八年級(jí)科學(xué)下學(xué)期第一章復(fù)習(xí)7.ppt

,第一章 模型和符號(hào) 的復(fù)習(xí),初二科學(xué)組 2005. 6,符號(hào)與模型,1、符號(hào)與模型中,屬于模型的是( ),A,B,C,D,解析：符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同或表達(dá)事物的文字語(yǔ)言不同而引起的混亂。模型可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解不能直接觀(guān)察到的事物，它可以是放大的或縮小的復(fù)制品；可以是一張圖、表或計(jì)算機(jī)圖象；可以反映一個(gè)過(guò)程或是一些數(shù)學(xué)公式。,A,NH3,C,植物細(xì)胞 動(dòng)物細(xì)胞,細(xì)胞分裂過(guò)程,細(xì)胞分化過(guò)程,水分子的符號(hào)：H2O 水分子的模型：,2、讀圖：下圖是液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（ 表示水分子）,（1）、水在狀態(tài)變化中，構(gòu)成水的分子_發(fā)生了變化,_變成其它物質(zhì)的分子 (2)、從上圖中我們可以看出在這個(gè)變化中只是構(gòu)成水的水分子之間的_發(fā)生了變化.因此,屬于_變化.(物理或化學(xué)),沒(méi)有,沒(méi)有,間隔,物理,物質(zhì)與微觀(guān)粒子模型,3、下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是（ ） A、原子是不能再分的微粒； B、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子。 C、分子比原子大； D、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，分子和原子是其中的兩種。,解析：分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；分子是由原子構(gòu)成的，我們只能說(shuō)分子比構(gòu)成它的原子大，不能籠統(tǒng)地說(shuō)分子比原子大；分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。,D,4、你能用直觀(guān)的方法表示右圖兩種變化的區(qū)別嗎?,試一試,水的汽化,水分子之間的距離變大.,物理變化,水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化,沒(méi)有變成新的分子.,通電,重新組合,水分子,氧分子,氫分子,從上述水分解過(guò)程的模型你能說(shuō)出多少相關(guān)的信息?,1、分子由原子構(gòu)成。,2、水電解是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程,3、水是由氫元素和氧元素組成的,4、在化學(xué)變化過(guò)程 中分子可以成分更小的原子。,5、在化學(xué)變化過(guò)程 原子不能再分，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。,銅,食鹽晶體,金剛石,二氧化碳模型,水,水由構(gòu)成,金剛石由構(gòu)成,銅由構(gòu)成,二氧化碳由 構(gòu)成,食鹽由 構(gòu)成,水分子,碳原子,銅原子,二氧化碳分子,鈉離子和氯離子,這些信息告訴了你什么?,分子、原子、離子是三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。,5、看圖回答下列問(wèn)題,金剛石,石墨,足球烯,碳納米管,構(gòu)成上述幾種物質(zhì)的原子分別是什么呢?,碳原子構(gòu)成不同物質(zhì)的原因是什么?,同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí),原子的排列方式不同,結(jié)構(gòu)不同.,6、看圖回答問(wèn)題：,原子結(jié)構(gòu)的模型,7、一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是（ ）,A、中子數(shù)不同； B、原子核外電子數(shù)不同； C、相對(duì)原子質(zhì)量不同； D、質(zhì)子數(shù)不同,解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)；質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)之和近似等于原子相對(duì)質(zhì)量；大多元素有多種同位素原子，相對(duì)原子質(zhì)量不能作為判斷元素種類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)。同一元素的原子和離子的核外電子數(shù)不同。,D,8、下列說(shuō)法正確的是（ ）,A、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子不屬于同種元素； B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素； C、水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的； D、同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量不一定相同。,解析：只要原子的質(zhì)子數(shù)相同，一定屬于同種元素。但質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如：Ne、HCl、H2O、NH3、CH4它們的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是10個(gè)。原子和元素是兩個(gè)不同的概念，原子是微觀(guān)的，元素是宏觀(guān)的不能混淆。大多數(shù)元素存在同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)雖然相同，但中子數(shù)卻并不相同。因此同種元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量也就不一定相同。,D,9、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）,A、分子是運(yùn)動(dòng)的，而原子是不能運(yùn)動(dòng)的。 B、分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)； C、分子質(zhì)量大而原子質(zhì)量小； D、在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分。,10、原子是_中的最小粒子,原子是由居于原子中心帶_電荷的原子核和核外帶_電荷的_構(gòu)成.原子核是由_和_構(gòu)成.有一種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有_,這種原子是_.所有的原子的原子核中的粒子都是由_構(gòu)成.,D,化學(xué)變化,正,負(fù),電子,質(zhì)子,中子,中子,氫原子,夸克,組成物質(zhì)的元素,11、在O2、MnO2、SO2、Cu(OH)2四種物質(zhì)中，都含有（ ） A、氧元素； B、兩個(gè)氧元素 C、一個(gè)氧分子； D、兩個(gè)氧原子,解析：元素是宏觀(guān)的，用于描述物質(zhì)的組成。分子、原子是微觀(guān)的，用于描述物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成。即 ：物質(zhì)的組成用元素，元素 只分種類(lèi)不論個(gè)數(shù)；分子的構(gòu)成用原子，既有種類(lèi)又有個(gè)數(shù)；一種純凈物不可能含有兩種不同的分子，化學(xué)式的符號(hào)不能拆開(kāi)理解。,A,12、下列物質(zhì)中_是純凈物？_是混合物？_是單質(zhì)？_是化合物？_是氧化物.,、凈化后的空氣；、食鹽水；、液態(tài)氧；、蒸餾水；、澄清的石灰水；、硫磺；、足量的碳在氧氣中充分燃燒后的生成物；二氧化錳；、硝酸銨；、氯酸鉀,解析:混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化,各自保持原有的性質(zhì);純凈物是由一種物質(zhì)組成;單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物;化合物是由不同種元素組成的純凈物;氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物.,表示元素的符號(hào),13、試說(shuō)明下列符號(hào)的意義： 2H_H2_ 2H2_O2-_ 2Na+_Fe2O3_,+2,解析:元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù);元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含該原子的數(shù)目;元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)目,“+”表示帶正電荷,“-”表示帶負(fù)電荷;元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)數(shù)目,“+”表示顯正價(jià),“-”表示顯負(fù)價(jià).,兩個(gè)氫原子,一個(gè)氫分子中含有兩個(gè)氫原子,兩個(gè)氫分子,帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子,兩個(gè)鈉離子,氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2,元素周期表,14、給你兩分鐘，觀(guān)察后回答下列問(wèn)題,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)_性的變化，這就是元素周期律。,、在元素周期表中，一般來(lái)說(shuō)，_元素排在左邊;_元素排在右邊;_元素排在最右邊. 在同一橫排(周期)原子序數(shù)從左往右依次_. 在表中共有_個(gè)周期. 在表中,同一縱行一般最外層電子數(shù)_,因此這些元素的化學(xué)性質(zhì)相似. 在表中原子序數(shù)為13的元素名稱(chēng)為_(kāi),符號(hào)為_(kāi) 元素原子的核內(nèi)的_數(shù)等于原子序數(shù).,金屬,非金屬,稀有氣體,增大,七,相同,鋁,Al,質(zhì)子,周期,表示物質(zhì)的符號(hào),15、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氮?dú)鈅氖氣_硫磺_銅_氧化鈣_三氧化二鐵_氯化鈉_高錳酸鉀_過(guò)氧化氫_,N2,Ne,S,Cu,CaO,Fe2O3,NaCl,KMnO4,H2O2,解析:在單質(zhì)的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)中,一般記住如下9種單質(zhì)的寫(xiě)法:氫氣(H2)、氧氣（O2）、氮?dú)猓∟2）、氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、單質(zhì)溴（Br2）、單質(zhì)碘（I2）；以及臭氧（O3）和足球烯（C60）等，其他單質(zhì)如果沒(méi)有特殊說(shuō)明，一般直接用元素符號(hào)來(lái)表示。氧化物化學(xué)式一般把氧元素符號(hào)寫(xiě)在式子的后邊；金屬與非金屬形成的化合物一般把金屬元素寫(xiě)在式子的前邊。,16、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： (1)氧氣 (2)氯化鈉 (3)二氧化碳 (4)水 (5)四氧化三鐵 (6)五氧化二磷 (7)二氧化硫 (8)二氧化錳 (9)鐵 (10)硫 (11)氬氣 (12)氯氣 (13)氧化鋁 (14)氯化鋅,試一試,17、寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)： (1)CaO (2)H2 (3)Al2O3 (4)MgCl2 (5)Cl2 (6)He (7)Na2O (8)MgS,18、地殼中含量最多的金屬和非金屬元素，以及空氣中含量最的元素組成的化合物名稱(chēng)是_,化學(xué)式是_,硝酸鋁,Al(NO3)3,解析:地殼中含量較多的前四種元素分別是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟臍怏w是氮?dú)猓ㄖ缓兀?。因此氧、氮、鋁三種元素組成的化合物為硝酸鋁。在化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)中要記住NO3-、SO42-、CO32-、PO43-以及NH4+等離子符號(hào)和常見(jiàn)元素的化合價(jià)：K、Na、Ag、H +1價(jià)，Ca、Mg、Ba、Zn +2價(jià)。Cu 1、2來(lái)Fe 2、3；Al 3 Si 4無(wú)變價(jià)。F、Cl、Br、I 1價(jià)，還有O是-2價(jià)。,19、下列各組物質(zhì)中，氮元素的化合價(jià)由高到低的順序排列的是（ ）,A、NO、NH3、HNO3、NO2、N2 B、NH3、N2、NO、NO2、HNO3 C、HNO3、NO2、NO、N2、NH3 D、N2、NH3、NO、NO2、HNO3,20、某化合物化學(xué)式為HnRO3n+1，則R元素的化合價(jià)為（ ） A、 +5n+2 B、+4n+1 C、+3n+2 D、+2n+1,C,A,21、標(biāo)出下列元素的化合價(jià)： CO2 H2CO3 NH4NO3 SO2 H2SO4 Na2SO3 NH3 KMnO4 K2MnO4 N2 SiO2 H3PO4 AlCl3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaCO3 MnO2 MgO CuO FeO,元素符號(hào)表示的量,一、相對(duì)原子質(zhì)量,以C-12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。,（2）原子幾乎全部的質(zhì)量都集中在原子核上,m質(zhì)子 + m中子 = m原子,（3）m質(zhì)子 近似等于 m中子,（1）電子的質(zhì)量相對(duì)于原子質(zhì)量來(lái)說(shuō)很小,（4）一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量是 1,（5）相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),二、相對(duì)分子質(zhì)量,一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。,CO2,二氧化碳這種物質(zhì),（1個(gè)）二氧化碳分子,二氧化碳由碳元素和氧元素組成,（1個(gè)）二氧化碳分子由（2個(gè)）氧原子和（1個(gè)）碳原子構(gòu)成,二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為：12+216=44,22、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： 1、H2O 2、KClO3 3、Ca(OH)2 4、2CO2 5、H2SO3 6、C6H6O6 7、CuSO45H2O,23、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比： MgO H3PO4 C6H12O6 24、計(jì)算物質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)： NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2,24、某種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：20，則該氧化物