2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題.doc

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題可能用到的相對(duì)原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 S32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu64 Ag-108一、選擇題（本大題共48分，每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是正確的）1、某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（ ）A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定是金屬鈉C.該物質(zhì)一定是氯化鈉 D.該物質(zhì)一定含鈉元素2、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（ ） A.H2 B. CO2 C. NO D.NO23、下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA和 B C D4、下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ）A硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B硅是制取水泥的原料 C水玻璃可用作木材防火劑 D二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料5、下列敘述不正確的是（ ）NH3易液化，液氨常用作制冷劑 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣A B C D都不正確6、下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）ACO、O2、CH4 BHCl、Cl2、CO2 CH2、CO、NH3 DSO2、Cl2、O27、只用一種試劑，即可將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ）ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液8、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?（ ）加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A. B. C. D. 9、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D氯水放置數(shù)天后pH值將變大10、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） A B C D11、某混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ） A肯定有SO2 和NO2 B肯定只有NO C肯定沒(méi)有Cl2 、O2和NO2 D可能有Cl2和O2 12、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，濾液中可能大量共存的離子是（ ）A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B.Na+ AlO2- Cl- OH-C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-13、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A.熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3 C. 常溫時(shí)水溶性：Na2 CO3NaHCO3D.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2 CO3NaHCO314、下列離子方程式正確的是（ ）A氯氣溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOB氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH= Cl+ClO+H2OC碳酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱：NH4+ + OH- = NH3 + H2OD稀硝酸與鐵反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H215、取兩份鋁屑，分別加入足量的燒堿和鹽酸溶液中， 若兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積比為3：1，則原來(lái)兩份鋁屑的質(zhì)量比是（ ）A、 1：1 B、1：3 C 、2：1 D、3：1 16、同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2 NO2和O2 NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管倒置與水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 （ ） AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2二、非選擇題（共52分）17、（5分）現(xiàn)有分別含有下列離子的溶液Cu2+ Mg2+ Fe2+ Al3 + Fe3+其中既能被氧化又能被還原的是 ；加入過(guò)量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是 ；加入鐵粉后溶液質(zhì)量增加的是 ；加入鐵粉后溶液質(zhì)量減少的是 ；露置在空氣中溶液會(huì)變色的是 。（均填序號(hào)）18、（6分）漂白粉是常用的消毒劑，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)） 。19、（共9分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2 具有 （填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有 。 A氧化性B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入 （填選項(xiàng)的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO320、（5分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X ，Y ， Z ，以及化合物的化學(xué)式：XZ ，X2Y 。21、（12分）A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： D+鹽酸 。 B+水 22、（9分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系， 空氣鹽酸O2ABCD白色沉淀E紅褐色沉淀F紅棕色粉末G試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式 D的化學(xué)式 ，G俗稱 （2）寫(xiě)出的化學(xué)方程式 （3）寫(xiě)出的離子方程式 寫(xiě)出的離子方程式 23、（6分）實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣（1）求生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的 物質(zhì)的量濃度.高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科測(cè)試卷 答 案一、 選擇題(163=48分)題號(hào)12345678910111213141516答案DCDBBADBBACBCBDB二、非選擇題（共52分）17、（5分） (各1分) 18、（6分）（1）2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2分)（2） Ca(ClO)2 。 (1分)（3）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 。 (2分)（4） 。 (1分)19、（9分）(1) Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 + 2H2O (2分) (2) C B 。 (各1分)(3) 吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣 (1分) SO2 + 2 OH- = SO32- + H2O (2分)(4) A B 。 (2分) 20、（5分）元素符號(hào)：X H ，Y O ， Z Cl ，化學(xué)式：XZ HCl ，X2Y H2O (各1分)21、（12分）（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 (各1分)（3） D+鹽酸 HCO3-+ H+ = H2O + CO2。 (2分) B+水 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 (2分)22、（9分）（1）B Fe3O4 D FeCl3， G俗稱 鐵紅 (各1分)（2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) （3）的離子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2分)的離子方程式2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- (2分)23、（6分） （1） MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2 +2H2O-1分1 1 8.7g/87g/mol=0.1mol 0.1mol V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.1mol X 22.4L/mol=2.24L-1分答:生成氯氣的體