2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題 (I).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題 (I)可能用到的相對原子量：Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Al:27 Li:7 I:127一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1、下列方程式書寫正確的是( )ANaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=NaHSOBH2SO3的電離方程式：H2SO32HSOCCO的水解方程式：COH2OHCOOHDCaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2CO2、下列事實(shí)能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是 ( )25 時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng) 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D3室溫下，某無色透明溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，一定能大量共存的離子組是( ) A. Cl、HCO3、Na、K B. Fe3、NO3、K、HC. NO3、Ba2、K、Cl D. Al3、SO42、NH4、Cl4. 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA（g）+ nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的2.5倍，則下列說法正確的是（ ）A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低 C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. m+np 5已知“凡氣體分子總數(shù)增加的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)”。下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g) H0 B2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) H0 DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H06、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H 140.5kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H 110.5kJmol-1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)C(s，石墨)=TiCl4(l)CO2(g)的H是 ( )A. 30.0kJmol1 B. 80.5kJmol1C. 30.0kJmol1 D. 80.5kJmol1 7. 下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)本身的是( )CuSO4；KHCO3；FeSO4；NH4Cl；MgSO4；AlCl3 ；A B C D8、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為21的是( )A液面在“0”刻度時(shí)，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積B相同溫度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)與c(SO)D相同溫度下，等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)9、一定溫度下體積固定的密閉中的反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列敘述不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A容器中壓強(qiáng)不再變化 B單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolCCC的消耗速率是A的消耗速率的2倍 DB的體積分?jǐn)?shù)不再變化10用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是（ ）A構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu2eCu2 B構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少C構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加D構(gòu)成的原電池或電解池工作后均能產(chǎn)生大量氣體11. 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pHa+n (a+npH（Na2S）pH（NaCN）C. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+) c(CN-)，則a一定大于bD. 足量HCN溶液與Na2S溶液混合后，有H2S生成 13、反應(yīng)A2+B22AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)，AB%的變化如圖所示。a為500、b為300時(shí)的情況；c為300時(shí)，從t3時(shí)刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是( ) A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D. AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸14一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2CH2(g)4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）A生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C平衡常數(shù)：KMKN D當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度，催化劑的催化效率降低15清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示,下列說法正確的是（ ） AX電極連接電源負(fù)極 BN為陽離子交換膜 CY電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e 4OH D制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L16.下列裝置或操作能達(dá)到目的是（ ）A裝置探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B裝置可用于測定中和熱C裝置測定O2的生成速率 D裝置保護(hù)鐵閘門不被腐蝕17下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是( )A0.1 molL1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na)c(CH3COO)D在Na2CO3溶液中，c(H)c(HCO)c(H2CO3)= c(OH)18、常溫下,用0.10 molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )A.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題（19-22題，共四大題）19. （每空2分，共10分）(1)物質(zhì)的量濃度相同的 氨水 氯化銨 碳酸氫銨 硫酸氫銨 硫酸銨五種溶液中c(NH4+)大小的順序是_。（用序號回答）(2)常溫下，pH13的Ba(OH)2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則ab_。(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_（填具體數(shù)值大?。?。(4)甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。 20、（10分，每空2分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題：（1）酸堿中和滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項(xiàng)字母)A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。B盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失（2）氧化還原滴定取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1molL1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是 。該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（3）沉淀滴定滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO421（14分，每空2分）氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.2 kJ/mol（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料進(jìn)行反應(yīng)，測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。 按投料進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?（填“正向”或“逆向”）。 若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。（2） L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是 。 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由： 。（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下： 電極b上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”） 寫出電極a的電極反應(yīng)式： 。22（12分）氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4H2O。用電離方程式表示N2H4H2O顯堿性的原因。（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （填計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.110 -4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1 = 4.210-7 ；Ka2= 5.6110-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25時(shí)，一水合氨的Ki= 1.810-5）中,最后所得溶液為_（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1 CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） H = -189.2kJmol-1反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol-1； (5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25時(shí)，在0.10 molL-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；南靖一中、華安一中、長泰一中、平和一中、龍海二中五校聯(lián)考xx-xx第一學(xué)期第二次月考 高二化學(xué)試卷答案一、選擇題(單選題,每小題3分，共54分)123456789CCCBBABDB101112131415161718CCABABDCB二、非選擇題（19-22題，共四大題，共46分）19.（每空2分，共10分）（1） （2） 1:100 （3） c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) ； 0.1mol/L （4） 2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ 20.（共10分，每空2分）(1) C,D (2) 酸 錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.