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量氣法測定過氧化氫催化分解反應速率系數(shù),化學反應速率方程的通式：,式中vA表示消耗速率， t表示反應時間， cA表示t時刻反應物A的濃度，cA0表示反應物A的初始濃度，x表示t時刻已消耗的反應物A的濃度，kA表示消耗速率系數(shù)。n為反應級數(shù)。 kA 、n是反應特性常數(shù)是物質的特性。,一、實驗目的,測定H2O2分解反應的速率系數(shù)； 了解一級反應的特點。,過氧化氫催化分解反應是一級反應,一級反應：,具有時間1的量綱，表達為T1。一級反應速率系數(shù)的值與濃度單位無關。,半衰期與kA 成反比，與cA0 無關。,對t作圖是一條直線，斜率的負值即 。,二、實驗原理,由此可見第一步是控制步驟，即整個反應的速率取決于第一步。因此，用慢反應的速率來表示整個反應的速率。,由一級反應的動力學特征可知：只要通過實驗測得不同反應時刻t時過氧化氫的濃度ct,用 作圖，由直線的斜率就可得到表觀速率系數(shù)k1,在物理化學實驗中測定的不是ctt的關系，而是物理性質與時間的關系。,本實驗需測的數(shù)據(jù)：(注意測量精度，即量氣管讀數(shù)的有效數(shù)字）,數(shù)據(jù)處理：（注意有效數(shù)字的運算規(guī)則及對數(shù)的有效數(shù)字） 原始數(shù)據(jù)以表格的形式在報告中列出； 舉一例寫出數(shù)據(jù)處理的計算過程（要代入數(shù)據(jù)）；,所有的計算結果列表；,所有的計算結果列表；,以 對t 作圖: 求直線斜率k和表觀速率系數(shù)k1： 在直線上任取兩點A( ),B( ), k= 寫出計算過程； 求表觀速率系數(shù)，k1=k= 寫出計算過程,完成思考題并進行討論,三、儀器與試劑,試劑：H2O2溶液（3）， KI溶液（0.2mol/L）,儀器：H2O2分解測定裝置， 超級恒溫槽，5mL 移液管,四、實驗步驟,調節(jié)超級恒溫水槽的溫度； 用雙連球鼓氣，使皂膜潤濕氣管壁，并在量氣管下部壓出三個液膜備用； 向反應管中加入3的H2O2溶液5mL恒溫； 向小試管中加入0.2mol/L的KI溶液，恒溫； 將KI溶液倒入反應管中，打開磁力攪拌器。 1分鐘后旋轉三通活塞，使氧氣進入量氣管，任選一時刻作為起始時間，同時記錄液膜對應的讀數(shù)Z0，以后每分鐘一次Zt ，共10次。 約二十分鐘后，液膜不再變化，記錄液膜對應的讀數(shù)為 。,五、數(shù)據(jù)記錄與處理 記錄反

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