2018_2019學年高一化學寒假作業(yè)（21）鐵的重要化合物（含解析）新人教版.docx

2018-2019學年高一化學人教版寒假作業(yè)（21）鐵的重要化合物一、單選題1.下列指定反應的離子方程式正確的是( )A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H+Cl-+ HClOB.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2+3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-C.NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合: D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3+2I-= 2Fe2+I22.下列鑒別物質(zhì)的方法能達到目的的是( )A.用加熱灼燒的方法鑒別鐵粉和炭粉B.酚酞溶液鑒別未知濃度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C.用丁達爾效應鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液D.用氨水鑒別MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液3.下列化合物中不能由化合反應直接得到的是( )A.SO3B.Fe(OH)3C.FeCl2D.Al(OH)34.下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是( )序號XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCCOCO2H2CO3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.B.C.D.5.有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進行如下實驗:根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù),有關(guān)說法正確的是( )A.無色氣體的質(zhì)量為0.2gB.原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0gC.反應后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1molD.反應消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是。下列說法不正確的是( )A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15B.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC.每生成1mol Fe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子為4molD.O2是氧化劑, 與Fe2+是還原劑7.對實驗的實驗現(xiàn)象預測正確的是( )A.實驗:液體分層,下層呈無色B.實驗:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解C.實驗:試管中有紅色沉淀生成D.實驗:放置一段時間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體8.FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應,下列說法錯誤的是( )A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用做凈水劑B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是()A.剩余固體中一定含CuB.充分反應后的溶液中一定含F(xiàn)e2+C.向充分反應后的溶液中加入KSCN,溶液一定不變?yōu)檠t色D.充分反應后的溶液中一定含有Cu2+10.已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是( )A.實驗中鐵作還原劑B.實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C.實驗中發(fā)生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性:Fe3+ Fe2+ Cu2+二、填空題11.實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。1.制備K2FeO4(夾持裝置略) A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_(錳被還原為Mn2+)。 將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_ C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。2.探究K2FeO4的性質(zhì) 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案: 方案 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 方案 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。 取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 i.由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_反應產(chǎn)生(用離子方程式表示)。 ii.方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是_。 根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2_ (填“”或“Fe2+ ;實驗中只表現(xiàn)還原性;實驗中發(fā)生的反應為2FeCl3 +Cu=2FeCl2 +CuCl2 ,該反應不是置換反應,分析可知氧化性:Fe3+ Cu2+ 。綜上可知氧化性:Fe3+ Cu2+ Fe2+ 。二、填空題11.答案：1.2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2O 。Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O2.Fe3+;4+20H+4Fe3+3O2+10H2O;排除ClO-的干擾;溶液的酸堿性不同解析：三、實驗題12.答案：1.氫氧化鈉;干燥氣體;SO2+2OH-SO32-+H2O2. H2O2+SO32-SO42-+H2O ; 將固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復上述操作23 次; 3.C; 4.取少量泡銅于試管中,加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色,說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有解析：1.為防止空氣中CO2的干擾,應將空氣中的CO2用堿液除掉,所以錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是氫氧化鈉溶液:通過堿石灰可吸收水蒸氣;C處生成的SO2能和過量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水, 反應的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O。2.SO32-具有還原性,能被H2O2氧化成SO42-,反應的離子方程式為H2O2+SO32-SO42-+H2O;洗滌固體在過濾器中進行,加蒸餾水至浸沒固體,待濾液自然流下,重復操作23次;m2 g固體為BaSO4,結(jié)合硫原子守恒計算黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗證熔渣中存在FeO,可取適量熔渣于試管中,加入稀H2SO4使其溶解,然后向溶液中加入