2018-2019學年高一化學下學期第一次階段性測試試題.doc

2018-2019學年高一化學下學期第一次階段性測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 N-14 O-16 Mg- 24 Al-27 S-32 Fe-56 一、選擇題（本題共6個小題，每小題3分，每小題四個選項只有一項符合題目要求）1化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是()A汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的BPM2. 5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)C硅膠顆?？捎米鞔呋瘎┹d體，食品包裝袋的干燥劑D次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑2下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()ACl2 BO2 CSO2 DNH33下列物質(zhì)分類正確的是()ASO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物 DNa2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物4下列不能使?jié)駶欁仙镌嚰埻噬奈镔|(zhì)是() A氯水 B漂白液 C雙氧水 D二氧化硫5下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A純鐵抗腐蝕能力強，鐵容器可盛裝冷的濃硫酸或濃硝酸BAl2O3熔點高，可用作耐高溫材料CSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維D明礬、硫酸鐵溶于水得到膠狀物，可用于水的凈化，殺菌6 下列方法中不能用于實驗室制取氨氣的是() A在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B將燒瓶中的濃氨水加熱C加熱試管中的氯化銨固體D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中二、選擇題（本題共6個小題，每小題4分，每小題四個選項只有一項符合題目要求）7常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設燒瓶中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B332C123 D112 8在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOOH=COH2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+9有一澄清透明溶液，只可能含有大量H、Fe3、Fe2、Al3、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A一定不含F(xiàn)e3和Fe2B一定含有Fe3，但一定不含F(xiàn)e2C溶液可能含有NOD一定含有Al3，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2至少含有一種或兩種皆有10稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1 molNaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1344 ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為() A1:1 B. 1:2 C. 1.25:1 D. 1.8:111室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A氣體反應物的總體積為0.448 LB有白煙產(chǎn)生C生成物中含有0.01NA個分子D生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L12向m g 鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完成反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g，則下列關(guān)系不正確的()Ac=1000b/11.2V Bp=m+Vc/125 Cn=m+17Vc D5/3mp17/9m第卷（非選擇題 共58分）3、 填空（本題包括2小題共計34分）13（16分）如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請在相關(guān)欄目內(nèi)填表含雜質(zhì)物質(zhì)除雜試劑或方法有關(guān)反應的化學方程式（1）NO（NO2 ）（2）SiO2(CaCO3)（3）SO2 （HCl ）（4）Na2CO3固體（NaHCO3）14（18分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學式可能是_；實驗室制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應的化學方程式為_。(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應的離子方程式是_。(4)若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。某同學將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因_。4、 實驗題（24分）15綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（1） 請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉。 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟補充完整d-_ _-f-_ _（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b熄滅酒精燈c關(guān)閉K1和K2d打開K1和K2，緩緩通入N2e稱量Af冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_， 。a品紅b NaOHcBaCl2dBa(NO3)2e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_。哈三中xxxx下學期高一第一次階段性測試 化學 答案 1-6 ABCDBC 7-12 ADBCBC13 (1)H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)先加鹽酸后過濾 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）飽和NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O（4）加熱 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O14.答案(1)FeCl3 2Cl2MnO2+4H+)2H2O Cl2Mn2+(2)4NH35O2催化劑4NO6H2O (3)Al(