2019屆高三化學(xué)第四次模擬考試試題無(wú)答案.docVIP

2019屆高三化學(xué)第四次模擬考試試題無(wú)答案7化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A醋酸除水垢，純堿去油污都發(fā)生了化學(xué)變化B油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C可燃冰是新型清潔能源，其化學(xué)式為CH4H2OD用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑8環(huán)扁桃酯可用于治療心腦血管疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A環(huán)扁桃酯的分子式是C17H24O3B1 mol環(huán)扁桃酯最多能與3 mol H2反應(yīng)C環(huán)扁桃酯水解得到的醇與苯甲醇互為同系物D環(huán)扁桃酯能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)9下列選項(xiàng)正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAB1LpH=12的氨水中加入足量鹽酸，生成NH4+數(shù)為0.01NAC向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸;2S2O32-+4H+=SO42-+3S+2H2O D向AgNO3溶液中滴加氨水至過(guò)量：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+10根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIB向濃度均為0.1 molL1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH=8.2水解能力 CH3COOD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子半徑比X的簡(jiǎn)單離子半徑大CX與Y形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)DZ與X不屬于同一主族，與Y屬于同一周期122017年5月18日，我國(guó)海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A該分析儀工作時(shí)，電極a為正極B電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O C當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol D該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量13學(xué)用AG表示溶液中的lg。25時(shí)，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. D點(diǎn)溶液的pH = 11.75B. B點(diǎn)溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20 mLD. 25時(shí)，HNO2的電離常數(shù)約為Ka=1.010-4.5 26. (14分)I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的性質(zhì)，寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到D中有渾獨(dú)出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_。(3)E裝置的作用為_(kāi)。II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):稱取-定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填化學(xué)式)_，簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子_。(5)為了測(cè)定氣休Y中SO2的含量，將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入到200.00mL0.xxmol/L酸性高錳酸鉀溶掖中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL(高錳酸鉀被還原均生成Mn2+)。已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4的溶液中，c(C2O42-)c(H2C2O4)。滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)。計(jì)算氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。27（14分）黃血鹽亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkg1。一種制備黃血鹽的工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）步驟過(guò)濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為（填化學(xué)式） 。（3）步驟所用的試劑 X 是 。（4）工藝中用到劇毒的 HCN 溶液，含 CN -的廢水必須處理后才能排放。已知?dú)淝杷崾且环N具有苦杏仁特殊氣味的無(wú)色劇毒液體，易揮發(fā)，25時(shí)，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的電子式為 ，反應(yīng) CN+H2OHCN+OH在 25時(shí)的平衡常數(shù) K=_ （填數(shù)值）。處理含 CN-廢水的方法是：第一步控制 pH10，用NaClO溶液先將 CN“不完全氧化”為 OCN-；第二步控制 pH 為 7.58.5，用NaClO“完全氧化” OCN生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是 ，第二步反應(yīng)的離子方程式為 。28. (15分)碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2C1)，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。(2)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)：、碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。21. 在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示(、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的H_0，氫碳比，Q點(diǎn)v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”)若起始時(shí)，CO2的濃度分別為0.5molL-1，則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_(kāi)。(2)已知：碳酸H2CO3,Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11；草酸H2C2O4,Ka1=6.010-2、Ka2=6.010-5下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀(填字母)。a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH外)濃度由大到小的順序是_。通過(guò)計(jì)算判斷中和反應(yīng)3Fe(OH)3(s) +3H2C2O42Fe3+6H2O+3C2O42-在常溫下能否發(fā)生反應(yīng) 。（已知：KspFe(OH)3=1.010-39，66=4.67104） 35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）新型鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是近幾年來(lái)的研究熱點(diǎn)，具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)，其中一種鈣鈦礦太陽(yáng)能電池材料的晶胞如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_(填字母)。a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（2）碳原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_(kāi)?；鶓B(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。（3）CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有 （填字母序號(hào)），N原子的雜化形式為 ，與CH3NH3+互為等電子體的分子為 a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.鍵 f.鍵（4）NH4+中HNH的鍵角比NH3中H NH的鍵角大的原因是_；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖)，該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：_。（5）與I- 緊鄰的I- 個(gè)數(shù)為_(kāi)。X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得晶胞參數(shù)：密度為a gcm-3，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)pm（該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下：（1）寫(xiě)出B的分子式： C中堿性官能團(tuán)的名稱為 （2）寫(xiě)出與A含有相同官能團(tuán)，屬于芳香化合物，且含有三種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異