九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元課題3《離子》知識(shí)梳理新人教版.doc

教學(xué)資料參考范本九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 課題3離 子知識(shí)梳理 新人教版撰寫人：_時(shí) 間：_知識(shí)梳理 1.核外電子排布(1)電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。(2)核外電子的分層排布核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的，通常在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。電子能量高低、離核遠(yuǎn)近與電子層的關(guān)系如下所示：(3)原子結(jié)構(gòu)示意圖用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡潔、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。_表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，_表示電子層，_表示該電子層上的電子數(shù)。(4)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬134不穩(wěn)定易失最外層電子（顯金屬性）非金屬474不穩(wěn)定易得電子（顯非金屬性）稀有氣體8（He為2）穩(wěn)定不易得失電子，一般不參加化學(xué)反應(yīng)答案:(2)近 遠(yuǎn) (3)圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字 弧線 弧線上的數(shù)字 2.離子的形成(1)定義帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。帶_的原子（或原子團(tuán)）叫陽離子，帶_的原子（或原子團(tuán)）叫陰離子。(2)離子符號(hào) 離子符號(hào)是用來表示離子的化學(xué)符號(hào)。(3)分類陽離子：帶正電荷的離子，例如Na+、Mg2+、Al3+。陰離子：帶負(fù)電荷的離子，例如Cl、O2、S2、F。(4)氯化鈉的形成鈉原子失去1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉的陽離子（Na+），氯原子因得1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氯的陰離子（Cl）。這兩種帶相反電荷的離子間相互作用，就形成了化合物氯化鈉，它不再帶電性。如圖所示：圖4-2答案: (1)正電荷 負(fù)電荷疑難突破鈉與氯氣如何反應(yīng)生成氯化鈉?剖析：鈉原子的最外層電子數(shù)是1，它容易失去最外層的一個(gè)電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子數(shù)是7，它容易得到一個(gè)電子，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子把它的一個(gè)電子給了氯原子，它們彼此都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，形成了穩(wěn)定的化合物。問題探究 問題 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？探究：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8（若只有1個(gè)電子層，其電子數(shù)為2），其化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典題精講例1 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。指出其中有哪些錯(cuò)誤？思路解析:判斷原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確，可先檢查原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是否相等；再看各種符號(hào)是否正確完整；最后判斷各電子層上的電子數(shù)是否符合排布規(guī)律。答案：本題所示氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，氯原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)都為17，是正確的，但原子核中漏寫了“+”號(hào)；又由于任何原子的最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，而次外層電子數(shù)常常是8個(gè)或18個(gè)（第一層作次外層時(shí)為2個(gè)電子），因此題中氯原子的第二層應(yīng)排8個(gè)電子，把多余的2個(gè)電子也排到最外層上去，即Cl的結(jié)構(gòu)為。例2 原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（ ）元素種類 化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù)A. B. C. D.思路解析:原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中，發(fā)生變化的只是最外層電子數(shù)，因此，原子核沒有變，決定元素種類的質(zhì)子數(shù)沒有變，決定相對(duì)原子質(zhì)量的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)沒有改變，所以正確。由于原子發(fā)生了得失電子，因此，原子的電子總數(shù)發(fā)生了變化，粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж?fù)電或正電的離子，化學(xué)性質(zhì)通過得失電子也變得穩(wěn)定了。至于電子層數(shù)，如果原子得電子變成陰離子的話，不發(fā)生改變；如果原子失電子變成陽離子的話，則發(fā)生了改變（少了一個(gè)電子層），因此是錯(cuò)誤的。答案：C知識(shí)導(dǎo)學(xué)電子運(yùn)動(dòng)的特征：電子具有的能量不同，要注意核外電子的運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)，它沒有固定的軌道。電子在原子核外按照能量的高低，離核距離的不同做分層運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布的規(guī)律：各電子層最多能容納2n2個(gè)電子，第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過8（最外層是第一層時(shí)不超過2）。電子總是先排入第一層，第一層排滿（2個(gè)）后再排入第二層，第二層排滿（8個(gè)）后再排入第三層元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。原子都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上方標(biāo)明所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù)，當(dāng)電荷數(shù)為1時(shí)，省略不寫。原子、離子之間的關(guān)系:名稱內(nèi)容核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系所帶電荷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不帶電不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（稀有氣體元素原子除外）陽離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶正電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)帶負(fù)電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)疑難導(dǎo)析先要知道原子是否都有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，哪些原子是通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，哪些原子是通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分別從鈉原子和氯原子在反應(yīng)中最外層電子數(shù)的變化來確定鈉原子和氯原子的電子的得失,最后是否都達(dá)到了穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，從而形成穩(wěn)定的化合物。問題導(dǎo)思要說明原子最外層電子數(shù)在什么范圍內(nèi)，其化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定、易得電子、易失電子。原子得失電子能達(dá)到怎樣的結(jié)構(gòu)。還要說明哪些原子通過得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，哪些原子通過失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典題導(dǎo)考綠色通道原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子排布情況，要注意質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等。典題變式核電荷數(shù)相同的粒子是（ ） A.同一種原子 B.同一種離子C.同一種分子 D.無法確定答案：D典題變式Mn+的結(jié)構(gòu)示意圖為，則下列各式正確的是（ ）A.m=2+8 B.m=2+8+nC.m=2+8n D.m=8+n答案：B綠色通道在多電子的原子里，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與宏觀物體不同，沒有固定的軌道：電子的能量各不相同，能量低的在離核較近區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核較遠(yuǎn)區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，但氦原子最外層只有2個(gè)電子，稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典題變式下列說法正確的是（ ）A.因核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度快，所以核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固