弱電解質與強電解質比較.ppt

弱電解質的電離平衡 2012、11、28,影響弱電解質電離平衡因素 P84 5T,例1、一定溫度下，用水稀釋10ml 0.1molL1的一元弱酸HA，隨稀釋進行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)） AKw B,C,Dc(OH),1、弱酸加水稀釋的相關問題 n(H+) 溶液導電性 HA 電離程度 中和NaOH能力 微粒濃度,P86 2,例2、常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是 A將溶液稀釋到原體積的10倍 B加入適量的醋酸鈉固體 C加入等體積0.2 molL1鹽酸 D提高溶液的溫度,例3、為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同學設計了如下實驗方案。其中不合理的是 A室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH1，證明HX是弱酸 B室溫下，將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，證明HX是弱酸 C室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH7，證明HX是弱酸 D在相同條件下，對0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的HX溶液進行導電性實驗，若HX溶液燈泡較暗，證明HX為弱酸,P83 2 P86 4,2、證明弱酸或弱堿的方法 溶液濃度與離子濃度（pH）關系 鹽溶液的pH 與等濃度強酸或強堿比較pH大小、溶液導電性強弱、與Zn反應開始的速率 與等pH強酸或強堿比較,例：pH都是3的鹽酸和醋酸,利用電離平衡的影響因素,利用電離程度的不同 c(HCl) c(CH3COOH),中和等體積的酸，所需NaOH：鹽酸 醋酸 中和等量的NaOH，所需 V(鹽酸) V(醋酸) 與足量Zn反應，生成H2的量：鹽酸 醋酸,升溫，看溶液離子濃度的改變 加水稀釋相同倍數(shù)后測pH 稀釋到相同pH后看所需水的體積 加CH3COONH4固體后看c(H+)的變化 加Zn粉看過程的反應速率,例4、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液， (1)當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是 。 (2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是 。 (3)中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為 。 (4)體積和物質的量濃度相同的三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為 。 (5)當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為 。 (6)當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率 ，若產生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。 (7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關系為 。,3、強酸弱酸比較,例5、將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的關系正確的是 1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L Abadc Babcd Cabdc Dcadb,例6、下列說法正確的是 A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4 B為確定某酸H 2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強酸 C用0.2000 mol/L NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：,2012浙江高考,某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。,例7、分別將等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和Zn反應生成H2的體積隨時間（同溫、同壓下測定）的變化圖示如下：,例8、（1）室溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。 圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （ 填“A”或“B”）。 設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。 則 ：m1 m2 （ 選填“”）。