2020屆高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)調(diào)研考試題（三）.docx

此卷只裝訂不密封班級 姓名 準考證號 考場號 座位號 2020屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化 學(xué) （三）注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是A這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B金剛石屬于金屬單質(zhì)C另一種化合物為NaClD制造過程中元素種類沒有改變2下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的3下列化學(xué)用語表示正確的是ACH4分子的比例模型：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C氮氣分子的電子式：NNDS2 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入28g N2，右邊充入8g CO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。下列說法正確的是A右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為13B右邊CO的質(zhì)量為2.75gC若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為53D右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍5下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4B在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3=FeO+3Cl+H2O+H+C向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl6向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)（不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是A當0ba/3時：SO2+H2O+3ClO=+2HClO+ClB當b=a時，SO2+H2O+ClO=2H+Cl+C當a/3ba時，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0n(H+)2b molD當0ba時，反應(yīng)后溶液中ClO、Cl和SO物質(zhì)的量之比為：(ab)bb7下列說法正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應(yīng)的中和熱為H57.3kJ/molC等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0kJ/mol8一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變C混合氣體的密度保持不變D每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO29可逆反應(yīng)Aa B(g)C(g)2D(g)（a為化學(xué)計量數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是AT2T1，P2”“”或“=”）。欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有_（任寫兩種）。一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物起始投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)c mol H2O(g) (a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，乙容器中c的取值范圍為_。20主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：已知：請按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式_；B中的官能團名稱：_；甘油的系統(tǒng)命名：_。(2)驗證D中所含官能團各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_。反應(yīng)：_。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能在一定條件下水解(5)已知： 2 。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機物C的路線流程圖：丙烯Br_。2020屆高三入學(xué)調(diào)研考試卷化 學(xué)（三）答 案1. 【答案】B【解析】ACCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價降低，有元素的化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項正確，不符合題意；B金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項錯誤，符合題意；C根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項正確，不符合題意；D根據(jù)元素守恒定律可知制造過程中元素種類沒有改變，D項正確，不符合題意；本題答案選B。2. 【答案】C【解析】A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間，即1nm100nm，故A正確；B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；DFe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C。3. 【答案】A【解析】ACH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；DS2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。4. 【答案】D【解析】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當隔板穩(wěn)定后，兩邊容器內(nèi)的壓強相同，在等溫等壓的條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，左邊28g氮氣為1mol，則8g CO和CO2的混合氣體為0.25mol，平均摩爾質(zhì)量為32g/mol；A. 根據(jù)十字交叉法，右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為31，A錯誤；B. 右邊CO的質(zhì)量為28g/mol0.25mol1/4=1.75g，B錯誤；C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則第二次沖入氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，同一密閉容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，前后兩次充入容器內(nèi)的物質(zhì)的量之比為1.251.2，氣體壓強之比為2524，C錯誤；D. 同溫同壓下，相對密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍，D錯誤；答案為D。5. 【答案】D【解析】A. 向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時為溶液中的鋁離子全部變?yōu)锳lO：Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO4，A錯誤；B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+5H2O，B錯誤；C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，C錯誤；D. 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，消耗完溶液中的亞鐵離子后再與溴離子反應(yīng)，若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl，D正確；答案為D。6. 【答案】D【解析】根據(jù)得失電子守恒可知如果b mol恰好被氧化為硫酸需要b mol次氯酸鈉，生成b mol氯化鈉。A.當0bT1，P2P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據(jù)壓強與C%的關(guān)系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。10. 【答案】D【解析】A.由圖象可知-lgc(SeO)=5.0時，-lgc(Ag+)=5，則Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)c(SeO)=10-15，數(shù)量級為10-15，故A錯誤；B.由圖象可知d點對應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯誤；C.由圖象可知起始時，-lgc(Ag+)=2，則所用AgNO3溶液的濃度為10-2 mol/L，C錯誤；D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO(aq)平衡常數(shù)為K=109.6105，反應(yīng)趨于完全，D正確；故合理選項是D。11. 【答案】C【解析】在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子。A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯誤；D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項是C。12. 【答案】D【解析】A. 二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會使乙酸乙酯水解，B錯誤；C.濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯誤；D. 將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負極，另一金屬作正極，D正確；答案為D13. 【答案】C【解析】依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質(zhì)量為142=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇。A乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有原子在同一平面內(nèi)，故A正確；B乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，故B正確；C分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構(gòu)體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；D金屬鈉能與醇羥基反應(yīng)放出氫氣，也能與羧基反應(yīng)放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質(zhì)的量乙醇和乙酸與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量是相等的，故D正確；故選C。14. 【答案】D【解析】由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷。結(jié)合圖可以知道，3mol混合烴完全燃燒生成6mol水，則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為：6=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數(shù)為：4.831.6，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可以知道，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：一定有甲烷、一定無乙烷、可能有丙炔；綜上所述，本題選D。15. 【答案】B【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子、Ba2+、AlO；加入硝酸鋇后有氣體產(chǎn)生，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液后有氣體，說明原溶液中有銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先后與OH、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+。因為離子濃度均為0.1molL1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2+、Cl、SO才能保證電荷守恒，K+必然不能存在。A. 通過上述分析，原試液中確定含有Cl，無法確定含有Al3，故A錯誤；B. 通過上述分析可知原溶液中存在NH、Fe2+、Cl、SO，故B正確；C. 通過上述分析可知沉淀C的成分為碳酸鋇，故C錯誤；D. 通過上述分析可知濾液X中不存在大量的Ba2+，故D錯誤； 綜上所述，本題正確答案為B。16. 【答案】A【解析】A.生石灰與水反應(yīng)，消耗了乙醇中混有的水，蒸餾可得到乙醇；A項正確；B項，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能將乙醇與鹽溶液分離開；B項錯誤；C項，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)；C項錯誤；D項，溴可將KI氧化為碘單質(zhì)，而碘易溶于溴苯，引入了新的雜質(zhì)，D項錯誤；本題答案選A。17. 【答案】實驗I：（1）溫度控制 使反應(yīng)發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸 冰水浴 （2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O 實驗II：（3）用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等 （4）當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點 （5）1.35cV10-2g （6）偏高 偏低 【解析】(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11，用氯酸鉀粉末與草酸在60時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計；ClO2熔點為-59，沸點為11.0，溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進行)，并防止溫度過高引起爆炸，ClO2的沸點：11.0，沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進行降溫處理；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O；(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)當?shù)稳?最后)一滴標準液時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3) =V10-3 Lc mol/L=cV10-3 mol。則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n(ClO2) cV10-3 mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=cV10-3 mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)M=cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cV10-2g；(6)若在配制Na2S2O3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，使標準溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測定結(jié)果中ClO2的含量偏高；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，讀取的體積比實際體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果中ClO2的含量偏低。18. 【答案】（1）Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr （2）Cr2O會氧化Cl生成氯氣，造成污染 （3）蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 （4）Cr(OH)3 +OH=CrO+2H2O D 3S2O+4Cr2O+26H+=8Cr3+6SO+13H2O （5）2.78 【解析】（1）利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是Na2Cr2O7是一種強氧化劑，Cr2O會氧化Cl生成氯氣，造成污染；（3）Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度隨溫度變化情況存在明顯差異，故可利用冷卻結(jié)晶的方法進行分離，實際操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似，也能溶解在NaOH溶液中，因此加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，過高說明NaOH明顯過量，會溶解Cr(OH)3生成NaCrO2：Cr(OH)3+OH=CrO2-+2H2O；上述流程中Na2S2O3溶液的作用是還原劑，同時氧化產(chǎn)物為Na2SO4，沒有增加溶液的成分，故選項D符合題意；每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e，說明其氧化產(chǎn)物全部為Na2SO4，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3S2O+4Cr2O+26H+=8Cr3+6SO+13H2O；（5）根據(jù)Cr0.5Fe1.5FeO4中，CrFe=0.52.5=15；故有n(FeSO47H2O)=1.00103mol/L1L25=10103mol，故質(zhì)量為2.78g。19. 【答案】（1） -159.47 kJ/mol 高溫 BD （2） 增大壓強或增加CO2用量或及時分離出產(chǎn)物 1/12 1/3c1 【解析】(1)根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型；CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1，反應(yīng)：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49 kJmol1，總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98 kJmol1，由蓋斯定律總反應(yīng)-反應(yīng)，得到2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H1=a=-159.47 kJmol1；反應(yīng)：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H2=+72.49 kJmol1，反應(yīng)前后氣體體積增大，S0，焓變分析可知是吸熱反應(yīng)，H0，所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)H-TS0，需要在高溫下反應(yīng)自發(fā)進行，故答案為：高溫；A反應(yīng)I中反應(yīng)物為氣體，生成物全部為固體，所以在反應(yīng)前后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志，選項A錯誤；B反應(yīng)I中，氣體的物質(zhì)的量減小，所以反應(yīng)的壓強減小，所以容器內(nèi)氣體總壓強不再變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項B正確；CNH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等時，不能達到v正( NH3)=2v逆(CO2)，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D反應(yīng)I中，容器體積不變，氣體質(zhì)量減小，所以當容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項D正確；答案選BD；(2)II平衡時間小于I，說明II反應(yīng)速率大于I，且平衡時II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小，所以KK，故答案為：；欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，則使平衡正向移動，可采取的措施除改變溫度外，還有增大壓強或增加CO2用量或及時分離出產(chǎn)物；設(shè)二氧化碳反應(yīng)量為x CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)初始量(mol)： 1 3 0 0轉(zhuǎn)化量(mol)： x 3x x x 平衡量(mol)：1-x 3-3x x x甲中平衡后氣體的壓強為開始時的倍，即=，解得x=mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)為；依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應(yīng)逆向進行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量mol，所以c的物質(zhì)的量為：molc1mol。20. 【答案】（1）C7H10O3