原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子D在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高6. 下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs7共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、NaCl、白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()A B C D8下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是()分子晶體中都存在共價鍵在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4和12個O2相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A B C D9下列說法正確的是()A電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C電離能最小的元素形成的最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)D電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)10下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B C除以外 D11下列說法不正確的是()AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強(qiáng)度)非常相近CCCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化D由第A族和第A族形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物12下列敘述不正確的是()A金屬鍵無方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高B晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C因共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積13. 關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是21D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀14.下列有關(guān)晶體的說法正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞15有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16. 有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A電負(fù)性： B原子半徑：C第一電離能： D最高正化合價：17. 關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)堆積模型的說法正確的是()A所有的晶體的空間排列都服從緊密堆積原理B晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C金屬晶體的結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積D等徑圓球的密堆積有A1、A3兩種堆積方式，其中Cu屬于A3型最密堆積18化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是()ANH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)BNH3與BF3都是極性分子CNH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNH3BF3中，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道19. 下列有關(guān)金屬的說法不正確的是()A金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)B六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高C鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6D溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小20.已知元素周期表中118號元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A元素的第一電離能：XW B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW21. 鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表、由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為()ALaNi5 BLa2Ni3 CLa2Ni5 DLaNi222. 下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是()選項(xiàng) 組組A相對分子質(zhì)量：HClHF沸點(diǎn)：HCl高于HFB范德華力：HIHCl沸點(diǎn)：HI高于HClC分子間作用力：H2O H2S穩(wěn)定性： H2O強(qiáng)于H2SD鍵能：HO鍵HS鍵沸點(diǎn)：H2O高于H2S23. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是()A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為12D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE24. 下列由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯誤的是()選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原則CN的軌道表示式：違背泡利不相容原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原則25. 已知CaF2是離子晶體，如果用“”表示F；用“”表示Ca2，在如圖所示中，符合CaF2晶體結(jié)構(gòu)的是()二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)26.（每空1分，共9分）.甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲： 乙：COCl2 () 丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_個鍵，_個鍵，_(填“有”或“沒有”)非極性鍵。(2)乙分子的空間構(gòu)型為_；其中Cl-C-Cl的夾角_1200（填“”或“”或“”）(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_。.鐵是生活中常用的一種金屬，其常見的離子有Fe2、Fe3，其中Fe2可用K3Fe(CN)6(赤血鹽)溶液檢驗(yàn)。(1)鐵單質(zhì)中化學(xué)鍵為_(填名稱)。(2)K3Fe(CN)6晶體中各種微粒的作用力有_(填字母)。a金屬鍵 b共價鍵 c配位鍵 d離子鍵27.（每空1分，共8分）在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個未成對電子；B元素原子次外層有8個電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1 mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的3價離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成1價離子。(1) A元素位于第_周期_族，(2) C2的電子排布式為_，(3) 寫出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：_ (4)四種元素中電負(fù)性最大的元素是_(用元素符號表示，下同)，第一電離能最小的元素是_。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是_，單核離子的離子半徑大小是_。28(每空2分，共14分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和_(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_。(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_， O2處于Ca2堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3 401 kJmol1、786 kJmol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n_。29. (每空3分，共9分) (1)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是_。若該晶體的密度為 gcm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長a_ nm。(2)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，Cu的原子半徑為_ cm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，只要求列式表示)。寧陽一中2017級高二下學(xué)期階段性考試一化學(xué)試題答案1.答案B2答案C3 答案D解析原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。4答案C5.答案C解析第5能層開始含有5個能級，A錯誤；不同電子層中p軌道均為3個，則同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同， B錯誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，C正確；由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯誤。6. 答案C7答案D解析過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵；石墨和白磷中存在共價鍵，石墨層中和白磷分子間均存在范德華力。8答案B9答案C10答案B解析等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。11答案B解析N2O與CO2的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同，它們互為等電子體；由于CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，B項(xiàng)錯誤；CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明它是空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用sp3方式雜化；D項(xiàng)中的物質(zhì)指的是Na2O2，它是含有(非極性)共價鍵的離子化合物。12答案D解析晶體一般盡量采取緊密堆積方式；金屬鍵無飽和性和方向性；共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理；Mg以ABAB方式堆積，但Cu以ABCABC方式堆積。13. 答案A解析配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6、中心離子是Ti3，1個Cl和5個H2O分子在內(nèi)界、2個Cl和1個H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl不被沉淀。14.答案C15答案C解析X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素。C項(xiàng)中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，故C項(xiàng)不正確。16. 答案C解析根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，分別是S、P、N、F元素。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能P大于S，故第一電離能：，C正確；原子半徑應(yīng)該是，B錯誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是，A錯誤；F沒有正價，D錯誤。17. 答案B解析離子晶體、分子晶體、金屬晶體的空間排列服從緊密堆積原理，而原子晶體的構(gòu)成粒子為原子，粒子間的相互作用為共價鍵，由于共價鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體的空間排列不服從緊密堆積原理，A項(xiàng)不正確；金屬晶體為等徑圓球的密堆積，C項(xiàng)不正確；Cu屬于A1型最密堆積，D項(xiàng)不正確。18答案D解析NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對孤電子對，BF3中B原子最外層只有6個電子，正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結(jié)合而使每個原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個電子，C錯誤。19. 答案C解析金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的相互作用，接通電源后，自由電子會定向移動形成電流；金屬的導(dǎo)熱性通過自由電子的運(yùn)動把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域；金屬發(fā)生形變，自由電子和金屬陽離子之間的作用力不消失，不會破壞金屬鍵，故A正確。不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是簡單立方堆積52%，體心立方密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，故B正確。鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8，故C錯誤。溫度升高，金屬陽離子與自由電子之間碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性變小，故D正確。20.答案B解析118號元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側(cè)，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：XW，非金屬性：ZY，所以元素的第一電離能：XW，21. 答案A解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，面心上的原子為2個晶胞所共有，頂點(diǎn)上的原子為6個晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個晶胞所有，所以晶胞中La原子個數(shù)為3，Ni原子個數(shù)為15，則鑭系合金的化學(xué)式為LaNi5。22.答案B解析由于相對分子質(zhì)量：HClHF，所以范德華力：HClHF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題不正確；由于相對分子質(zhì)量：HIHCl，所以范德華力：HIHCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，B中命題能解釋命題；由于相對分子質(zhì)量：H2SH2O，所以范德華力：H2SH2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2OH2S，由于鍵能：HO鍵HS鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，所以C中命題不能解釋命題；由于原子半徑：OS，鍵長：HO鍵HS鍵，但沸點(diǎn)與共價鍵的鍵能無關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，D中命題不能解釋命題。23. 答案D解析CaF2晶體中，Ca2占據(jù)8個頂角，6個面心，故Ca2共864個；金剛石晶體中，每個C原子與4個C原子相連，而碳碳鍵為2個碳原子共用，C原子與CC鍵個數(shù)比為12；由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式應(yīng)為E4F4或F4E4。24.答案D解析A項(xiàng)2px，2py，2pz就是2p能級的3個簡并軌道，兩個電子排入2p能級，它們將分別占據(jù)2個簡并軌道且自旋相同，而不是自旋相反地?cái)D入其中一個軌道，違反洪特規(guī)則；B項(xiàng) 3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違反能量最低原則；C項(xiàng)1s、2s軌道上兩個電子自旋方向相同，違反泡利不相容原理；D項(xiàng)電子排布式是正確的，此時3d和4s軌道均為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，符合三個原理。25. 答案B解析在A中F數(shù)目為4，Ca2數(shù)目為1，不符合CaF2的組成；在B中F數(shù)目為1，Ca2數(shù)目為4，符合CaF2的組成，B項(xiàng)正確；在C中F數(shù)目為81，Ca2數(shù)目為1，不符合CaF2的組成；在D中N(Ca2)N(F)11，不符合CaF2的組成，D項(xiàng)錯誤。26.（每空1分，共9分）答案. (1)82有(2)平面型 (3)21(4) 甲、丙 . (1) 金屬鍵(2) bcd解析(1)甲分子中有3個CH 鍵，2個CC 鍵，2個CO 鍵，1個OH 鍵；C=C和C=O中分別有1個鍵；有CC、C=C非極性鍵。(2)乙分子中C與O原子之間形成1個鍵和1個鍵，C與兩個Cl原子之間分別形成1個鍵。(3)丙分子中含有1個C=C鍵，1個CN鍵，3個CH鍵和1個CC鍵，故丙分子中共有6個鍵和3個鍵。27.（每空1分，共8分）答案(1) 2A (2) 1s22s22p63s23p63d6 (3) (4) NMgMgNMg2N3解析A原子有3個未成對電子，其價電子排布為2s22p3或3s23p3；1 mol B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，B為A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應(yīng)，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的3價離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的價電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第4周期(原子