高中化學(xué)必修及選修化學(xué)方程式匯總.docVIP

_高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式匯總整理 班級(jí)： 姓名：-可編輯修改-第一部分：必修一相關(guān)方程式1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的制?。篠iO2 + 2C Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（純）+ 4HCl 第二部分：必修二相關(guān)方程式1、Li與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)（點(diǎn)燃）: 2Na+O2Na2O2Na與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反應(yīng)： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng)：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2= 2Br I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng)： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng)：Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl= MgCl2+ H2 5、Na與Cl2反應(yīng)（點(diǎn)燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4與CaCl2反應(yīng)：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)（與Cl2在光照條件下的反應(yīng)，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)（與Br2的反應(yīng)）: (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應(yīng)： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):（1）氧化反應(yīng)（與O2的反應(yīng)）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應(yīng):Br 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)： + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理（與乙醇的反應(yīng)）：乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng)：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應(yīng)： 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應(yīng)）: 油脂+H2O甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O22、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2 C 還原MgO : MgO C Mg CO Al 還原Fe2O3（鋁熱反應(yīng)）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe還原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (濕法煉銅)3、電解電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24、石油的催化裂化例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6第三部分 ：有機(jī)反應(yīng)一、烴CaO1.甲烷甲烷的制?。篊H3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烴通式：CnH2n-2點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。光（2）取代反應(yīng)光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl圖1 乙烯的制取光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl高溫（3）分解反應(yīng)甲烷分解：CH4 C+2H2濃硫酸1702.乙烯乙烯的制?。篊H3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烴通式：CnH2n 高溫（1）氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br催化劑與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3與氯化氫加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定條件（3）聚合反應(yīng)乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔圖2 乙炔的制取乙炔的制?。篊aC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2炔烴的通式：CnH2n-2點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)乙炔的燃燒：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)Br與溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2催化劑與氫氣加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl與氯化氫加成：HCCH+HCl CH2=CHCl注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反應(yīng)一般都需要催化劑（溴除外）。 CH2CH一定條件（3）聚合反應(yīng)氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH一定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)FeBr苯與溴反應(yīng)+Br2 +HBr （溴苯）硝化反應(yīng)NO2濃H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。磺化反應(yīng)SO3H7080 +HOSO3H +H2O （苯磺酸）+3H2 催化劑（3）加成反應(yīng) （環(huán)己烷）苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。5.甲苯點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH3|+3HNO3 濃硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反應(yīng)甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。CH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3SSO3H+3H2O注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。（3）加成反應(yīng)+3H2 催化劑CH3|CH3 （甲基環(huán)己烷）二、烴的衍生物6.溴乙烷 純凈的溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4，密度比水大。NaOH（1）取代反應(yīng)溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反應(yīng)溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O注意：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子時(shí)，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH，二則檢驗(yàn)沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇鈉）注意：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）還有護(hù)膚作用。（2）氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O催化劑乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）OOH|注意：當(dāng)2-丙醇發(fā)生催化氧化時(shí)，會(huì)生成丙酮，而非丙醛。|催化劑2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O（丙酮）（3）消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。濃硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）H+（4）取代反應(yīng)乙醇與鹵化氫取代：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O注意：乙醇不可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。8.苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點(diǎn)43，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚鈉）苯酚（俗稱石炭酸）的電離：注意：凡是含有羥基的有機(jī)物，一般均可與鈉反應(yīng)。 溴水與酚類易取代，不易加成，且易在苯環(huán)鄰、對(duì)位上取代。-OOH +H2O +H3O+苯酚鈉與CO2反應(yīng)：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|注意：該反應(yīng)只能生成NaHCO3，因?yàn)樗嵝匀跤诒椒?。?）取代反應(yīng) +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）顯色反應(yīng)苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8，密度比水小，易揮發(fā)。O|（1）加成反應(yīng)催化劑乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3CH+H2 CH3CH2OH點(diǎn)燃（2）氧化反應(yīng)O|乙醛的燃燒：2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O催化劑乙醛的催化氧化：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：銀氨溶液制備離子方程式:Ag+NH3H2O=AgOH+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 一定條件（3）|n乙醛自身加聚：nCH3CHO CHO （聚乙醛）CH3OH催化劑OHCH2|n 甲醛與苯酚反應(yīng)：nHCHO + n + 2nH2O （酚醛樹脂）10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+O|O|（2）酯化反應(yīng)濃硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。附加：酯化反應(yīng)簡介（1）反應(yīng)條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。（2）反應(yīng)物：醇是任意的醇，酸既可以是有機(jī)酸，也可以是無機(jī)含氧酸。如：CH2ONO2CHONO2 |CH2ONO2CH2OHCHOH |CH2OH催化劑3HONO3+ +3H2OO=COH|O=COH+HOC2H5HOC2H5濃硫酸O=COC2H5O=COC2H5|（3）反應(yīng)機(jī)理：一般是羧酸脫羥基醇脫氫，且羧基與醇羥基數(shù)目比為1:1。如：+2H2O （乙二醇二乙酯）（4）反應(yīng)方式一元醇與一元羧酸按通式反應(yīng)；RCOOH+HORRCOOR+H2OO|O|二元羧酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：COCH2CH2O濃硫酸COOHnnHOCH2CH2OH+nHOOC C +2nH2O 也可酯化成環(huán)狀小分子酯。O|O|濃硫酸|OH|OH|OH|OHCC + CH2CH2 |CH2O濃硫酸O|OH羥基羧酸可自身酯化成環(huán)狀內(nèi)酯。如：CH2CH2COOH CH2C + H2O也可分子間酯化形成環(huán)狀小分子酯或鏈狀高分子化合物（酯），如：濃硫酸|OH2CH3CHCOOH O|CH3|CH3|nnHOCHCOOHOCHC+nH2O11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的無色油狀液體。無機(jī)酸（1）水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反應(yīng)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH鹵代烴RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化還原氧化酯化水解不飽和烴加成消去消去加成附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)12.葡萄糖結(jié)構(gòu)：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有還原性：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)；加成反應(yīng)：與H2反應(yīng)；酯化反應(yīng)：與羧酸反應(yīng)；分解反應(yīng)：在酒化酶作用下，分解為乙醇和CO2；燃燒生成CO2和H2O。葡萄糖的燃燒：C6H12O6+6O26CO2+6H2O葡萄糖的氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag + 3NH3+ H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O葡萄糖的還原：CH2OH(CHOH)4 + H2CH2OH(CHOH)4CH2OH葡萄糖的分解：C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2催化劑13.蔗糖、麥芽糖蔗糖的水解：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖催化劑麥芽糖的水解：C12H22O11+H2O2C6H12O6 麥芽糖 葡萄糖注意：蔗糖不含醛基，不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；麥芽糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。14.淀粉、纖維素催化劑淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6催化劑淀粉 葡萄糖葡萄糖分解：C6H12O62C2H5OH+2CO2催化劑 葡萄糖 乙醇纖維素的水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 纖維素 葡萄糖淀粉的酯化反應(yīng)：15.油脂C17H35COOCH2C17H35COOCH |C17H35COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCH |C17H33COOCH2（1）氫化反應(yīng)催化劑加熱、加壓+3H2 油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）（2）水解反應(yīng)CH2OHCHOH |CH2OHC17H35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O 3C17H35COOH + |C17H35COOCH2濃硫酸硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油C17H35COOCH2C17H35COOCH + 3NaOH 3C17H35COONa + |C17H35COOCH2濃硫酸CH2OHCHOH |CH2OH皂化反應(yīng)：硬脂酸甘油酯 硬脂酸鈉16.氨基酸氨基酸中的NH2和COOH發(fā)生脫水縮合，生成多肽。+ + H2O 甘氨酸 + + H2O 丙氨酸+ + H2O + + H2O (兩種不同的氨基酸進(jìn)行縮合，可產(chǎn)生4種不同的多肽)第四部分：電極反應(yīng)方程式一、原電池電極反應(yīng)方程式1CuH2SO4Zn原電池正極： 2H+ + 2e- = H2負(fù)極： Zn2e- = Zn2+總反應(yīng)式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H22CuFeCl3C原電池正極： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+負(fù)極： Cu 2e- = Cu2+ 總反應(yīng)式： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+3鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負(fù)極：2Fe 4e- = 2Fe2+總反應(yīng)式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)24鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生析氫腐蝕正極：2H+ +2e- = H2負(fù)極：Fe 2e- = Fe2+總反應(yīng)式：Fe +2H+ = Fe2+ +H25氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-負(fù)極：2H24e-=4H+ 總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O6氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O負(fù)極：2H2 4e-=4H+總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O7氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）正極：O2 + 2H2O + 4e- =4OH- 負(fù)極：2H2 4e- + 4OH- = 4H2O總反應(yīng)式：2H2 + O2 = 2H2O8鉛蓄電池（放電）正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + + 4H+ = PbSO4 + 2H2O負(fù)極 (Pb) ：Pb2e- + = PbSO4 總反應(yīng)式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2 = 2PbSO4 + 2H2O9AlNaOHMg原電池正極：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-負(fù)極：2Al 6e- + 8OH- = 2+ 4H2O總反應(yīng)式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2+ 3H210CH4燃料電池(堿性介質(zhì))正極：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-負(fù)極：CH4 8e- + 10OH-= + 7H2O 總反應(yīng)式：CH4 + 2O2 + 2OH- = + 3H2O11熔融碳酸鹽燃料電池（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：正極：O2 + 2CO2 + 4e- = 2（持續(xù)補(bǔ)充CO2氣體）負(fù)極：2CO + 2 4e- = 4CO2總反應(yīng)式：2CO + O2 = 2CO212銀鋅紐扣電池(堿性介質(zhì))正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-負(fù)極 (Zn) ：Zn + 2OH- 2e- = ZnO + H2O總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag二、電解電極反應(yīng)方程式1電解CuCl2溶液陽極：2Cl- 2e- = Cl2電解陰極：Cu2+ + 2e- =Cu總反應(yīng)式：2Cl- + Cu2+ = Cl2 + Cu2電解精煉銅陽極（粗銅）：Cu 2e- = Cu2+陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- 錯(cuò)誤！未找到引用源。 Cu總反應(yīng)式：無3電鍍銅陽極（純銅）：Cu 2e- = Cu2+陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e-= Cu總反應(yīng)式：無4電解飽和食鹽水陽極：2Cl- 2e- = Cl2電解陰極：2H2O + 2e- = H2 + 2OH-總反應(yīng)式：2Cl- + 2H2O = H2+ Cl2 + 2OH-5電解HCl溶液陽極：2Cl- - 2e- = Cl2電解陰極：2H+ + 2e- = H2總反應(yīng)式：2Cl- + 2H+= Cl2 + H26電解NaOH溶液陽極：4OH- 4e- = O2 + 2H2O電解陰極：4H2O + 4e- =2H2 + 4OH-總反應(yīng)式：2H2O = 2H2+ O27電解H2SO4溶液陽極：2H2O 4e- = O2 + 4H+電解陰極：4H+ +4e- = 2H2總反應(yīng)式：2H2O = 2H2 + O28電解KNO3溶液陽極：2H2O 4e- = O2 + 4H+ 電解陰極：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-總反應(yīng)式：2H2O = 2H2 + O29電解CuSO4溶液陽極：2H2O4e- = O2 + 4H+ 電解陰極：2Cu2+ + 4e- = 2Cu總反應(yīng)式：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+10電解AgNO3溶液陽極：2H2O 4e- =O2 + 4H+ 電解陰極：4Ag+ + 4e- = 4Ag總反應(yīng)式：4Ag+ + 2H2O = 4Ag + O2 + 4H+11鉛蓄電池充電陽極：PbSO4 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+電解陰極：PbSO4 + 2e- = Pb + 總反應(yīng)式：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ +2第五部分：熱反應(yīng)方程式CC(石墨，s) +O2(g) CO2(g)；H= -393.5kJmol -1C(金剛石，s) +O2(g) CO2(g)；H= -395.4kJmol -1C(金剛石，s) C(石墨，s)；H= -1.90kJmol -1C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g)；H= +131.3kJmol -1C(s) + O2 (g) CO(g)；H= -110.5kJmol -1C(s) +O2(g) CO2(g)；H= -393.5kJmol -1CO(g) +O2(g) CO2(g)；H= -283kJmol -1CaC2(s) +2H2O(l) C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；H= -127kJmol -1CH4(g) +2O2(g) CO2(g) +2H2O(l)；H= -890.3kJmol -1C2H4(g) +3O2(g) 2CO2(g) +2H2O(l)；H= -1411kJmol -1C2H2(g) +O2(g) 2CO2(g) +H2O(l)；H= -1300kJmol -1C3H8(g) +5 O2 (g) 3CO2(g) +4H2O(l)；H= -2220.0kJmol -1C8