九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（第三課時(shí)）學(xué)案新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（第三課時(shí)）學(xué)案 新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_ 姓名 學(xué)號(hào) .相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65【探究目標(biāo)】1、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單(純凈物)的計(jì)算。2、通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，掌握化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式，同時(shí)培養(yǎng)、提高思維能力和解題能力?！拘抡n學(xué)習(xí)】【知識(shí)點(diǎn)】五、有關(guān)表格和圖表的化學(xué)方程式的計(jì)算 方法：通過(guò)分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。例9、為測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時(shí)間后剩余固體質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）在 時(shí)間后，該樣品的氯酸鉀已完全分解。（2）求完全反應(yīng)后放出氧氣的質(zhì)量？（3）求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【練習(xí)】1、某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時(shí)間/min12345質(zhì)量/g3050606666已知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，試回答下列問(wèn)題：(1)4分鐘后，產(chǎn)生的CO2不再增加，說(shuō)明水垢中CaCO3 (填已或未)反應(yīng)完全？(2)該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例10、某含雜質(zhì)的鋅粒樣品10g，向其中逐滴加入稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）【練習(xí)】2：為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明稱取該石灰石樣品12.0g于燒杯中，滴加適量的鹽酸溶液，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示（已知：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）。求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)【堂上訓(xùn)練】1、某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）2、某水泥廠化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： )3、22將不純鋅8 g(雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng))與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的質(zhì)量(g)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖5-4：()(1)第_min時(shí)，鋅粒與稀硫酸完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)不純鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?4、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），試計(jì)算：該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（已知：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）【課堂小結(jié)】五、有關(guān)表格和圖表的化學(xué)方程式的計(jì)算 方法：通過(guò)分析題目，確定可以代入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量。 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算注意事項(xiàng)（1）化學(xué)方程式書寫要正確，否則會(huì)一錯(cuò)全錯(cuò)；（2）化學(xué)方程式中體現(xiàn)的是各純凈物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，故只有純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；（3）質(zhì)