高中化學(xué)元素周期表元素周期律.ppt

元素周期表 元素周期律,欄目順序, 請(qǐng)點(diǎn)擊相關(guān)內(nèi)容,返回,課堂 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練,真題 重組集訓(xùn),規(guī)律 方法突破,名師 增分策略,高效 課時(shí)作業(yè),結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,規(guī)律方法：主族微粒半徑大小比較,B,金版新學(xué)案,規(guī)律方法：主族微粒半徑大小比較,B,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,熱點(diǎn)突破：“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系,D,【名師歸納】,1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ) (1)掌握四個(gè)關(guān)系式：電子層數(shù)周期數(shù)； 質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)； 最外層電子數(shù)主族序數(shù)； 主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系；主族序數(shù)與原子序數(shù)、化合價(jià)的關(guān)系。,2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括： (1)元素的金屬性、非金屬性。 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。,3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。 (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,規(guī)律方法：比較元素金屬性和非金屬性的實(shí)驗(yàn)依據(jù),(1)和的元素符號(hào)是_和_。,解析：(1)根據(jù)元素周期表，可確定、元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。,Si,Ar,(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_ ，酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。,解析：(2)又知金屬性：同周期元素從左到右越來(lái)越弱，同主族元素從上到下越來(lái)越強(qiáng)，并且金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；而非金屬性：同周期元素從左到右越來(lái)越強(qiáng)，同主族元素從上到下越來(lái)越弱，并且非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。,K,F,KOH,HClO4,HF,(3)由和的單質(zhì)作電極在弱酸性溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。 (4)元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法，其中和的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_。 A比較兩種單質(zhì)的顏色 B比較氫化物的穩(wěn)定性 C依據(jù)兩元素在周期表中位置 D.比較原子半徑大小 E比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,規(guī)律方法：比較元素金屬性和非金屬性的實(shí)驗(yàn)依據(jù),結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),1(2012山東理綜，9)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 BA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),解析：非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱知B正確；同元素原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律知，A族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，D錯(cuò)誤。,B,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,一、元素周期表的結(jié)構(gòu),2(2011山東理綜13)元素的 原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期 表中的位置。下列說(shuō)法正確的 是( ) A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B多電子原子中，在離核較近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素,3(2008四川理綜9) 下列敘述中正確的是( ) A除零族元素外， 短周期元素的最高化 合價(jià)在數(shù)值上都等于 該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其 他周期均有18種元素 C副族元素中沒(méi)有 非金屬元素 D堿金屬元素是指 A族的所有元素,C,C,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,二、元素周期律,C,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,二、元素周期律,5(2012廣東理綜，22)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是 ( ),A原子半徑：ZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RW CWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng),BD,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,二、元素周期律,6(2012江蘇化學(xué)，12)短周期元素X、Y、Z、W的 原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電 子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可 制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確 的是(雙選)( ) A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同 D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX,AD,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,二、元素周期律,7(2011課標(biāo)全國(guó)，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種 C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均生成氫氣 D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2,解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，可推知X為C；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z的原子序數(shù)大于Al，故Z為S；元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，可推知W為L(zhǎng)i。,LiCl中鋰原子是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)；C與H可形成C2H2、C6H6等多種原子比為11的化合物，B正確；Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)均有H2生成，C正確；S與C可形成共價(jià)化合物CS2，D正確。,A,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,閱卷現(xiàn)場(chǎng)：原理使用要準(zhǔn)確，化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范,【典例】(2011四川理綜，26)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,閱卷現(xiàn)場(chǎng)：原理使用要準(zhǔn)確，化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范,(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 (2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_。 (3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的 物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧 化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的 量之比為_(kāi)。 (4)寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式：_。 (5)按下圖電解M的飽和溶液，該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,閱卷現(xiàn)場(chǎng)：原理使用要準(zhǔn)確，化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范,【失分原因分析】第一：元素雖然推斷正確，由于不能正確書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多。第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確。,【規(guī)范指導(dǎo)】(1)高考現(xiàn)場(chǎng)：用鉛筆標(biāo)出要求如“單質(zhì)”，裝置中陰、陽(yáng)極以及電極周?chē)闹饕a(chǎn)物。 (2)復(fù)習(xí)時(shí)：平時(shí)要訓(xùn)練扎實(shí)的基本功，準(zhǔn)確理解常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的含義和規(guī)范書(shū)寫(xiě)方法。,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練,1某元素原子最外層有2個(gè)電子，該元素可能是( ) A金屬元素 B稀有氣體元素 C第A族元素 D以上敘述都可能,D,2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在周期 數(shù) B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體的最外層電子數(shù)都是8 D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)均相同,A,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練,D,4下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是 _ 。 HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強(qiáng) HCl的穩(wěn)定性比H2S大 HCl的還原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) 還原性：Cl S2,結(jié)束放映,返回導(dǎo)航頁(yè),欄目導(dǎo)引,金版新學(xué)案,課堂