2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題 (I).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題 (I)可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16一、選擇題（共20小題，每題2分，共40分）1人類未來(lái)理想的燃料是（ ） A煤 B石油 C天然氣 D氫氣2某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ） AXH4 BH2X CXH3 D HX3常溫下能用鐵制容器盛放的是（ ） A稀硫酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D硫酸銅溶液4下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（ ） A堿性：NaOHMg(OH)2 B熱穩(wěn)定性：NH3PH3 C金屬性：KNa D原子半徑：ClS5、下列各組中的兩種物質(zhì)，一定互為同系物的是（ ）AC6H5OH和C6H5CH2OH BC2H5OH和C3H7OHC和CH3CH2OH DC2H6O和C4H10O6.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是（ ） A碳 B氧 C硫 D氯7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2O B.氨水跟鹽酸反應(yīng)： OH- + H+ = H2OC.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2D.鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng): Fe +2Fe3+ =3Fe2+8.在一定條件下可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A. A生成的速率與C分解的速率相等 B.A、B、C濃度不再變化C.單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 9下列說(shuō)法正確的是（ ）A堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng) B第A族元素比第A族元素的金屬性強(qiáng)C隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)10下列說(shuō)法正確的是(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.021023) （ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含分子數(shù)目為6.021023B1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為26.021023C在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.021023D2.4g Mg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.16.02102311. 根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于原電池的是（ ）A2H2O22H2O B2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DNaOHHCl=NaClH2O12. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是 （ ） A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗 13. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C反應(yīng)2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 D常溫下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012，Ksp(AgCl) 1.81010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl14. 下列判斷不正確的是（ ）若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HAHB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A只有 B只有 C只有 D全部15. 2003年10月15日，我國(guó)“神舟”五號(hào)載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2;H0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是( )A.高氯酸銨的水溶液呈酸性 B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能16. 已知HH鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJmol1，HN鍵鍵能為391 kJmol1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1。則NN鍵的鍵能是()A431 kJmol1 B945.6 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol117. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A.強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B.含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C.含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD.室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4218、 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（）A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2B在鉛蓄電池放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO42- (aq)2e=PbSO4(s)C在鐵器上鍍銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu22e= Cu D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為Fe2e=Fe219. 對(duì)于金屬冶煉的工業(yè)方法。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )A可用電解飽和的MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂B電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時(shí)，用鐵做陽(yáng)極C電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時(shí)，同時(shí)要加入冰晶石作熔劑D工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀20. 下列說(shuō)法正確的是（ ）ACO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，故反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C物質(zhì)燃燒都需要氧氣 D物質(zhì)燃燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)21（14分）下表列出了六種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）元素的元素符號(hào)是 。 （2）元素的單質(zhì)電子式是 。（3）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)） 。（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式） 。（6）在盛有水的小燒杯中加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22.（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)和均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D 、F 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為 。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性 于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式： 。23.（16分） 鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，研讀下圖，回答下列問(wèn)題：（1）K 閉合時(shí)，裝置是 ，裝置是 ；（2）上述過(guò)程中，裝置中的陽(yáng)離子移向 ，裝置中的陽(yáng)離子移向 （用a、b、c、d回答）（3）上述過(guò)程中的電極反應(yīng)式，a： c： （4）若要用來(lái)保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，應(yīng)將 極（用c、d回答）連在建筑上，該方法稱為 。24.（16分） CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)。 (1) CO2可用NaOH溶液吸收得到 。Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式， .其第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù) (即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=。0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)c(H+)=用含c(HCO-3) 、c(H2CO3)的關(guān)系式表示（2）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2(g);H0。若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）= ，（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K= （用分?jǐn)?shù)表示） 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 （填字母）。 加入催化劑降低溫度 縮小容器體積增加CO2的物質(zhì)的量 A只有B只有C只有D只有昆明黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校xxxx下學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案一、選擇題（共20小題，每題2分，共40分）題目12345678910答案DACDBCDBCC題目11121314151617181920答案DDCDCBDACD二、填空題（每空2分，共60分）21、（1）C （2） （3） （4）Cl （5）Al2O3 （6）2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 22、（1）H2 Na2O2 （2）2H+CO32- = H2O+CO2 （3）產(chǎn)生白色沉淀 （4）Cl2+2I-=I2+2Cl- 強(qiáng) （5）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =