云南省永仁縣第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)11月月考試題.docx

云南省永仁縣第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)11月月考試題一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分) 1.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ()A 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B N2H4是氧化劑C N2O4是還原劑D N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2.下列關(guān)于硫的說法正確的是()A 硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C 硫與氧位于同一主族，它們都有2、4和6價(jià)D 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)的是三氧化硫3.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是()A NO2酸性氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物B 汽油混合物膽礬純凈物HD單質(zhì)C 純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽D 液氯非電解質(zhì)硫酸鋇強(qiáng)電解質(zhì)醋酸弱電解質(zhì)4.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A 測(cè)0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB 將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu22ClD Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H25.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是()A 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3B 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2C 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為13D 反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為316.不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH；MgSO4；FeCl3；Ba(NO3)2；KCl。則正確的鑒別順序是()A B C D 7.如圖是鋁熱反應(yīng)(2AlFe2O3Al2O32Fe)的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A a為鎂條B b為氧化鐵與鋁粉的混合物C 2 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)D 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12分卷II二、填空題( 8.某同學(xué)對(duì)Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(填字母)。a氨水 b氫氧化鈉溶液c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將CuO粉末加熱至1 000 以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說明：在高溫條件下，1價(jià)的Cu比2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_，由此可知，在酸性溶液中，1價(jià)Cu比2價(jià)Cu更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_h。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。9.已知溶液中，還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)a點(diǎn)處的氧化產(chǎn)物是_(填離子符號(hào)，下同)，還原產(chǎn)物是_，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_。(2)當(dāng)n(I2)達(dá)最大時(shí)，n(IO)對(duì)應(yīng)的最小值為_mol，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_。(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_mol。(4)若向100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_。10.工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過量)和FeS2制備MnSO4H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng))：(1)已知中只有三個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)是MnOH2SO4=MnSO4H2OFeS2H2SO4=FeSO4H2SS完成第三個(gè)反應(yīng)：MnO2FeSO4_=MnSO4_(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別是_。(3)濾液X中的溶質(zhì)有_；實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有_。(4)若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為_?！净瘜W(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分11.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，（NH4）2SO4，乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 試推斷它們的晶體類型：A；B；C；D（3）下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A；B；CD【化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】15分12.最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問題：(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)_。A取代反應(yīng) B加成反應(yīng)C縮聚反應(yīng) D氧化反應(yīng)(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。()寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：_，C：_，E：_。()寫出變化過程中、的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)_；反應(yīng)_。()變化過程中的屬于_反應(yīng)，屬于_反應(yīng)。答案解析1.【答案】D【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價(jià)態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2.【答案】B【解析】氧沒有4和6價(jià)，硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫。3.【答案】B【解析】NO2和水反應(yīng)生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成的是鹽、水和O2，故不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；汽油是多種烴的混合物，膽礬即五水硫酸銅，是純凈物，HD是氫氣，屬于單質(zhì)，B正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】A項(xiàng)，若NH3H2O完全電離，則0.1 molL1氨水的pH應(yīng)為13，測(cè)得其pH為11，則NH3H2O部分電離，其電離方程式為NH3H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，鈉是活潑金屬，投入水中會(huì)與水反應(yīng)生成H2，反應(yīng)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液，CuCl2發(fā)生了電離，其方程式為CuCl2=Cu22Cl，燈泡發(fā)光，CuCl2發(fā)生了電解反應(yīng)，其方程式為Cu22ClCuCl2；D項(xiàng)，Al可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2，正確。5.【答案】C【解析】由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得xy0.4，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。6.【答案】B【解析】鑒別物質(zhì)時(shí)可以直接利用物質(zhì)的特征性質(zhì)，本題中可以通過觀察溶液顏色，判斷呈棕黃色的溶液為FeCl3溶液，然后再用FeCl3溶液做試劑，可鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液鑒別出MgSO4溶液；最后用MgSO4溶液做試劑可檢驗(yàn)出Ba(NO3)2溶液，剩下的為KCl溶液。7.【答案】A【解析】B中b為氯酸鉀 ；C中1 mol氧化劑參與反應(yīng)則電子轉(zhuǎn)移6NA個(gè)；D中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21；選A。8.【答案】(1)b、c(2)穩(wěn)定Cu2O2H=Cu2CuH2O不穩(wěn)定(3)gfbcde(b、c位置可互換)沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸【解析】(1)為證明Cu(OH)2顯兩性，須分別使其與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液作用，若均發(fā)生溶解，則證明Cu(OH)2顯兩性，應(yīng)選氫氧化鈉溶液和稀硫酸。(2)將CuO粉末加熱至1 000 分解為Cu2O，說明1 000 下Cu2O比CuO更穩(wěn)定。Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液是硫酸銅溶液，生成的紅色固體為單質(zhì)銅，故離子方程式為Cu2O2H=Cu2CuH2O。(3)氨氣還原CuO的實(shí)驗(yàn)，A用以制取氨氣，經(jīng)D堿石灰干燥，在B中反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體經(jīng)C洗去剩余的氨氣，用E收集生成的氣體。所以各儀器接口順序?yàn)閍gfbcdeh(b、c位置可互換)。分液漏斗的上口不與大氣相通時(shí)，內(nèi)部液體也不容易流出。氨氣與氧化銅反應(yīng)生成的無色無味氣體是氮?dú)?，另有水生成，化學(xué)方程式為3CuO2NH33CuN23H2O。裝置C的球形漏斗可防止因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致倒吸。9.【答案】(1)SOIIO3HSO=I3SO3H(2)1.2IO5I6H=3I23H2O(3)1.12或0.4(4)2IO5HSO=I25SOH2O3H【解析】(1)根據(jù)還原性為HSOI，氧化性為IOI2SO，可知NaHSO3和KIO3反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為SO，還原產(chǎn)物不是I2而應(yīng)是I。(2)根據(jù)得失電子數(shù)守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol電子，相應(yīng)的KIO3變成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液時(shí)，還原產(chǎn)物為I，當(dāng)NaHSO3完全反應(yīng)后，KIO3再氧化I為I2。(3)分兩種情況進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)KIO3滴入量較少時(shí)，n(I)n(KIO3)，當(dāng)?shù)稳肓枯^多，恰好全部轉(zhuǎn)化為I，需要1 mol KIO3，產(chǎn)生1 mol I，再消耗0.6 mol I，需要0.12 mol KIO3。(4)反過來滴加，不可以產(chǎn)生I，溶液中過量的KIO3會(huì)將I氧化為I2。10.【答案】(1)122H2SO411Fe2(SO4)32H2O(2)SFe(OH)3(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精燈(4)5：1【解析】(1)根據(jù)題意，反應(yīng)物中要加入硫酸，提供酸性環(huán)境，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根據(jù)所給反應(yīng)方程式和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知沉淀A為硫單質(zhì)，濾液X中含過量的H2SO4、反應(yīng)生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO調(diào)節(jié)溶液的pH，沉淀B為Fe(OH)3，濾液Y為MnSO4。(3)實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈。(4)根據(jù)關(guān)系式，2S2FeSO4MnO2，n(MnO2)n(S)1.5 mol；n(MnSO4H2O)1.9 mol，根據(jù)錳元素守恒可知n(MnO)1.9 mol1.5 mol0.1 mol0.3 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為5：1。11.【答案】（1）；（2）金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體；（3）氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石（或晶體硅）【解析】（1）CO2CS2中只含有極性鍵，分子都是直 線形分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，Na是由鈉離子和自由電子構(gòu)成，都含有金屬離子；乙醇乙醇中中羥基氫一羥基上的氧原子能形成氫鍵；NaCl （NH4）2SO4都是由陰、陽離子構(gòu)成的離子晶體；Si 金剛石都是由原子構(gòu)成的原子晶體；晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，Na的熔點(diǎn)低于100，所以熔點(diǎn)高到低的順序?yàn)椋?；?）A，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；B，能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；C，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；D，固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500，屬于原子晶體；（3）由晶胞結(jié)