新人教版化學(xué)必修2全冊(cè)教案.doc

新人教版必修2全冊(cè)教案第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)一教材分析（一） 知識(shí)脈絡(luò)通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí)，通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。（二）知識(shí)框架原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核外電子運(yùn)動(dòng)特 點(diǎn)原子核(質(zhì)子和中子)原子的構(gòu)成核外電子 核素和同位素核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構(gòu)示意圖)核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價(jià)）間的關(guān)系（三）新教材的主要特點(diǎn)： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖，元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí)，新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。二教學(xué)目標(biāo)（一） 知識(shí)與技能目標(biāo)1引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和x的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。（二）過程與方法目標(biāo)通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。3.通過“化學(xué)與技術(shù)-放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。4.通過“未來的能源-核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。三教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。四教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，c在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。參考網(wǎng)址1./ 2. /（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。五教學(xué)方法問題推進(jìn)法、討論法。六課時(shí)安排2課時(shí)七教學(xué)過程第1課時(shí)【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)?！军c(diǎn)評(píng)】開頭簡潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識(shí)提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)?！景鍟康谝还?jié) 原子結(jié)構(gòu)【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢?【學(xué)生思考、回答】【媒體顯示】利用flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)示意圖2.現(xiàn)象： 【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題：（1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，原因是什么？（2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？（3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學(xué)生分組討論：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)?！军c(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹, 由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型，使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn)；了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法：通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn)，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律：從實(shí)踐到認(rèn)識(shí)，再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律?！举|(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書】一.原子核 核素1. 原子核的構(gòu)成，【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生閱讀】構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(c)1.60210191.60210190電荷-1+10【思考、討論并提問】請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關(guān)系： 原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（a）質(zhì)子數(shù)（z）中子數(shù)（n）【歸納小結(jié)】 如果用x的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為a、質(zhì)子數(shù)為z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:原子核核外電子中子 （a-z）個(gè)z個(gè)質(zhì)子 z個(gè) 原子x【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用cl符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素r的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)?！净仡櫋吭氐姆N類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱?！举|(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【媒體顯示】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！举|(zhì)疑】它們是不是同一種元素？【板書】2.核素核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！具w移與應(yīng)用】1請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。2請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：元素同位素核素1核素n【拓展與提高】1下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （a）o2、o3 、o4 （b）h2、d2、t2 （c）h2o、d2o、 t2o （d）ca 和 ca2下列說法正確的是 （a）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （b）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （c）原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 （d）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子-碳-14 （c）會(huì)在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述c在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！军c(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學(xué)生參與學(xué)習(xí)，以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的?！竞喗椤?放射性同位素用于疾病的診斷 2放射性同位素用于疾病的治療 3未來的能添一一一核聚變能【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。第二課時(shí) 【復(fù)習(xí)提問】1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?2.為什么原子不顯電性?.3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí)，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍?！景鍟慷⒑送怆娮优挪肌局v述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道?！举|(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【點(diǎn)評(píng)】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用; 嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法?！鹃喿x與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？并派代表回答?！練w納并板書】核外電子排布的規(guī)律:1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。4最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))?！居懻摗侩娮优c原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？【板書】電子層 1 2 3 4 n電子層符號(hào) k l m n 離核距離 近 遠(yuǎn)電子的能量 低 高最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。電子層原子核電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)【試一試】完成下表，看看誰較快。核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)klm1氫h12氦he23鋰li214鈹be225硼b236碳c7氮n8氧o9氟f2710氖ne11鈉na28112鎂mg13鋁al14硅si15磷p16硫s28617氯cl18氬ar288【媒體顯示】核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar【遷移與應(yīng)用】1. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。 【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用，使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí)，對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個(gè)問題：1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?【點(diǎn)評(píng)】通過上述交流與討論，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)?！靖爬ㄅc整合】構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系 原子核 （質(zhì)子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關(guān)系原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】1質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn)，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？微?；蛭⒘＝M合決定屬性質(zhì)子決定元素的種類中子電子質(zhì)子和中子質(zhì)子和電子2現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。n值微粒名稱微粒符號(hào)【作業(yè)】書后練習(xí)1、2題【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一教材分析（一）知識(shí)脈絡(luò)本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；再在元素周期律的基礎(chǔ)上引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預(yù)測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)；同時(shí)，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關(guān)元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以iia族、va族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。（二）知識(shí)框架原子最外電子排布變化歸納出認(rèn)識(shí)iia va過渡元素元素周期律元素周期表表現(xiàn)為原子半徑變化元素化合價(jià)變化周期表的族周期表的周期 （三）新教材的主要特點(diǎn)：新教材通過對(duì)元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強(qiáng)了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識(shí)。二教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。 2讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置間的關(guān)系。3讓學(xué)生了解iia族、va族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過程與方法目標(biāo)1通過對(duì)元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2通過對(duì)獲取的大量事實(shí)和數(shù)據(jù)等信息進(jìn)行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)歸納、概括能力、口頭表達(dá)能力和交流能力。3通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的意識(shí)。并且掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。2學(xué)習(xí)化學(xué)史知識(shí)，能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到：人類對(duì)客觀存在的事物的認(rèn)識(shí)是隨著社會(huì)和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。（二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)學(xué)會(huì)用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對(duì)數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。四、教學(xué)準(zhǔn)備 第1課時(shí)前，補(bǔ)充p11表格中所缺內(nèi)容。第2課時(shí)前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時(shí)前，查一查在周期表中同學(xué)們熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方法 閱讀探究 討論歸納法六、課時(shí)安排 3課時(shí)七、教學(xué)過程第1課時(shí) 【新課導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號(hào)，即原子序數(shù)，對(duì)原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于我們認(rèn)識(shí)元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點(diǎn)評(píng)】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的。 【板書】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流與研討】（1）分組填寫教材p11頁表中所缺的內(nèi)容；（2）對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律?！久襟w展示】分組填寫的表格元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)核外電子排布電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑相對(duì)原子質(zhì)量最高化合價(jià)最低化合價(jià)h氫11110.0371.008+1he氦2212-4.0030li鋰32，1210.1526.941+1be鈹42，2220.0899.012+2b硼52，3230.08210.81+3c碳62，4240.07712.01+4，-4n氮72，5250.07514.01+5，-3o氧82，6260.07416.00-2f氟92，7270.07119.00-1ne氖102，828-20.180na鈉112，8，1310.16822.99+1mg鎂122，8，2320.16024.31+2al鋁132，8，3330.14326.98+3si硅142，8，4340.11728.09+4，-4p磷152，8，5350.11030.97+5，-3s硫162，8，6360.10232.06+6，-2cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1ar氬182，8，838-39.950【點(diǎn)評(píng)】通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識(shí)，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖?！窘涣餮杏憽啃〗M代表展示其直方圖。原子序數(shù) 最外層電子數(shù)【點(diǎn)評(píng)】讓學(xué)生學(xué)習(xí)常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識(shí)，也讓學(xué)生獲得直觀形象的感性知識(shí)，為歸納元素周期律奠定基礎(chǔ)?！疽龑?dǎo)過渡】觀察1-18號(hào)元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號(hào)到10號(hào)，最外層電子由1增加到8，從11號(hào)到18號(hào)最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化?！韭?lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對(duì)于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小?！局v述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。【小組討論】影響原子半徑的因素：（1）電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么？（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么？【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素：電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越小；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大?！痉椒ㄒ龑?dǎo)】每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)?！拘〗Y(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。且有以下量的關(guān)系:最高正價(jià)+負(fù)價(jià)=8【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自發(fā)表自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論? 【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。引起元素性質(zhì)變化（質(zhì)變）原子序數(shù)變化（量變）【媒體顯示】【引導(dǎo)、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。決定原子結(jié)構(gòu)即電子排布元素的性質(zhì)【媒體顯示】【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達(dá)能力；同時(shí)使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量” “內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。【課堂小結(jié)、媒體顯示】以18號(hào)元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)電子排布為例 遞增呈周期性變化決定 元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律元素主要化合價(jià)的周期性變化 元素周期律實(shí)質(zhì)【達(dá)標(biāo)檢測】1、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？2、下列元素原子半徑最大的是a、li b、f c、na d、cl3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是a、li na k b、ba2+ ca2+ mg2+ c、ca2+ k+ cl- d、n o f4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為h2r,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為_.第2課時(shí) 【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？【板書】二、元素周期表的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】閱讀教材p14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？【小結(jié)、板書】同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族?！鹃喿x思考】閱讀教材p14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？【點(diǎn)評(píng)】以問題引入新課，開門見山，直接引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性?！靖爬偨Y(jié)】 1周期，共2種元素短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素（七個(gè)橫行） 4周期，共18種元素長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素【點(diǎn)評(píng)】結(jié)合學(xué)生已有的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，讓學(xué)生填寫并記住每個(gè)周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置?！鹃喿x、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文p14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號(hào)鑭（la）到71號(hào)元素镥（lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號(hào)元素錒（ac）到103號(hào)鐒（lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列?！居^察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？【概括總結(jié)】主族（a）：共7個(gè)主族，包括長周期和短周期元素 族 副族（b）：共7個(gè)副族，只包括長周期元素 （18個(gè)縱行） 第viii族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素0族：稀有氣體元素【點(diǎn)評(píng)】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學(xué)生學(xué)習(xí)的被動(dòng)狀態(tài)，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”， 極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識(shí)以及語言表達(dá)能力?！居^察與思考】在周期表的個(gè)縱行個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？【媒體展示】元素周期表【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：ia iia iiib ivb vb vib viib viii ib iib iiia iva va via viia 0?！居^察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？【結(jié)論】在所有族中，第iiib族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素?！纠斫鈶?yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第viia族?！军c(diǎn)評(píng)】通過評(píng)價(jià)，學(xué)會(huì)如何應(yīng)用周期表的結(jié)構(gòu)推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，可以加深對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的理解?！鹃喿x思考】 閱讀教材p13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？【交流觀點(diǎn)】（1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號(hào)、元素的類別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。（2）通過周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。（3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)?！韭?lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請(qǐng)大家概括它的結(jié)構(gòu)?！拘〗Y(jié)、板書】短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種）元素周期表結(jié)構(gòu) 主族（1、2、13、14、15、16、17列） a族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）b族 零族（18列） 第viii族（8、9、10列）【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)主要培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量”的辯證唯