九年級化學上冊化學式與化合價教學案新人教版.doc

教學資料參考范本九年級化學上冊 化學式與化合價教學案 新人教版撰寫人：_時 間：_課題課型使用者上課時間化學式與化合價新授學習目標知識與能力：(1)、了解化學式及其意義； (2)、了解常見元素及原子團的化合價； (3)、能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式； (4)、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成； (5)、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。過程與方法：(1)、通過對圖、表的觀察，會對學過的知識進行整理歸納并初步運用； (2)、通過討論交流、活動探究，能利用所學的知識解決實際問題的能力和基本計算能力； 情感態(tài)度與價值觀：通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。重點化學式的書寫、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。難點化合價的理解及應(yīng)用、化學式中各數(shù)字的意義、物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算。1、化學式，就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。2、化學式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況3單質(zhì)的化學式的寫法（1） 金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。（2） 氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。4、兩種元素組成的化合物的寫法及讀法：右后往前讀“某化某” 問題：不同物質(zhì)的化學式中各原子個數(shù)比是否相同?引導(dǎo)學生分析化學式中各原子個數(shù)比為何不同，【學】：二、化合價根據(jù)教材P83表46，分析各種常見元素及根的化合價情 況，尋找規(guī)律，尋求記憶化合價的技巧。歸納小結(jié)：閱讀教材P81的相關(guān)內(nèi)容。原子團化學式化合價原子團化學式化合價原子團化學式化合價氫氧根OH-1碳酸氫根HCO3-1碳酸根CO3-2氯酸根ClO3-1高錳酸根MnO4-1錳酸根MnO4-2硝酸根NO3-1亞硫酸根SO3-2硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3氨根NH4+1初中一般常見的原子團及化合價注意：1、化合價有正有負（1） 氧元素通常顯-2價（2） 氫元素通常顯-1價（3） 金屬元跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（4） 一些元素可顯不同的化合價（5）標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價（6）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵2、化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零3、單質(zhì)分子中，元素的化合價為0【練】：1、標出下列加點元素的化合價： S、SO2、SO3、H2SO4、 NO、 NO2、 N2O5、 NH4NO3、NaCl、C12、 KClO3、Fe2O3、 FeSO4、CuO。2、2CO2表示（ ）。A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子3.將下列符號的意義及符號中數(shù)字“2”的意義填入表中：一、 板書：化學式 1定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。(一種純凈物只有一個化學式。) 2化學式的意義：包括宏觀意義和微觀意義。二、化合價 1原子團： 2化合價規(guī)律： (1)金屬通常顯正價，非金屬通常顯負價； (2)化合物中H通常顯+1價，O、S通常顯2價； (3)單質(zhì)的化合價為零； (4)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零。 3記憶規(guī)律： 課后反思： 年 月 日第二課時【導(dǎo)】： 以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得最準、最多。 化學式CO2的涵義?【議】：如果我們知道了組成化合物的元素的化合價，能否準確寫出該化合物的化學式呢?【學】：三、簡單化合物的命名及寫法1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。2、含有OH原子團的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團的化合物的命名一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等5、化合物的化學式的寫法根據(jù)化合價來寫化學式（1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊（2）化合物中，根據(jù)各種元素化合價的代數(shù)和為零的原則，寫出角碼例1：已知磷為+5價，氧為2價，寫出磷的這種化合物的化學式。歸納解題的步驟： 1寫出元素符號；2求最小公倍數(shù)；3.算原子個數(shù)；4.檢查是否正確。例2：已知鐵為+3價，硫酸根為2價，寫出硫酸鐵的化學式?！揪殹?：已知鈉為+1價，氯為1價，寫出氯化鈉的化學式。 2：石灰水是氫氧化鈣溶于水得到的，已知，其中氫氧根為1價，鈣為+2價，寫出氫氧化鈣的化學式。 3、寫出給定物質(zhì)的化學式： 溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮； 4、讀出以下化學式的名稱：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2、BaCO3、FeSO4。課題4 化學式與化合價 三、簡單化合物的命名及寫法 1根據(jù)化合價寫化學式(最小公倍數(shù)法)： 2根據(jù)化學式判斷元素或原子團的化合價(“化合價代數(shù)和為零”原則)： 課后反思： 年 月 日第三課時【導(dǎo)】：1什么是相對原子質(zhì)量? 2下列粒子各表示什么意義? (1)2H (2)H2O (3)2CO2原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢?引出相對分子質(zhì)量的概念?！緦W】：例1：根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量：(1)O2 (2)H2O (3)Cu(OH)2解： Cu(OH) 2的相對分子質(zhì)量= 例2：計算組成化合物的各元素的質(zhì)量比： (1)水中氫、氧元素的質(zhì)量比； (2)NH4NO3中各元素質(zhì)量比； (3)CO(NH2) 2中各元素質(zhì)量比； 例3：計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 （1）求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)； （2）分別計算化肥硝酸銨(NH4NO3)、尿素CO(NH2) 2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)?！揪殹浚?、求H2SO4的相對分子質(zhì)量； 2、計算H2SO4中各元素的質(zhì)量比； 3、計算H2SO4中氫元素質(zhì)量分數(shù)；