山東省泰安寧陽(yáng)一中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題.docx

山東省泰安寧陽(yáng)一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)3月月考試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Na-23 Fe-56 Al-27 Cl-35.5一、選擇題(本題包括25小題，1-15每小題2分，16-25每小題3分，共60分)1.在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為()Asp2雜化；sp2雜化 Bsp2雜化；sp3雜化Csp3雜化；sp3雜化 Dsp雜化；sp3雜化2當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是()A轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同 B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似3下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式：4下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型和分子的極性都相同的是()AH2O和CH4 BNaCl和HCl CCO2和CS2 DO2和HBr5.下列說(shuō)法中正確的是()A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子D在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高6. 下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs7共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體Na2O2、SiO2、石墨、金剛石、NaCl、白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()A B C D8下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()分子晶體中都存在共價(jià)鍵在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低離子化合物中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4和12個(gè)O2相緊鄰SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵被破壞A B C D9下列說(shuō)法正確的是()A電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C電離能最小的元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)D電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)10下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部 B C除以外 D11下列說(shuō)法不正確的是()AN2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體BH2CO3與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1，二者的酸性(強(qiáng)度)非常相近CCCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化D由第A族和第A族形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物12下列敘述不正確的是()A金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高B晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C因共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理D金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積13. 關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是21D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀14.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高D氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞15有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形CX和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物DZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16. 有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A電負(fù)性： B原子半徑：C第一電離能： D最高正化合價(jià)：17. 關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)堆積模型的說(shuō)法正確的是()A所有的晶體的空間排列都服從緊密堆積原理B晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C金屬晶體的結(jié)構(gòu)為非等徑圓球的密堆積D等徑圓球的密堆積有A1、A3兩種堆積方式，其中Cu屬于A3型最密堆積18化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3BF3，下列說(shuō)法正確的是()ANH3與BF3都是三角錐形結(jié)構(gòu)BNH3與BF3都是極性分子CNH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNH3BF3中，NH3提供孤對(duì)電子，BF3提供空軌道19. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法不正確的是()A金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)B六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高C鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為6D溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小20.已知元素周期表中118號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A元素的第一電離能：XW B離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW21. 鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表、由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來(lái)。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則它的化學(xué)式為()ALaNi5 BLa2Ni3 CLa2Ni5 DLaNi222. 下列兩組命題中，組中命題正確，且能用組中的命題加以解釋的是()選項(xiàng) 組組A相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF沸點(diǎn)：HCl高于HFB范德華力：HIHCl沸點(diǎn)：HI高于HClC分子間作用力：H2O H2S穩(wěn)定性： H2O強(qiáng)于H2SD鍵能：HO鍵HS鍵沸點(diǎn)：H2O高于H2S23. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12D該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE24. 下列由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原則CN的軌道表示式：違背泡利不相容原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原則25. 已知CaF2是離子晶體，如果用“”表示F；用“”表示Ca2，在如圖所示中，符合CaF2晶體結(jié)構(gòu)的是()二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)26.（每空1分，共9分）.甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：甲： 乙：COCl2 () 丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵，_(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。(2)乙分子的空間構(gòu)型為_(kāi)；其中Cl-C-Cl的夾角_1200（填“”或“”或“”）(3)丙分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)。(4)上述分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵的是_。.鐵是生活中常用的一種金屬，其常見(jiàn)的離子有Fe2、Fe3，其中Fe2可用K3Fe(CN)6(赤血鹽)溶液檢驗(yàn)。(1)鐵單質(zhì)中化學(xué)鍵為_(kāi)(填名稱(chēng))。(2)K3Fe(CN)6晶體中各種微粒的作用力有_(填字母)。a金屬鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d離子鍵27.（每空1分，共8分）在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個(gè)未成對(duì)電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)可生成1 mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反應(yīng)；C元素的3價(jià)離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成1價(jià)離子。(1) A元素位于第_周期_族，(2) C2的電子排布式為_(kāi)，(3) 寫(xiě)出B與D兩種元素形成的化合物的電子式：_ (4)四種元素中電負(fù)性最大的元素是_(用元素符號(hào)表示，下同)，第一電離能最小的元素是_。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是_，單核離子的離子半徑大小是_。28(每空2分，共14分)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO3CCaC2CO，CaC2N2CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和_(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為_(kāi)。(2)三聚氰胺()俗稱(chēng)“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)_結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(3)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為_(kāi)， O2處于Ca2堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3 401 kJmol1、786 kJmol1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n_。29. (每空3分，共9分) (1)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學(xué)式是_。若該晶體的密度為 gcm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)a_ nm。(2)用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3，Cu的原子半徑為_(kāi) cm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，只要求列式表示)。寧陽(yáng)一中2017級(jí)高二下學(xué)期階段性考試一化學(xué)試題答案1.答案B2答案C3 答案D解析原子中2p電子的能量小于3s電子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。4答案C5.答案C解析第5能層開(kāi)始含有5個(gè)能級(jí)，A錯(cuò)誤；不同電子層中p軌道均為3個(gè)，則同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同， B錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，C正確；由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯(cuò)誤。6. 答案C7答案D解析過(guò)氧化鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵；石墨和白磷中存在共價(jià)鍵，石墨層中和白磷分子間均存在范德華力。8答案B9答案C10答案B解析等電子體一般具有相同的空間構(gòu)型。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒子稱(chēng)為等電子體。NH3和H3O、O3和SO2、SiO和SO互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結(jié)構(gòu)，故選。11答案B解析N2O與CO2的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，CCl3F與CCl2F2的原子數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)相同，它們互為等電子體；由于CO2與H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明它是空間結(jié)構(gòu)而不是平面結(jié)構(gòu)，則碳原子采用sp3方式雜化；D項(xiàng)中的物質(zhì)指的是Na2O2，它是含有(非極性)共價(jià)鍵的離子化合物。12答案D解析晶體一般盡量采取緊密堆積方式；金屬鍵無(wú)飽和性和方向性；共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理；Mg以ABAB方式堆積，但Cu以ABCABC方式堆積。13. 答案A解析配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6、中心離子是Ti3，1個(gè)Cl和5個(gè)H2O分子在內(nèi)界、2個(gè)Cl和1個(gè)H2O分子在外界，內(nèi)界的Cl不被沉淀。14.答案C15答案C解析X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素。C項(xiàng)中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物，故C項(xiàng)不正確。16. 答案C解析根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，分別是S、P、N、F元素。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能P大于S，故第一電離能：，C正確；原子半徑應(yīng)該是，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性應(yīng)該是，A錯(cuò)誤；F沒(méi)有正價(jià)，D錯(cuò)誤。17. 答案B解析離子晶體、分子晶體、金屬晶體的空間排列服從緊密堆積原理，而原子晶體的構(gòu)成粒子為原子，粒子間的相互作用為共價(jià)鍵，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，所以原子晶體的空間排列不服從緊密堆積原理，A項(xiàng)不正確；金屬晶體為等徑圓球的密堆積，C項(xiàng)不正確；Cu屬于A1型最密堆積，D項(xiàng)不正確。18答案D解析NH3是三角錐形，而B(niǎo)F3是平面三角形結(jié)構(gòu)，B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B都不正確；NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，正好有1個(gè)空軌道，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合而使每個(gè)原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；H原子核外只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤。19. 答案C解析金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的相互作用，接通電源后，自由電子會(huì)定向移動(dòng)形成電流；金屬的導(dǎo)熱性通過(guò)自由電子的運(yùn)動(dòng)把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域；金屬發(fā)生形變，自由電子和金屬陽(yáng)離子之間的作用力不消失，不會(huì)破壞金屬鍵，故A正確。不同堆積方式的金屬晶體空間利用率分別是簡(jiǎn)單立方堆積52%，體心立方密堆積68%，六方最密堆積和面心立方最密堆積均為74%，故B正確。鈉晶胞中每個(gè)鈉原子的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤。溫度升高，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間碰撞加劇，金屬導(dǎo)電性變小，故D正確。20.答案B解析118號(hào)元素中的四種元素的簡(jiǎn)單離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側(cè)，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：XW，非金屬性：ZY，所以元素的第一電離能：XW，21. 答案A解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，面心上的原子為2個(gè)晶胞所共有，頂點(diǎn)上的原子為6個(gè)晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個(gè)晶胞所有，所以晶胞中La原子個(gè)數(shù)為3，Ni原子個(gè)數(shù)為15，則鑭系合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5。22.答案B解析由于相對(duì)分子質(zhì)量：HClHF，所以范德華力：HClHF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HCl低于HF，A中命題不正確；由于相對(duì)分子質(zhì)量：HIHCl，所以范德華力：HIHCl，沸點(diǎn)：HI高于HCl，B中命題能解釋命題；由于相對(duì)分子質(zhì)量：H2SH2O，所以范德華力：H2SH2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2OH2S，由于鍵能：HO鍵HS鍵，所以穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，所以C中命題不能解釋命題；由于原子半徑：OS，鍵長(zhǎng)：HO鍵HS鍵，但沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，D中命題不能解釋命題。23. 答案D解析CaF2晶體中，Ca2占據(jù)8個(gè)頂角，6個(gè)面心，故Ca2共864個(gè)；金剛石晶體中，每個(gè)C原子與4個(gè)C原子相連，而碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用，C原子與CC鍵個(gè)數(shù)比為12；由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式應(yīng)為E4F4或F4E4。24.答案D解析A項(xiàng)2px，2py，2pz就是2p能級(jí)的3個(gè)簡(jiǎn)并軌道，兩個(gè)電子排入2p能級(jí)，它們將分別占據(jù)2個(gè)簡(jiǎn)并軌道且自旋相同，而不是自旋相反地?cái)D入其中一個(gè)軌道，違反洪特規(guī)則；B項(xiàng) 3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違反能量最低原則；C項(xiàng)1s、2s軌道上兩個(gè)電子自旋方向相同，違反泡利不相容原理；D項(xiàng)電子排布式是正確的，此時(shí)3d和4s軌道均為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，符合三個(gè)原理。25. 答案B解析在A中F數(shù)目為4，Ca2數(shù)目為1，不符合CaF2的組成；在B中F數(shù)目為1，Ca2數(shù)目為4，符合CaF2的組成，B項(xiàng)正確；在C中F數(shù)目為81，Ca2數(shù)目為1，不符合CaF2的組成；在D中N(Ca2)N(F)11，不符合CaF2的組成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.（每空1分，共9分）答案. (1)82有(2)平面型 (3)21(4) 甲、丙 . (1) 金屬鍵(2) bcd解析(1)甲分子中有3個(gè)CH 鍵，2個(gè)CC 鍵，2個(gè)CO 鍵，1個(gè)OH 鍵；C=C和C=O中分別有1個(gè)鍵；有CC、C=C非極性鍵。(2)乙分子中C與O原子之間形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，C與兩個(gè)Cl原子之間分別形成1個(gè)鍵。(3)丙分子中含有1個(gè)C=C鍵，1個(gè)CN鍵，3個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，故丙分子中共有6個(gè)鍵和3個(gè)鍵。27.（每空1分，共8分）答案(1) 2A (2) 1s22s22p63s23p63d6 (3) (4) NMgMgNMg2N3解析A原子有3個(gè)未成對(duì)電子，其價(jià)電子排布為2s22p3或3s23p3；1 mol B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，B為A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反應(yīng)，則B為Mg元素，那么A為氮元素。C元素的3價(jià)離子的d軌道是半充滿的即3d5，那么它的原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，C為鐵元素；D元素在第4周期(原子