遼寧省撫順市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3 化學平衡圖像導學案新人教版選修4.doc

化學平衡學習目標1.鞏固和應用本章知識，提高綜合分析能力和解決實際問題能力2.會應用本章知識解決有關圖像問題重點圖像題的解題方法難點圖像題的解題方法學法指導通過外界條件對速率和平衡移動影響的知識結合數(shù)學知識會來判斷圖像的對錯自學引導學生課前必須完成一、自主學習：（請同學們認真閱讀全解及45分鐘的相關內容，你一定能完成下列問題）（一）舊知識回顧1.外界因素對反應速率的影響（注明：只改變一個外界條件）增大反應物濃度，_反應速率；減小反應物濃度，_反應速率。升高溫度， _反應速率；降低溫度，_反應速率。對于有氣體參加的反應，壓縮體積增大壓強，_反應速率；擴大體積減小壓強，_反應速率使用催化劑，_反應速率。對于可逆反應，濃度：增大反應物濃度瞬間，v(正)_,v（逆）不變；減小反應物濃度瞬間v(正)_,v（逆）不變。增大產(chǎn)物濃度瞬間，v(正)不變,v（逆）_；減小產(chǎn)物濃度瞬間v(正)不變,v（逆）_。溫度：升高溫度，v(正)_,v（逆）_；降低溫度，v(正)_,v（逆）_。壓強：對于有氣體參加和生成的反應，壓縮體積增大壓強，反應物和產(chǎn)物濃度_,v(正)_,v（逆）_;擴大體積減小壓強，反應物和產(chǎn)物濃度_,v(正)_,v（逆）_。催化劑：使用催化劑v(正)_,v（逆）_；且增大的倍數(shù)_2.外界條件對化學平衡的影響：（注明：只改變一個外界條件）濃度：增大反應物濃度或減小產(chǎn)物濃度，平衡向_方向移動。減小反應物濃度或增大產(chǎn)物濃度，平衡向_方向移動。溫度：升高溫度，向_熱方向移動；降低溫度，向_熱方向移動。壓縮體積增大壓強，向氣體體積_的方向移動；擴大體積減小壓強，向氣體體積_的方向移動。使用催化劑，平衡_移動，但能_達到平衡的時間。二、自主練習：（通過看教材全解，你一定會解決下面的問題）1速率與平衡的圖像（1）反應速率變化圖像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0 濃度 增大c（反應物） 增大C(產(chǎn)物) 減小c（反應物） 減小C(產(chǎn)物)規(guī)律：v（正）或v（逆）曲線中，有一條是在原平衡點發(fā)生變化的壓強：規(guī)律v（正）和v（逆）曲線均遠離平衡點發(fā)生變化 m+n=p+q m+n=p+q m+nP2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）第2題圖2對達到平衡的可逆反應X+Y W+Z，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如下圖，分書館析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）AZ，W為氣體，X，Y中之一為氣體BZ，W中之一為氣體，X， Y為非氣體CX，Y，Z皆為氣體，W為非氣體DX，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是（ ）A.達到平衡后，加入催化劑則C%增大 B達到平衡后，若升溫，平衡左移C化學方程式中ne+f D達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動4反應aA(g)+bB(g) cC(g);H=-Q（Q0），生成物C的質量分數(shù)與壓強P和溫度的關系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）Aa+b0 B.a+bc Q0 C.a+bc Q05某可逆反應L（s）+G(g) 3R(g); H0，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示A平衡混合氣中R的質量分數(shù)B達到平衡時G的轉化率C平衡混合氣中G的質量分數(shù)D達到平衡時L的轉化率6下圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L（固）+G（氣）2R（氣）；H0，y軸表示的是（ ）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉化率D L的轉化率7在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數(shù)與溫度t、壓強P關系正確的是（ ）8在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（ ）A正反應吸熱，L是氣體B正反應吸熱，L是固體C正反應放熱，L是氣體D正反應放熱，L是固體或液體9一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時兩種物質的量之比n(X)/n(Y)的關系如下圖，則X和Y反應的方程式可表示為（ ）AX+3Y 2Z B.3X+Y 2ZC3X+2Y Z D.2X+3Y 2Z10A%為氣態(tài)反應物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應是AN2（氣）+3H2（氣）2NH3（氣）；H0CN2（氣）+O2（氣）2NO（氣）；H0第11題圖DCaCO3(固) CaO(固)+CO2（氣）；H011下圖表示800時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應的反應物是_。（2）該反應的化學方程式為_。（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為_。12可逆反應：a